1、嘉定区2006学年第一学期高三调研试卷化 学 本试卷分为第卷（第14页）和第卷（第510页）两部分，全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。第卷（共66分）考生注意：第I卷的答案写在第卷前的I卷答题栏中。相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每个小题只有一个正确选项。答案写在第卷前的I卷答题栏中）1大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是ASO2的排放B制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏 CCO2的
2、排放 D燃料的不完全燃烧 2下列物质名称和括号内化学式对应的是 A烧碱(Na2CO3) B乙酸(C2H5OH) C明矾Al2（SO4)3 D熟石灰Ca(OH)2+87283下列各项表达式正确的是AO2的结构示意图： BNa2S的电子式： C甲醛的结构简式：CH2O D氮分子的结构式：4我国的“嫦娥”探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的 ， 而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是A 和 互为同位素 B 比 多一个质子C 原子核内有4个中子 D 与 互为同素异形体。 5下列含有共价键的离子化合物是A 氯化镁 B 溴化氢 C氧化钙 D氯化铵二、选择题（本题包括
3、12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个正确选项，答案写在第卷前的I卷答题栏中）6用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA B18 g水中含有的电子数为10 NA C0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NAD标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8 NA7Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 A都比较稳定，久置不变浑浊 B相同的颜色 C有丁达尔现象 D加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解8.下列反应的离子方程式正确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶
4、液反应：SO42Ba2 BaSO4C苯酚钠溶液中通入二氧化碳：O- +CO2+H2O OH + HCO3 D碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H+ Ca2H2OCO29下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是配料表氯化钠（NaCl）98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（3515）mg/kg（以I计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。C1 kg此食盐中含碘酸钾(3515) mg。D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原
5、因可能是碘酸钾受热不稳定。10. “苏丹红号”是一种人造色素，可直接使棉纤维着色，研究表明“苏丹红号”会导致鼠类患癌，因此止将其用于食品工业。其结构简式如下：关于“苏丹红号”叙述错误的是A可以和NaOH溶液反应 B可以和浓溴水反应C其晶体属分子晶体，有较高的熔、沸点 D难溶于水，易溶于有机溶剂11将铜放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉的质量逐渐减少，该盐可能是 A氯化铝 B硫酸锌 C硝酸钾 D氯化钠12下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是A B C D13.pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4+ 、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2
6、+ 、K+、SO32-、NO3CAl3+ 、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+ 、Ca2+、AlO2、Cl-14下列叙述错误的是A盐类的水解通常是吸热反应 B盐类都能水解C配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加少量盐酸 D盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H+或OH-离子生成弱电解质的反应15根据实验现象所作的的结论一定正确的是A无色试液 出现银镜 结论：试液中有醛类物质 B无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有Ca(OH)2C无色试液 试液变红 结论：试液显碱性D无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有SO42-离子16把70%HNO3（密度为1.40 g/cm3）的硝酸回到等体积的水中
7、，稀释后硝酸中溶质的质量百分比浓度A35% B35% C35% D35%17将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是气体的量时间A气体的量时间B气体的量时间C气体的量时间D三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案写在第卷前的I卷答题栏中）18下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A工
8、业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应对，对，有BCl2与SO2混合后可用于漂白纸张Cl2和SO2有较好的漂白作用对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对，对，有19将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起ACH3COOH电离程度变大 B溶液的pH值增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中C(H+ )减小20久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银21有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：2Na2
9、O2+2CO2 2Na2CO3+O2，2Na2O2+SO3 2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是2Na2O2+2SO2 2Na2SO3+O2 Na2O2+2NO2 2NaNO2+O22Na2O2+2Mn2O7 4NaMnO4+O2 2Na2O2+2N2O5 4NaNO3+O222将16 g FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是A混合物中含有0.1 mol FeS B混合物中含有8 g FeOC被还原的HNO3 为 mol D参加反应的HNO3 为1 mol嘉定区2006学年第一
10、学期高三化学调研试卷题号一二三四五六七总分得分学校_ 班级_ 姓名_ 学号_- - - - - - - - - - - - - - - - - - - -密 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -封 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -线 - - - - - - - - - - - - - - - - -第卷答题栏得 分评卷人(共66分)一、二、三题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第卷（共84分）考生注意：1 答第卷前，考生务必将姓名、学
11、校、班级、学号等填写清楚。2 第卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。得 分评卷人四、（本题共24分）23如图是元素周期表框架（1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。（2）下列说法正确的是 。A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方
