1、专题1揭示物质结构的奥秘1.最早提出科学的分子概念的科学家是()A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.卢瑟福解析:道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念,B项正确。答案:B2.下列不符合当今化学研究方向的是()A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中原子守恒关系解析:当今化学研究的主要方向:发现新物质,A项对;合成新材料,开发新能源,B项对;揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等,C项对。答案:D3.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒,这种微粒是由3个质子和2个电
2、子构成。对这种微粒,下列说法正确的是()A.是H的一种新的同位素B.是H2的一种新的同分异构体C.它的组成可表示为H3D.它比普通H2分子多一个氢原子核解析:这种微粒的符号为H3+,它比H2分子多了一个质子(氢原子核),与H2的关系既不是同位素也不是同分异构体,而是一种离子。答案:D4.用化学方法不能实现的是()A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新原子D.生成一种新单质解析:化学反应中,元素的种类不变,不会有新原子生成。A生成一种新分子,如:H2+Cl2HCl,正确;B生成一种新离子,如:Na+H2ONaOH+H2,正确;D生成一种新单质,如:Al+Fe2O3Fe+Al2O3,正
3、确。答案:C5.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.293解析:对于原子而言,核外电子数等于核内质子数,所以该元素原子的核外电子数即为118,则核内中子数与核外电子数之差为175-118=57。答案:A6.下列叙述正确的是()A.同周期元素的原子半径以A族的为最大B.在周期表中0族元素的单质全部是气体C.A、A族元素的原子,其半径越小越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等解析:同周期元素的原子半径从左向右依次减小(0族元素除外
4、),即A族最大,A族最小,A选项不正确;B选项正确;A、A族元素的原子,都较易失去电子,且半径越大越易失去电子,C项不正确;D项中F原子所能形成的单原子离子只能是F-,这与它的族序数7显然是不相等的。答案:B7.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下:714N+24He817O+11H。下列叙述正确的是()A.817O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C.O2和O3互为同位素D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定答案:D8.居里夫人发现的镭是元素周期表中第7周期第A族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与
5、水反应,放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析:解此题的关键是熟练掌握和灵活运用有关金属钙及其化合物的性质和元素周期律等方面的理论。在周期表中同族金属元素,从上到下其金属性依次增强,故Ra的金属性最强,因此可以确定其单质能与水反应,并放出氢气,其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性而不呈两性,故C项错误;MgCO3、CaCO3、BaCO3等都难溶,故可预测RaCO3难溶于水。答案:C9.医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是()A.与12C的化学性质不相同B.与12C的中子数相同C.是C
6、60的同素异形体D.与12C互为同位素解析:本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别,前者的对象是原子,而后者的对象是单质;其次要了解同位素的物理性质有差别,而化学性质基本相同。14C与12C质子数相同,中子数不同,故D正确。答案:D10.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有原子核的科学家是()答案:C11.下列图原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是()A.B.C.D.解析:卢瑟福提出了原子的核式模型,道尔顿认为原子是一个实心的球体,汤姆生发现了电子,并提出了原子的“葡萄干模型”。答案:B12.简单原子的原子结构可用下图表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正
7、确的是()A.互为同位素B.为同素异形体C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数解析:从图中可知中的质子数等于电子数且均为1,可知分别代表11H、12H、13H三种核素,故答案为A。答案:A13.下列关于原子结构的说法中正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒解析:所有的原子都含有质子和电子,并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等,而电性却相反,故整
8、个原子是电中性的。需要注意的是,并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的,如11H中就只含有一个质子和一个电子,没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用,因为中子不显电性,质子和电子带相反电荷,所以C选项正确。从发展的观点出发,原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒,目前有资料介绍,科学家已经研究发现了更小的微粒夸克,所以D选项是错误的。答案:C14.下列说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C
9、.氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D.宇宙的所有原子中,最多的是氢元素的原子解析:现代大爆炸宇宙学理论认为:我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸,大爆炸后约2小时,诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂,氢是宇宙中最丰富的元素,约占宇宙原子总数的88.6%,故A、D正确;其后,经过或长或短的发展过程,氢、氦等发生原子核的融合反应,分期分批地合成其他元素,至今,所有恒星仍在合成元素,而且,所有这些元素都是已知的,故C正确,B错误。答案:B15.月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。如果这些能源被利用,这将为解决能源危机、缓解地球温
10、室效应找到新的途径。在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列说法中正确的是()A.24He原子核内含有4个质子B.23He和24He互为同位素C.23He原子核内含有3个中子D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强金属性解析:ZAX型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数=质量数-质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。答案:B16.下图是表示物质分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()解析:A、D表示的是化合物,故A、D错误;B表示的是有两种单质组成的混合物,故B错误;C表示单质,故C正确。
11、答案:C17.在2 400多年前,古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点:“无中不能生有,任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了,但是实则犹生;正如一场春雨落地,霎时失去踪影;可是草木把它吸收,长成花叶果实,依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点,说明物质不灭的原因。答案:物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变;物质发生化学变化时虽然分子改变,但原子没有变。因此,在世间万物的变化中物质是不灭的。18.在1911年,物理学家卢瑟福把一束做变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这
12、种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟能让大多数粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少数粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论,试写出其中的三点:(1)。(2)。(3)。解析:极薄的金箔竟让大多数粒子畅通无阻地通过,证明原子并非实心的球体,内部肯定有“相当广阔的空间”,因而可得出原子中存在原子核,它占原子中极小的体积的结论;极少数的粒子发生偏转,说明Au原子核的电性种类与粒子相同,否则两者就会相互吸引,还能证明Au原子核所带正电荷数远大于粒子,否则偏转的就会是Au原子核而非粒子;极少数的粒子被笔直地弹回,说明Au原子核质量远远大于粒子的质量,否则Au原子核将有被粒子弹出的可能。答案:(1)Au原子中存在原子核,它占原子中极小的体积(2)原子核带正电荷,且电荷数远远大于粒子(3)Au原子核质量远远大于粒子的质量
