1、专题四 离子反应高频考点一 离子方程式考法一 考查离子方程式书写的正误判断1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO424HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH4D0.5 molL1 NaHSO4溶液与 0.5 molL1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2OHSO42H,BaSO4H2O【答案】 B【解析】 A项，FeCl3溶液腐蚀铜板生成CuCl2和FeCl2，离子方程式应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，错误；B项，碘水中通入适量SO2，发生氧化还原反应生
2、成H2SO4和HI，正确；C项，AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐渐溶解生成Ag(NH3)2OH，离子方程式应为Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，错误；D项，0.5 molL1 NaHSO4溶液与 0.5 molL1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，离子方程式应为Ba22OHSO422H=BaSO42H2O，错误。22016四川成都三模，5下列离子反应方程式中正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 4NH3H2O=AlO2 4NH42H2OB少量双氧水滴入酸性KI溶液：H2O22I=2OHI2C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24H
3、NO3=3Fe3NO2H2OD碱性锌锰电池正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH【答案】 D【解析】 A项，Al(OH)3不溶于过量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4，错误；B项，H2O2具有较强的氧化性，可将I氧化成I2，离子方程式应为H2O22I2H=2H2OI2，错误；C项，磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式应为3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，错误；D项，碱性锌锰电池是以Zn为负极，MnO2为正极，NaOH或KOH为电解质，正确。考法二考查根据题给信
4、息书写离子方程式3(1)2013课标全国，27(2)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：_。(2)2013课标全国，27(1)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液) 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1)2Al2OH2H2O=2AlO23H2或2Al2OH6H2O=2
5、Al(OH)43H2(2)Fe2 和Mn2MnO43Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO43Mn22H2O=5MnO24H【解析】 (1)结合流程图可知正极碱浸时只是铝箔溶解进入滤液，由此得到反应的离子方程式。(2)Fe2、Mn2被高锰酸钾溶液氧化为Fe3、MnO2，由“pH为5”可知Fe3以Fe(OH)3沉淀形式存在，MnO4被还原为MnO2，通过过滤可除去；依据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平即可。预测高频考点二离子反应及其应用预测考法一考查溶液中离子能否大量共存42016山东菏泽二模，9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入Mg能放出H2的溶液
6、中：K、Al3、Cl、SO42B存在较多的H、SO42、NO3的溶液中：Fe3、CH3COO、ClCc(OH)/c(H)1012 的溶液中：SO32、NH4、NO3、NaD使甲基橙呈红色的溶液中：NH4、K、Al(OH)4、HCO3【答案】 A【解析】 A项，加入Mg能放出H2的溶液显酸性，酸性条件下K、Al3、Cl、SO42四种离子之间不发生反应，可以大量共存；B项，H与CH3COO易生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存；C项，常温下c(OH)/c(H)1012 的溶液中c(OH)0.1 molL1，该溶液呈强碱性，NH4与OH因生成弱电解质NH3H2O而不能大量共存；D项，使甲基橙呈红
7、色的溶液显强酸性，Al(OH)4、HCO3均能与H反应而不能大量共存。5能在水溶液中大量共存的离子组是()AH、Fe3、ClO、Cl BNa、NH4、Al3、HCO3CAg、K、Cl、SO42 DK、AlO2、Cl、OH【答案】 D【解析】 A项，H、ClO、Cl因发生氧化还原反应生成Cl2而不能大量共存；B项，Al3、HCO3因发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C项，Ag与Cl、SO42因生成AgCl、Ag2SO4而不能大量共存；D项，K、AlO2、Cl、OH四种离子相互不反应，可以大量共存。预测考法二考查溶液中离子的综合推断62016河南许昌三模，12对于某酸性溶液(
8、可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列离子或物质不能确定其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO42 CH2SO3 DNH4【答案】 B【解析】 加热时放出的气体可使品红溶液褪色，则该气体为SO2；由于H2SO3不稳定，受热易分解生成SO2和H2O，故原溶液中含有H2SO3。加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，从而推知原溶液中含有N
9、H4。加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中生成了Br2，白色沉淀为BaSO4，据此推知原溶液中含有Br，被Cl2氧化生成Br2而使溶液呈黄色；由于原溶液中含有H2SO3，可被Cl2氧化为H2SO4，并与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故无法确定原溶液中是否含有SO42。72016届湖南长沙雅礼中学二模，12某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.2 molL1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操
10、作：下列说法正确的是()A无色气体可能是NO和CO2的混合物B原溶液中可能存在Fe3C溶液X中所含离子种类共有4种D另取 100 mL 原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为 2.4 g【答案】 D【解析】 溶液X中加入过量盐酸，产生无色气体遇空气变红棕色，则该气体为NO，说明X中含NO3和还原性离子Fe2，则溶液X中一定不存在CO32、OH、SiO32；加入过量盐酸后，溶液中离子种类不变，则X中含有Cl；加入BaCl2后生成白色沉淀，该沉淀应为BaSO4，则X中含有SO42。步骤所得澄清溶液加入KSCN溶液后，溶液变成红色，由于步骤中Fe2
11、 被氧化为Fe3，不能证明X溶液中是否含有Fe3，故溶液X中一定存在的离子有Fe2、Cl、NO3、SO42。溶液X中各离子的物质的量浓度均为 0.20 molL1，则还含有K、Mg2、Fe3、Al3 中的一种或几种离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg2。A项，无色气体只含有NO，错误；B项，由上述分析可知，原溶液X中不含Fe3，错误；C项，溶液X中含有Mg2、Fe2、Cl、NO3、SO42共五种离子，错误；D项，另取 100 mL 原溶液X，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得到 0.01 mol Fe2O3和 0.02 mol MgO，二者的质量总和为 0.01 mol160 gmol10.02 mol40 gmol12.4 g，正确。
