1、相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题（每小题2分，共44分）1、下列气体最易溶于水的是 （ ）A、氨气 B、氯气 C、二氧化硫 D、氯化氢2、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收3、下列制备氨水的实验装置中最合理的是 （ ）4、下列有关硝酸盐的说法中正确的是 （ ）A都
2、是强氧化剂 B受热分解都能生成NO2C都是无色晶体 D溶液都呈中性5、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )6、下列有关化学反应速率叙述正确的是 （ ）A、同一化学反应中用各反应物及各生成物表示的速度相等；B、无论何种反应，在其它条件不变的情况下，升温速度则加快；C、无论何种反应改变压强就能改变其速度；D、用单位时间内某物质浓度的改变量所表示的速度是即时速度；7、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO2 D.降低体系温度8、下列关于催化剂的说法，正确的是 (
3、 )A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不参加化学反应D任何化学反应，都需要催化剂9、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 （ ）A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸10、下列关于铵盐叙述合理组合的是 （ ）（1）都是晶体 （2）都易溶于水 （3）加热都有氨气生成 （4）在溶液中和碱加热反应能放出氨气 （5）固体时和碱混合加热也能产生氨气A、（1）（2）（3）（5）； B、（1）（2）（4）（5）C、（2）（4）（5） D、都合理11、有关氨的说法不正确的是 （ ）A分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有
4、还原性B氨极易溶于水，可做喷泉实验 C氨气易液化，液氨用作致冷剂D氨气可用无水氯化钙干燥，可在纯氧中燃烧12、下列物质不能通过两种单质化合得到的是 （ ）ACu2S BFeS CFe2S3 DZnS15、将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是 （ ）A溴水 B酸性KMnO4 C浓HNO3 DCuSO4溶液16、下列有关说法不正确的是 ( )A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的化学方程式为：FeS+2HNO3Fe(NO3）2+H2SC.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入
5、过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成17、下列说法中错误的是 （ ）A燃烧一定有发光现象 B燃烧一定是氧化还原反应C燃烧一定要有氧气参加 D燃烧一定要放出热量18、用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4H2稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( )ACO2 BCl2 CSO2 DH219、某混合气体中可能含有Cl2、O2、S
6、O2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A.肯定只有SO2和NO B.肯定有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO20、足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸则和铜反应的硝酸的物质的量可能是 （ ）A0.4mol B0.55mol C0.6mol D0.65mol二、填空题（共24分）21、（4分）硫碘循环分解水制氢主要涉及
7、下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI.C2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O（3）下列关于化学反应速率的说法正确的是 。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率（4）在一定条件下、1L的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是 。A混合气体的颜色不再变化B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分物质的浓度相等DH2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1E容器中气体压强
8、不变22、（5分）工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正
9、反应速率最大，逆反应速率为0cN2和H2的浓度相等 dN2、H2和NH3的体积分数相等e容器中混合气体的密度保持不变 f容器内的压强保持不变23、（6分）化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题。.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)31 g白磷具有的能量_(“”或“”或“”)31 g红磷完全燃烧释放的能量。IINOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: 。 (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气
10、不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式，并标出电子转移方向和数目: 。24、（9分）浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有 元素。（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点： 。（3）探究浓硫酸
11、的吸水性。某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） 、 。（4）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加23滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因： 。（5）用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4SO3）。某化工厂用1.5m3 98.
12、3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL） m3（保留2位小数）。（6）在100 mL 18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是(填写代号);A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L三、实验题（共25分）25、（10分）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 molL-1 HNO3、2.00 molL-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些
13、因素对速率影响的探究?_ _。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。干燥管中应放置的试剂是 。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。26、（6分）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为 。(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是
14、反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是 。(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置(填装置代号);化合物X为NH4Cl,Na2O2的作用是 。27、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后
15、关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是 。(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。进行实验,B中现象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合化学方程式解释实验现象异同的原因: 。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色
16、沉淀,由此得出的结论是 。四、计算题（共11分）28、（2分）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，求原溶液的浓度。29、（9分）Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4gNa2SO4+SO2+S+H2O) 测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量g7.5415.0
17、835.00二氧化硫的体积L0.6721.3442.688硫的质量g0.81.63.2 (摩尔质量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126gmol；Na2SO4 142 gmol)(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(2)分析以上实验数据，该样品中 (填写选项字母)。 A仅含有Na2S2O35H2O B含有和Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(b L)的值(可用含a
18、的关系式表示)。高一化学期中试卷答案24、（9分）(1)Cu、S（只写一种不得分）；（1分）（2）相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性。（1分） (3)98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强（吸水速度快、吸水量大）（1分） (4)碳酸钠与浓硫酸反应及浓硫酸遇水均是放热过程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔。（未答出碳酸钠与浓硫酸反应放热不扣分）（2分）（5）3.49 （2分） （6）AB。（1分）三、实验题（共25分）25、（10分） (1)硝酸浓度、温度、大理石表面积（2分）(2)（2分）实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035 水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00(3)CaCO3质量 (4)（2分）秒表、量筒 （2分）B、C 偏大
