1、第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、30、42、562、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3、氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2A都是共价化合物 B都是离子化合物 C
2、互为同分异构体 D互为同素异形体4、厨房常用下列调味品的主要有机成分的相对分子质量最小的是A速溶淀粉 B烹调黄酒C健康味精 D压榨菜油5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：Si(s)3HCl(g) SiHCl3(g)H2(g)+381 kJSiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、概括中学化学有关知识，有气味的气体一般A密度比空气大 B能溶于水C有一定颜色 D沸点比其他气体低
3、7、丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO2 2.25L，则丙烷的分解率为A20% B33.3% C50% D75%9醋酸钡(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是Ac(H+) = c(OH)c(CH3COOH) B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH)C. c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)10、含有amol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2下列各项为通Cl2过
4、程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax=0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx=0.6a，2Br-+Cl2Br2+2Cl-Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-11、香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH12、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用15
5、0mL的集气瓶收集了一定量的NO2后，将集气瓶倒置于盛满水的水槽里，充分作用后残留60mL气体，将集气瓶从水槽中取出，又见瓶中气体变成红棕色，据此推知收集的NO2气体的体积为（空气按体积比V（N2）V（O2）=41计，不考虑N2O4的生成）A50mL B72mL C78mL D100mL13、苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OHFe（C6H5O）63一（紫色）+6H+溶液呈紫色,再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐等，都会使紫色褪去。与这些现象无关的是A氧化还原原理 B溶解沉淀原理C平衡移动原理 D物质两性原理14、下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的
6、是选项溶液操作及现象ACa(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。B溶液通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。DCaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。 16、在沥青的蒸气中含有稠环芳香烃，其中一些成分可视为“同系物”，如：以此顺序推测还可以有d、e、f等，在该系列化合物中，碳的最大百分含量是A100B56C97.3D93.817、室温下，pH13的碱溶液V1 mL与pH=2的硫酸溶液V2 mL混
7、合，得混合液pH=11，则V1：V2 为AV1：V2 11：1 BV1：V2 9：1CV1：V2 11：1 DV1：V2 1：9三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有B已知25时，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的 量浓度最大可达到C25时，溶液中水电离出来的c(OH-)大于溶液中，水电离出来的c(OH-)D. 室温下，溶液的pH=4，则AB
8、CDXCO2SO2CO2Cl2Y浓H2SO4饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液19、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的（）21、已两种气态烃以任意比例混合，在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧，恢复到原状态，所得气体仍为10L，则这两种烃不可能是ACH4和C2H4 BCH4和C3H6CC2H4和C3H4 DC2H2和C3H622、两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出
9、2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A3：2B2：1C8：1D2：9第II卷（共84分）四、（本题共8分）黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：A2KNO3 + 3C + S + N2 + 3CO2 23、方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。24、上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。25、在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。26、已知CN与N2结
10、构相似，写出HCN分子的结构式 。五、（本题共8分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q 下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300350K2.0410.2700.01227、在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）_ mol/(Lmin)。28、由表中数据分析可知，Q 0（填“”、“”或“”）。其它条件不变的情况下
11、，若压缩容器的体积，则平衡 移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。29、在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是 _（填编号）。aV正(CO)=1/2 V正(H2) b混合气体的密度保持不变 c反应体系中的热效应不再变化 dc(CO): c(CH3OH)=1:130、寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是_（填编号）。 a提高单位时间内甲醇的产量 b增大混合气体中甲醇的体积分数 c缩短达到平衡所需时间 d提高一氧化碳的转化率六、（本题8分）已知乙醇的沸点是78，能与水以任意比混
12、溶。乙醚的沸点是34.6，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧，今欲在实验室用乙醇制取乙醚。31、用化学方程式表示实验室制乙醚的反应原理：_。该有机反应的类型为_反应。 32、甲和乙两位同学分别计设了如图所示的两套实验室制取乙醚的装置，其中_装置更合适。理由是_。 33、反应时应迅速升温到_，然后保持温度，因此温度计应插入的位置是_。 34、在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向(用箭头“”“”表示)；用乙装置收集得到的乙醚中可能含的杂质是_除去这种杂质的试剂是_，所用的主要仪器是_。 35、如果温度过高将发生_反应(填反应类型)而产生副产物_(写结构简式)。 七、（本题12
13、分）用如图所示的装置在实验室制取硝基苯。36、在大试管中最先加入的液体物质是（ ）A碎玻璃片 B苯 C硝酸 D硫酸发生反应的化学方程式是_ 。37、指出图上的两个错误是_，_。38、塞子所带长玻璃管的作用是 ，使用水浴加热的优点是 。39、充分反应后，将试管中的液体，倒入盛有水的大烧杯中，见有机产物的颜色、气味、状态为 、 、 。40、在思考该实验过程得出的结论错误的是_a、 生成的硝基苯中可能混有二氧化氮NH2b、 需加热条件下进行的该反应一定是吸热反应c、 用硝基苯制取苯胺（ ）需使用还原剂八、（本题12分）银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下
14、研究：41、在干净试管中加入2ml2 ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5# 。42、依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于6070的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#、3# 形成光亮的银镜。该研究的目的是： 。43、乙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。44、有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。装置实验序号试管中的药品现象实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着
15、银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料后，得知:a Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O 经检验，实验的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是： 45、用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。46、该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O，如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为： 九、（本题20分）47、A是合成天然橡胶的单体，分子式为
16、C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)： 回答下列问题：（1）A的名称是 ；B的结构简式为 。 （2）的反应方程式为 。（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有 种。（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为 。48、制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：已知： （1）（2）。回答下列问题：（1）写出反应类型： ； 。（2）写出DE反应的化学方程式 。（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。（4）设计AD的目的是 。（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物； b.能发生银镜反应 十、（本题16分）49、某厂平均每天产生
17、约600 m3废氨水（NH3 的浓度为153 mgL-1，密度为1 gcm3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为 。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mgL-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为_。氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 2N2+6H2
18、O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00样品质量/g7.7515.5023.25氨气质量/g1.871.871.7试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。上海市吴淞中学高二第二学期期中考试化学试卷答案相对原子质量：K-39 O-16 C-12 S-32 H-1 Cr-52
19、 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Br-80第II卷（共84分） 六、（本题8分）31、_。反应的类型为_取代 反应。 32、 _乙_。_冷却效果好，产物乙醚远离火源_。 33、_140_，_反应混合液中液面以下，但不触及瓶底_。 34、在装置乙的冷凝管处标上水的进出口方向(用箭头“”“”表示)；可能含的杂质是_乙醇_，除去这种杂质的试剂是_饱和碳酸钠溶液_，所用的主要仪器是_ 分液漏斗_。 35、_消去_，_ CH2CH2_。 七、（本题12分）36、 B ，_。37、 大试管与烧杯底部接触 ， 烧杯内水偏少 。38、 导气，冷凝回流 ， 受热均匀，便于控制反应速率 。39、淡黄色、 苦杏仁味 、 油状液体 。40、 b 九、（本题20分）47、（1） 2甲基1,3丁二烯（或异戊二烯） ； CH2=CHCOOC2H5 。 （2） 。（3）有 3 种。（4） 。48、（1）还原反应 ；取代反应 。（2） 。（3）A 、F _ 。（4）保护氨基不被氧化，使硝基进入（邻）对位。（5） _ 。（四个中任意两个）
