1、增分方案4 回扣基础10个考点再排查 考点排查1 1空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。2PM2.5：2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 PM2.5。PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。考点排查1 考点排查2 化学与社会牢记22个名词考点排查3 考
2、点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 3酸雨：指 pH 小于 5.6 的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。4温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的 CO2、CH4 等气体的大量增加，致使地表温度上升的现象。5臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点
3、排查9 考点排查10 考点排查1 6光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。7重金属污染：一般把密度在 4.5 gcm3(或 5 gcm3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 8水体富营养化：在人类活动的
4、影响下，生物所需的 N、P 等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。9赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P 等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。它会造成海水的严重缺氧。10水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 11厄尔尼诺：指由于全
5、球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。12绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容。13原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率 (预 期 产 物 的 相 对 分 子 质 量/全 部 生 成 物 的 相 对 分 子 质 量 总和)100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为 100%。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查
6、6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 14绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。15白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。16一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。17二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染物。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5
7、考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 18可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是一水合甲烷晶体(CH4H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。19一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。20二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查1 21荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润
8、地区的土地退化的现象。由于大风吹蚀、流水侵蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最终结果大多数是沙漠化。22雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。PM2.5 粒径小，比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5
9、考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查2 1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。()2既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。()3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。()4石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()5电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 基本概念正误判断“20例”1.2.3.4.5.考点排查2 6同素异形体之间的相互转变，因为没有新
10、物质生成，所以应是物理变化。()7塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属于化学变化。()8颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化。()9潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化。()10凡有能量变化的过程都是化学变化。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 7.8.9.10.考点排查2 11晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4 溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化。()12化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，
11、而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。()13核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化。()14明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4 消毒净水均发生化学变化。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 11.12.13.14.考点排查2 15化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化。()16电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子。()17液态 HCl 不导电，因为只有 HCl 分子；液态 NaCl 能导电，因为有
12、自由移动的离子。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 15.16.17.考点排查2 18氢氧化钡晶体和 NH4Cl 的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI 分解均属于吸热反应。()19任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等。()20同温、同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7
13、考点排查8 考点排查9 考点排查10 18.19.20.考点排查3 1常温常压下，1 mol 氦气所含原子数为 NA。()2标准状况下，2.24 L Cl2 与氢氧化钠完全反应转移电子数为 0.2NA。()3标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L。()47.8 g Na2O2 与 CO2 完全反应，转移电子数为 0.2NA。()53.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA。()62.4 g Mg 无论与 O2 还是与 N2 完全反应，转移电子数都是 0.2NA。()试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排
14、查9 考点排查10“NA”应用再思考“15例”提示 1.对 2.错，0.1NA 3.错，标准状况下辛烷是液体 4.错，0.1NA 5.错，0.1NA 6.对考点排查3 75.6 g Fe 与 Cl2完全反应，转移电子数为 0.2NA。()8电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少64 g。()91 L 1 molL1饱和 FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3胶粒数为 NA个。()1010 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA。()111 molOH 中所含电子数为 9NA。()试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5
15、 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 提示 7.错，0.3NA 8.错，阳极溶解的不全是铜 9.错，Fe3I2S还原性：S2IFe2Br氧化性：Fe3Cu2Fe2Zn2Al3(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2O3)。(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查6(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，首先被氧化的是I。(5)
16、盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI发生氧化还原反应。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 一、物质结构与元素周期律常考点归纳1核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、NH22核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH
17、3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K、Ca2阴离子：Cl、S2、HS、O22考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 化学基本理论知识归纳考点排查7 3半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。4周期序数核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。5Fe是26号元素，位于第四周期第族(第8列，第8、9、10三列称为第族)。6超铀元素：指92号元素铀(
18、U)以后的元素。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 7过渡金属包括B族到B族10个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是12个电子。8镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第B族)。9元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。10元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9
19、 考点排查10 考点排查7 11判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)双原子分子的共价键一定是非极性键。()(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物。()(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构。()(4)第A族元素的金属性一定比同周期的第A族的强。()(5)非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(1)(2)(3)(4)(5)考点排查7(6)第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。(
