1、2003南京市高三第三次质量检测卷化 学本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分种。第卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C2 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题（本题包括8小题，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列选项中，不属于空气质量日报指标的是（ ）A二氧化碳B氮氧化合物C二氧化硫D可吸入颗粒物21H、2H、3H中，中子数比质子数多的是（ ）A1H B2H C3H D1H和2H31828年，德国化学家武勒（FWOhler）冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机 物氰酸铵（N
2、H4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素CO(NH2)2。下列说法中，不正确的 是（ ）A氰酸铵属于铵盐B氰酸铵与尿素互为同分异构体C有机和不一定要从生命体内获得D氰铵转变为尿素的过程为物理变化4夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移 动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。（ ） CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2O H2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3(aq), HCO3(aq) H+(aq)+CO32(aq) Ca+(aq)+CO32(aq) CaCO3(s)（蛋壳） 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡
3、喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ）A淡盐水B碳酸水C蔗糖D澄清石灰水5下列是某种高分子化合物的部分结构片断： 这种高分子化合物可能是（ ）A纤维素B淀粉C蛋白质D油脂6下列离子方程式中，正确的是（ ）A醋酸与小苏打溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OB硫氢化钠的水解：HS+H2O=H3O+S2C铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H27下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用右图所 示装置进行净化和干燥的气体组是（ ）ASO2(HCl)BC2H6(C2H4) CCO2(SO2) DNH3(N2)8
4、洪涝地区的灾民欲钭江河水转化为可饮用水，下列处理过程较 合理的是（ ） 化学沉降（用明矾） 消毒杀菌（用漂白粉） 自然沉降 加热煮沸ABCD二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9下列有关物质性质判断正确的是（ ）A沸点：HFHClB水中溶解性：C2H5BrC2H5OHC熔点：金刚石C60D密度：氨水水10下列分子属于非极性分子的是（ ）ACH2Cl2BCO2CH2ODC2H211下列说法正确的是（
5、 ）A用结晶法去硝酸钾中混有的少量氯化钠B用湿润的pH试纸测定溶液的pHC用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀12设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8gB7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数为0.1NAC20、1.01105Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个D1L0.2molL1硫酸铁溶液中含有的SO42离子数目为0.2NA个13下列物质酸性的强弱顺序为： 据此判断下列有机物中碱性最强的是（ ）ACH3CH2NH2B CDCH3CONH214H2C=CHOH不稳定，在常
6、温下为液体，很容易转化成稳定的CH3CHO。然而，2002年的美国科学杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H2C=CHOH。请预测该星球的温度是（ ）A较低温度B较高温度C无法判断温度的高低D上述说法都不正确15分别电解100mL 0.1molL1的硝酸银和硫酸铜溶液，若还原的硝酸银和硫酸铜的物质的量之比为2:1，则下列叙述正确的是（ ）A在两个阴极上得到的银和铜的物质的量之比为2:1B在两个阳极上得到的产物的物质的理不相等C通过两溶液的电量不相等D电解过程中，两溶液中氢离子的物质的量都增加16用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折
7、算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率 为0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳 表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多17将等物质的量的下列有机物中足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增重相等的是（ ）AC2H6 C2H5OHBC2H6 C3H6CC3H8 C3H8O3DHCHO CH3COOH18有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。改变温度或蒸发水后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶
8、质的质量分为c2%。则下列关系一定正确的是（ ）Ac1一定大于c2Bm1m3=m2Cm1c1m2c2=100m3D原条件下KCl的溶解度小于c1g第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共18分）19（8分）为测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验： 甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。 乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。 丙组：量取25.00
