1、上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高二化学下学期期终考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（每题2分，共80分）1.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A. 硫酸钡B. 氢氧化铝C. 碳酸钠D. 硫酸钙【答案】B【解析】【详解】A硫酸钡不能与HCl反应，故A不选；B氢氧化铝属于弱碱，对胃的刺激性弱，能与HCl反应，可用于治疗胃酸过多，故B选；C碳酸钠溶液碱性较强，对胃的刺激性强，不用于治疗胃酸过多，故C不选；D硫酸钙不能与HCl反应，故D不选；故选B。2.下列物质中，含有金属键的是（ ）A. 干冰B. 金刚石C. 食盐D. 白银【
2、答案】D【解析】【分析】金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。【详解】A. 干冰中碳和氧之间是共价键，故A不符；B. 金刚石中碳与碳之间是共价键，故B不符；C. 食盐中钠离子和氯离子间以离子键结合，故C不符；D. 白银由银离子和自由电子形成金属键，故D符合；故选D。3.下列叙述中，不属于金属通性的是A. 易导电、导热B. 有良好的延展性C. 溶沸点低D. 有金属光泽【答案】C【解析】【详解】金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，金属熔点与金属键强弱有关，有些金属熔点高，有些金属熔点低，故答案为C。4.下列关于现有
3、元素周期表的叙述正确的是（ ）A. 共有6个周期，16个族B. 共有7个周期，18个族C. 共有6个周期，18个族D. 共有7个周期，16个族【答案】D【解析】【详解】现有元素周期表共有7个横行和18列，每个横行称为1个周期，除第8、9、10三列合称第VIII族外，其余每列均为个族，因此，现有元素周期表有7个周期和16个族。故选D。5.铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ）A. 氯气B. 硫磺C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】A【解析】【分析】能使硫氰化钾溶液显红色的产物含有Fe3+，据此分析解答。【详解】A铁和氯气反应生成氯化铁，故A满足题意；B铁和硫反应生成硫化亚铁
4、，故B不满足题意；C铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故C不满足题意；D铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C不满足题意；答案选A。【点睛】铁离子与硫氰化钾反应显红色。铁和强氧化剂反应生成铁离子，如氯气、硝酸等。6.下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（ ）A. CuSB. Fe3O4C. FeCl3D. Al2O3【答案】A【解析】【详解】A. 铜和单质硫反应生成Cu2S，不能用两种单质直接化合生成CuS，A选；B. 铁和氧气一定条件下反应生成四氧化三铁，B不选；C. 铁和氯气一定条件下反应生成氯化铁，C不选；D. 铝和氧气一定条件下反应生成氧化铝，D不选；答案选A。7.元素性质呈现周期性变化规
5、律的根本原因是A. 原子电子层数增大B. 元素的化合价呈现周期性变化C. 核外电子排布呈现周期性变化D. 核电荷数依次增大【答案】C【解析】【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，故答案为C。8.下列氢化物中热稳定性最好的是（ ）A. NH3B. HFC. PH3D. H2O【答案】B【解析】【详解】元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强。根据元素在周期表的位置分析，其中氟元素非金属性最强，氢化物最稳定。故答案选B。9.主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为
6、H2RO3，则其氢化物的化学式为（ ）A. HRB. H2RC. RH3D. RH4【答案】D【解析】【详解】R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3，则R的最高正价为+4价，说明RX原子最外层有4个电子，最低化合价为-4价，形成的氢化物为RH4，故选D。10.下列元素原子半径最小的是（ ）A. KB. NaC. SD. Cl【答案】D【解析】【详解】根据同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大，Na、K同主族，Na原子半径小，Na、S、Cl同周期，且原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl，故选D。11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 碱性：
7、KOHNaOHB. 金属性：NaMgC. 稳定性：HFCH4D. 酸性：HFHCl【答案】D【解析】【详解】A金属性KNa，则碱性：KOHNaOH，故A能用元素周期律解释；B同周期从左向右金属性减弱，则金属性：NaMg，故B能用元素周期律解释；C非金属性FC，则稳定性：HFCH4，故C能用元素周期律解释；DHCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。故选D。12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+B. 原子半径：NaMgMg2+Al3+D. 单质的还原性：NaMgMg2+Al3+，故A正确；B同周期从左到时右原子半径，
8、随核电荷增大而减小，原子半径：NaMgAl，故B错误；C同周期从左到时右离子的氧化性，即得电子的能力增强，离子的氧化性：Na+Mg2+4.4；酚酞呈无色，说明溶液的pH8；石蕊呈红色，说明溶液的pH5.0；故溶液的4.4pH5.0。答案为C。35.一支量程为25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）A. 大于17.00mLB. 大于8.00mLC. 等于17.00mLD. 等于8.00mL【答案】A【解析】【详解】滴定管最上面的刻度为零，最下面的刻度为25.00mL，下面还有一段没有刻度。当溶液液面在8.00mL时，说明管内有刻度的部分体积还有17.0
9、0mL，如果把管内所有液体都放出，就会把下端没有刻度的导管中的液体也会一同放出，那就会大于17.00mL，故选A。36.下列实验方案设计不能达到预期目的的是（ ）A. 向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B. 铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C. 氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D. 通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液【答案】A【解析】【详解】A氯酸钾里面的氯酸根离子是一个原子团，并不是单独是氯离子，加入稀硝酸和硝酸银并不能检验其中的氯元素，故A选；B铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性
10、更强，故B不选；C氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应生成盐和水，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，故C不选；DNH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NaCl强酸强碱盐溶液呈中性，K2CO3强碱弱酸盐溶液呈碱性，通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液，故D不选；故选A。37.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A. 反应物是乙醇和过量的3mol/L的硫酸的混合溶液B. 温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140C. 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片D 反应完毕先停止加热，再从水中取出导管【答案】C【解析】【详解】A反应物是乙醇和过量的98%浓硫酸（18mol/L
