1、第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时）【学习目标】【重点难点】氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其实验室制法；2.了解铵盐的性质。杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车科学视野1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？思考交流氨气的喷泉实验实验
2、探究城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥。b.装置的气密性好。c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。思考交流无色,有刺激性气味的气体。你得出什么结论？易液化。冰块氨气液氨1.氨气的物理性质极易溶于水(1:700)。思考交流2、氨的化学性质（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 一水合氨很不稳定NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-实验探究NH3极易溶于水。（1 ：700）所以氨水
3、显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。大部分NH3与水结合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。红色变蓝弱碱性NH3H2O=NH3+H2O实验探究氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和 OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以液氨是纯净物。氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？思考交流（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白
4、烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4写出上述反应的离子方程式实验探究氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HClNH4ClNH4Cl实验探究不能。1.在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？思考交流这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3具有还原性-3实验探究(1)氮肥；3、氨的用途:(3)化工原料；(2)致冷剂；无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。有机：合成纤维、塑料、染
5、料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解思考交流铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2 思考交流（2）铵盐与碱反应应用：实验室制NH3以及NH4+的检验反应实质：NH4+OH=NH3+H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 实验探究铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药、氯化铵
6、常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NH4Cl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮肥科学视野氯化铵的妙用防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾
7、。原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。科学视野这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。科学视野11、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？22、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？
8、33、附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量。喷水，使氨气转化为氨水。防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3探究：1、NH3如何收集？2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？3、若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？实验探究（1）原料：NH4Cl 、Ca（OH）2棉花的作用：防止空气对流（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取装置：固固加热装置实验探究（二）NH3的实验室制法（4）收
9、集装置：向下排空气法（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaO、碱石灰等碱性干燥剂。无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。（二）NH3的实验室制法实验探究浓氨水方法二NH3H2O(浓)=NH3+H2O（二）NH3的实验室制法实验探究浓氨水固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、增加OH-的浓度。3、放出热量，升高温度。（二）NH3的实验室制法实验探究游离态化合态氮的固定放电如：N2+O2=2NO人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定 N2+3
10、H2 2NH3高温、高压、催化剂思考交流氮在自然界中的循环科学视野1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：（2）NH3与酸的反应：（3）NH3与O2的反应：3.NH3的实验室制法4.铵盐（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱的反应：5.氨的用途本节小结4.4第四节 氨 硝酸 硫酸（第（第22课时）课时）【学习目标】【重点难点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42一、硫酸（H2SO4）与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐的反应生成新盐和新酸；与碱的反应，生成盐和水
11、。思考交流 纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质 纯硫酸难挥发，沸点338。(高沸点酸)密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3。（二）浓硫酸：思考交流易溶于水，能以任意比与水混溶。如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考交流【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？气味、状态（油状）、重量、白雾等。思考交流现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色
12、。反应：CuSO45H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO45H2O结论：浓硫酸有吸水性实验在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸实验探究实验探究2、浓硫酸的特性 吸水性用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考交流新闻事件 脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。实验探究44现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。蔗糖反应如下：C12H22O11
13、12C+11H2O 浓硫酸实验探究浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。实验探究品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应铜分别和浓、稀硫酸反应比较实验探究 与不活泼金属反应 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性实验探究在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷
14、的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。实验探究运硫酸的铁罐车科学视野与某些非金属反应气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验探究如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：品红KMnO4溶液饱和NaHCO3澄清石灰水无水硫酸铜仪器连接如下：说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。与活泼金属常温下，与铁和铝等接触发生钝化受热时，能跟绝大多数金属发生反应浓硫酸具有强氧化
15、性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）H2浓硫酸：强氧化性（由 S体现）SO2思考交流练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。(1)脱水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；(6)强氧化性；(7)强酸性。硫酸是
16、世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。交流研讨3、硫酸的用途：高沸点制取挥发性酸。吸水性做干燥剂。脱水性做催化剂。酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。强氧化性制炸药。硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志思考交流1、难挥发性一、浓硫酸的特性 2、吸水性3、脱水性4、强氧化性本节小结二、硫酸的用途第四节 氨 硝酸 硫酸（第（第33课时课时）【学习目标】【重点难点】1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。难点：硝酸的
17、强氧化性及与浓度的关系。玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？科学视野原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含
18、有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。科学视野一、硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。思考交流二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照或加热思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？工业上盐酸呈黄色又是什么原因？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸含有Fe3+杂质思考交流(3)强氧化性a、与金属反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(
19、NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。不产生氢气，N元素被还原反应规律：金属稀硝酸浓硝酸高价金属+NO2高价金属+NO思考交流浓硫酸HNO3与Cu反应钝化现象与C反应吸水性脱水性使Fe、Al 钝化浓硝酸 使Fe、Al 钝化有吸水性、脱水性无浓、稀硝酸与铜的反应试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式。Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+2交流研讨钝化
20、常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。实验探究浓稀硝酸与铝的反应王水？VHNO3:VHCl =1:3组成的混合物若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。科学视野浓、稀硝酸与碳的反应 b、与非金属反应试分析上述反应中电子转移的方向和数目。浓硝酸与碳反应实验探究C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-3硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸 稀硝酸交流研讨硝酸的用途重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。交流研讨一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1.酸的通性2.不稳定性3.强氧化性纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。4HNO3=2H2O+4NO2+O2 光照或加热4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O本节小结C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