9、mL上述溶液，用amolL1酸性KmnO4溶液进行滴定。 （5SO32+2MnO4+6H+ 5SO42+2Mn2+3H2O），消耗KmnO4溶液的体积为bmL。 （1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。 （2）在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂 （填“需要”或“不需要”）。滴定终点的颜色变化是 。 （3）用丙组的实验数据，计算Na2SO3固体的纯度： 。 （4）实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因（用化学方程式表示） 。20（10分）以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜（Cu
10、SO45H2O）。制取硫酸铜晶体的过程如下图所示。 回答下列问题： （1）配平在滤液（）中发生反应化学主程式： NOx+ H2O+ O2= HNO3。 （2）写出制取硫酸铜的总反应方程式 。 （3）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。 （4）请你选用下列适宜的装置来模拟上述生产过程。将它们的编号填入方框。（水）A（Cu浓硫酸、浓硝酸）（水、空气）四、（本题包括2小题，共19分）21（8分）已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。 回答下列问题： （1）写出G和H的化学式：G 、H 。 （2）工业生产中D转化
11、为C的反应条件是： 。 （3）B跟E反应的离子方程式是 。22（11分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 （1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); HBNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2DNa(g)e Na+(g); H3ECl2(g) Cl(g); H4FCl(g)+e Cl(g); H5 （2）写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。 氯化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，则： （3）氯化亚铁晶体中，跟二价铁
12、离子紧邻且等距的氧离子个数是 。 （4）设阿伏加德罗常数值为NA，若氧化亚铁的密度为，则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是 cm（用代数式表示） （5）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将 （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。五、（本题包括2小题，共20分）23（10分）“摇头丸”中含有氯胺酮成分。氯胺酮在一定条件下可发生下列一系列转化： （1）写出氯胺酮的分子式 。 （2）上述转化过程中发生取代反应的是 ，反应的条件是 。 （3）C的结构简式可能为： 、 。BE24（10分）有机物A的结构简式为 ，它可通过不同的反应分别得到下列物质
13、： （1）在AG中，不属于酯类的化合物有 （填写编号）。 （2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比A少一个碳原子的A的同系物的结构简式： 。 （3）在AG中互同分异构体的是 。 （4）A的一种同分异构体H，它能发生银镜反应，不发生水解反应。写出H与银氨溶液反应的化学方程式： 六、（本题包括2小题，共19分）25（7分）某化学小组为了测定石膏（CaSO4xH2O），即测定x值。做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。求（必须写出计算过程）： （1）石膏的化学式。 （2）图像中AB段对应化合物的化学式。26（12
14、分）NaHCO3和KHCO3的固体混合物9.20g跟100mL盐酸反应。 （1）若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同， 欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据？ 。（在讨论的问题中，该数据可用a表示） 讨论：a值的变化对产生CO2体积（标准状况）的影响。a的取值范围生成CO2的体积（L） （2）若NaHCO3和KHCO3物质的量不相同，则9.20g固体混合物与足量盐酸反应时，在标准状况下，生成CO2气体的体积（V）在什么范围？请写出推断（或计算）过程。 （3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为m，9.20g固体恰好能跟一定浓度的100mL稀盐酸完全反应，则稀盐酸物质的量浓度
15、的表达式为 （用含m的式子表示）。化学参考答案一、1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.B二、9.AC 10.BD 11.A 12.A 13.A 14.B 15.AD 16.BD 17.AC 18.C三、19（8分）（1）250mL容量瓶（1分，答容量瓶也得1分）。 （2）不需要（1分），溶液由无色变成浅红色（1分） （3）（3分） （4）2BaSO3+O2=2BaSO4（2分）20（10分）（1）4、2、（52x）、4（3分） （2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3分）。 （3）HNO3（2分） （4）B、A（2分，各1分）。四、21（8分）（1）
16、Fe2(SO4)3、Na2SO4（4分，各2分） （2）催化剂、适宜温度（2分，各2分） （3）Fe2O3+6H+=3H2O（2分）22（11分）（1）A或H（2分） （2）H1=H+H2+H4+H5（3分） （3）6个（1分） （4）（3分） （5）不变（2分）五、23（10分）（1）C13H16ClNO（2分） （2）、（2分,各1分）,碱的醇溶液、加热（2分,各1分） （3）24（10分）（1）A、C（2分，各1分） （3）B与C（2分） （2）（3分） （3分）（其它合理结构均可给分）x=六、（19分）25（7分）（1）CaSO4xH2O CaSO4+xH2O 136+18x 136 18x 3.44G 2.72g 0.72g 石膏化学式为CaSO42H2O （3分。其中过程2分，结论1分）。 （2）实验数据和图像AB说明在石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。18y= CaSO42H2O CaSO4yH2O+（2y）H2O 1172 136+18y 3.44g 2.90g 该化合物为2CaSO4H2O（或CaSO4H2O）。（4分。其中过程3分，结论1分）26（12分）（1）盐酸地物质的量浓度（1分）； 0a1、2.24a; a1、2.24（4分，1空格1分）。 （2）206V2.45（4分）。 （3）（3分）