11、）的混合溶液，3mol/L浓度太小，故A错误；B温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在170，此时主要产物是乙烯，140时主要产物是乙醚，故B错误；C为防止暴沸，反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片，故C正确；D反应完毕先从水中取出导管，再停止加热，否则会引倒吸，故D错误；故选C。38.第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYYZB. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强C. 气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D. X、Y、Z的最外层电子数依次减少【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大。第三周期的三种非金属
12、元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYYZ，非金属性XYZ。【详解】A. 由上述分析可知，非金属性XYZ，A正确；B. 非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，因非金属性XYZ，所以X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性XYZ，则气体氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序递减，C正确；D. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，原子序数XYZ，它们从左到右依次为Z、Y、X，所以它们的最外层电子数按X、Y、Z的顺序依次减少，D正确；答案选B。39.在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2
13、.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%【答案】A【解析】【详解】乙烯和溴水反应而乙烷不反应，说明减少的体积为乙烯的体积，乙烯的体积为4L2.4L=1.6L，剩余的为乙烷的体积，为2.4L，所以混合物中乙烯的体积分数为 =40%，故选A。40.向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为（ ）A. 0 molB. 1.33 molC. 1.67 molD. 2 mol【答案】D【解析】【分析】本题考查的是离子方程式的有关计算，关键是清楚发生反应的本质，根据硫酸根离子恰
14、好转化为沉淀判断加入的氢氧化钡的物质的量。【详解】1mol硫酸铝电离出3mol和2molAl3+，由硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡分析，则需要加入3mol氢氧化钡使 正好完全沉淀，6molOH-与2molAl3+正好完全反应生成2mol氢氧化铝，故选D。二、综合题（共20分）41.铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)铝的原子结构示意图为_。它位于元素周期表的第_周期，第_族。(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的_溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为_。(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为_。(4)常温下，铁跟
15、水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_。(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是_。【答案】 (1). (2). 3 (3). A (4). NaOH溶液 (5). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (6). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH (7). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (8). 取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无【解析】【详解】(1)铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为。根据铝的原子结构示意图可知，它位于元素周期表的第3周期第A族；(2)铝与
16、NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)因氢氧化铝可与强碱溶液反应，则实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH；(4)常温下，铁与水不反应，但红热的铁会和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(5)根据铁离子遇KSCN得红色溶液，检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是取
17、样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。【点睛】氢氧化铝为两性氢氧化物，则制备氢氧化铝时可采用铝盐溶液中滴入弱碱(如氨水)或偏铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳，避免氢氧化铝生成后又被强碱或强酸溶解。42.某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。（1）实验中至少称量_次（2）实验中，达到恒重操作的标准是_。【方案二】根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取
18、1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：12（样品）/mL20.0020.00（盐酸）/mL（初始）0.000.20（盐酸）/mL（终点）19.9820.22（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（ ）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液B滴定管内壁有水珠就装入标准液C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定（4）滴定终点的判断：_。（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值
19、为_mL。（6）样品中质量分数_。【答案】 (1). 3 (2). 两次称量的质量差不大于0.001g (3). AD (4). 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 (5). 20.00mL (6). 84%【解析】【详解】(1)在进行热分解实验后固体质量分析时，为确保固体分解完全，减少操作误差，对冷却后固体的质量至少称量3次。答案为：3(2)依据样品的质量1.000 g分析，该电子天平的精度为0.001g，所以，实验中达到恒重操作的标准是两次称量的质量差不大于0.001g。答案为：两次称量的质量差不大于0.001g。(3)A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液，不改变溶质的物
20、质的量，不产生误差；B滴定管内壁有水珠就装入标准液，标准液浓度减小，滴定时所用体积增大，但计算时仍用标准液的浓度进行计算，从而使所测待测液的浓度偏大，结果偏高；C锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用，锥形瓶内待测液的物质的量增大，所用标准液的体积增大，所测待测液的浓度偏高；D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定，不产生误差。答案为AD。(4)起初锥形瓶内加入的是碳酸氢钠溶液，滴加甲基橙呈黄色，滴定达终点时，溶液由黄色逐渐变为橙色，并在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色(5)第一次实验消耗盐酸20.02mL，第二次实验消耗盐酸19.98mL，两次实验消耗盐酸体积的平均值为20.00mL。答案为：20.00mL(6)样品中的质量分数 答案为84%