12、程式 。 甲乙两种元素反应可能生成的产物是 。242001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是： C+ K2Cr2O7+ H2SO4 + K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A、酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的
13、物质的量是 mol。25在一容积为2升的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 + 3H2 2NH3（g）+ Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为 。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 (填序号) 。A、0.20 mol/L B、0.16 mol/L C、0.10 mol/L D、0.05 mol/L（4）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把
14、容器的体积缩小一半，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”。（5）若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线。得 分评卷人五、（本题共24分）26海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是
15、从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。27微型化学实验（简称ML）是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。下图是某同学设计的NH3的催化氧化（附着在玻璃纤维上的Cr2O3作催化剂），并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。实验可提供的药品有： NH4Cl、Ca（OH）2的混合物； 浓氨水； KClO3和Mn
16、O2； 蒸馏水；0.5 mol/LNaOH溶液； 酚酞试液； 浓H2SO4； 6 mol/LNaOH溶液 。试回答下列问题：（1）微型叉形管中液态物质A是 ，B是 。（2）C处发生的化学反应方程式是 。（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，。实验过程中是D变化现象为 。（4）F处的棉花应蘸取的物质是 。得 分评卷人六、（本题共20分）28松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A经下列反应制得：（1）松油醇的分子式 （2）松油醇所属的有机物类别是 （填序号）A、醇 B、酚 C、醛 D、酯（3）由A生成松油醇发生的反应类型属 反应（填序号）
17、A、加成 B、水解 C、消去 D、取代（4）松油醇使溴水褪色的化学反应方程式为： 。（5）写结构简式：松油醇 ，松油醇 。29有机物A为茉莉香型香料。（1）A分子中含氧官能团的的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应（3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH为类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。（6）在A的多种同分异构体中
18、，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。得 分评卷人七、（本题共16分）30将12.6 g无水亚硫酸钠固体加入100 mL 8 mol/L 的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若部分SO2气体溶解在溶液中，溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2 mol/L, 假定溶液的体积不变，忽略容器及导管中气体的体积,求：（1）得到的产物中硫酸钠的物质的量？（2）溶液中硫元素的质量？（3）收集到SO2气体的体积（标准状态下）为多少毫升？31电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔绝缘板浸入800 mL 某FeCl3溶液A中，
19、一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入一定量的铁粉，充分反应后，仍有固体存在，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL，向其中滴入3.00 mol/L AgNO3溶液60.00 mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。（1）写出FeCl3溶液腐蚀表面有铜箔的绝缘板的化学方程式： 。（2）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 mol/L。（3）假如铁粉不再溶解，向溶液B中加入铁粉的质量至少应大于 g。（4）若已知将表面有铜箔的绝缘板浸入800 mL某FeCl3溶液A中，溶解铜的32.0g，在反应后的溶液中加入铁粉x mol，随着铁粉的加入，析出铜为 y mol，请
20、建立y和x的函数关系。（5）根据（4）中的函数关系作图。嘉定区2006学年第一学期高三化学调研试卷参考答案与评分标准 2007.1一、（共10分。每小题2分。每个小题只有一个正确选项。）题号12345答案BDAAD二、（共36分。每小题3分。每小题只有一个正确选项。）题号678910 11121314151617答案BACDCCAABCBB三、（共20分。每小题4分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）题号1819202122答案C、DB、DBC、DA、C四、（本大题包括23、24、25小题，共24分）23（共8
21、分） （1）如图。（1分）； （2）D （1分）NaO（3） 如图。（2分，写对一个给1分。） O （1分）； S+O2SO2（1分，其他合理答案也给分）； Na2O和Na2O2 （2分，写对一个给1分）12e24（共8分）H2OCO2（1） 3C+ 2K2Cr2O7+8 H2SO4 3 + 2 K2SO4+ 2 Cr2(SO4) + 8 （2分。其中填化学式1、配平共1分，电子转移方向和数目1分）（2） K2Cr2O7、CO2 （2分） （3） A （2分） （4） 0.4mol （2分）25（共8分）（1） 0.025 mol/L.min （ 1分 ） （2） 或 （ 1分）（3）A、C
22、（2分，对一个得1分，错写一个扣1分）（4）向右 （1分）； 不变 （1分）（5）如图（2分） 五、（本大题包括26、27两小题，共24分）26（共12分）(1) B、D、E （3分。对一个得1分，错一个扣1分）(2) 过滤 蒸馏 （每空1分，共2分）(3) 2I-+MnO2+4H+ Mn2+I2+2H2O （2分。配平错误扣1分）(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（2分，每个要点1分）(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。（3分，每个要点1分）27(共12分) （1）浓氨水 （2分） KClO3和MnO2 （2分
23、）(2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分）（3）0.5 mol/L NaOH 溶液和酚酞试液； 红色褪去 （4分，每空2分）（4）6 mol/L NaOH 溶液 （2分）六、（本大题包括28、29小题，共20分）28（共8分）（1）C10H18O （1分）；（2）A （1分） ；（3）C （2分）（4）Br2 （2分）（5）、 （2分，每空1分） （ 其他合理答案也给分） 29（共12分） （1）醛基 （2分） （2）C14H18O （2分） a （3）醇 （2分） （2分） （2分）（6）3 （2分）七、（本大题包括2小题，每题8分，共16分）30（8分） （1）Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O ，0.1 mol （3分，写出化学反应方程式给1分，正确列出比例关系式给1分）（2）26.2 g ( 3分。正确列出关系式得2分)； （3）1792 ml （2分）（注：其它合理的解法，参照上述标准分步给分。）31（8分）(1) 2 FeCl3 + Cu 2 FeCl2 + CuCl2 （2分） (2) 3 （1分） （3）67. 2 （1分）（4） 0x0.7，y=0 ； 0.7 x 1.2 ， Y= x-0.7 x1.2 ，y=0.5 (2分)0.7 1.2 1.5 molxmoly1.00.5(5) (2分)