20、)(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。()(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(6)(7)(8)考点排查7 二、化学反应速率与化学平衡常考点归纳1化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。考点排查
21、1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O27(aq)H2O(l)2CrO24(aq)2H(aq)Kc2CrO24 c2HcCr2O27 但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如：C2H5OH(l)CH3COOH(l)浓硫酸CH3COOC2H5(l)H2O(l)K cCH3COOC2H5cH2OcC2H5OH
22、cCH3COOH考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g)2NO2(g)Kc2NO2cN2O412N2O4(g)NO2(g)K cNO2c12N2O4 KK22NO2(g)N2O4(g)KcN2O4c2NO21K考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的
23、比值称为浓度商(Q)。当 QK 时说明反应达到平衡状态，当 QK时说明反应在向逆反应方向进行。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 2判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。()(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。()(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。()(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(
24、)提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(1)(2)(3)(4)考点排查7(5)5 molL1s1的反应速率一定比 1 molL1s1的反应速率大。()(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)、2A(g)B(g)，都增加 A 的量，A、B 转化率都变小。()(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。()(9)在 FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 平衡体系中，加入 KCl 固体，颜色变浅。()(10)由温度或压强改
25、变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(5)(6)(7)(8)(9)(10)考点排查7 三、电解质溶液1判断电解质的强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将 Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。(3)浓度与 pH 的关系。如 0.1 molL1的醋酸溶液，其 pH1，即可证明 CH3COOH 是弱电解质。(4)测定对应盐的酸碱性。如 CH3COONa
26、 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(5)稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系。例如，将 pH2 的酸溶液稀释 100 倍，若 pHC6H5OH。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 2关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化
27、物或硝酸盐)得到氧化物，如 FeCl3、AlCl3等。(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S 等。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到 CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到 Mg(OH)2。(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如 FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。(5)其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。考点排查1 考
28、点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 3正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)任何温度下，水溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性。()(2)某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 ab。()(3)pH4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。()(4)无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，由水电离出的 c(H)c(OH)。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10
29、(1)(2)(3)(4)考点排查7(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的。()(6)水解方程式都必须写“”。()(7)沉淀转化只能是 Ksp大的沉淀转化为 Ksp 小的沉淀。()(8)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同。()(9)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH3.4。()(10)在 NaHCO3溶液中加入 NaOH，不会影响离子的种类。()(11)在 NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO24)。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(5)(6)(7)(
30、8)(9)(10)(11)考点排查7(12)0.1 molL1 氨水中加入 CH3COONH4 固体，cOHcNH3H2O比值变大。()(13)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 到终点时，c(Na)c(CH3COO)。()(14)室温时，向等体积 pHa 的盐酸和 pHb 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则 ab。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(12)(13)(14)考点排查7(15)常温下，等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同
31、，由水电离出的 c(H)相同。()(16)浓度均为 0.1 molL1的CH3COOH NH4Cl H2SO4三种溶液中，由水电离出的 c(H)：。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(15)(16)考点排查7 四、电化学原理常考点归纳1原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。考点排查1 考点排
32、查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7(2)从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 2电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：原电池，正负极；电解池，阴阳
33、极；失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆：阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 3原电池、电解池的工作原理4电解原理的应用(1)电镀：待镀件做阴极、镀层金属做阳极、镀层金属阳离子溶液做电镀液。(2)电解精炼铜：纯铜做阴极、粗铜做阳极、硫酸铜溶液做电解质溶液。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 5金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)
34、吸氧腐蚀电极反应；负极：Fe2e=Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(2)防护方法：原电池原理牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属做负极被腐蚀，被保护的金属做正极；电解池原理外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，做阴极。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查7 6判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)Cu2H=Cu2H2既可在原电池中完成，也可在电解池中完成。()(2)蓄电池充电时，标志着“”的电极应与电源的负极相连。()(3)电解质溶
35、液导电时不可能发生化学反应。()(4)在铜-锌原电池(Zn、H2SO4、Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(1)(2)(3)(4)考点排查7(5)用惰性电极电解 MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁。()(6)用惰性电极电解 KOH 溶液时，阴极的电极反应式：O22H2O4e=4OH。()(7)以 Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有 H2和 O2析出，则溶液的浓度一定改变。()(8)铜与稀硫酸接触发生电化学
36、腐蚀时，正极的电极反应式：O24e4H=2H2O。()提示 试题 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10(5)(6)(7)(8)考点排查8 1红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、通入二氧化硫的品红溶液加热变红、Fe3和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4
37、考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 高考化学常见物质的颜色归纳考点排查8 2黄色(1)黄色物质硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色(1)蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查8 4绿色(1)绿色物质Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)(
38、浅绿色)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查8 5紫色(1)紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4溶液。(2)变化过程中的紫色苯酚遇 FeCl3溶液显紫色。6黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考
39、点排查10 考点排查8 7常见火焰的颜色(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰CO 在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查9 1MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O3C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O4Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O53Cu8HNO
40、3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O63Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H278Al3Fe3O4=高温 9Fe4Al2O3考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 20个重要无机化学方程式归纳考点排查9 82Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H292MgCO2=高温 2MgOC102CSiO2=高温 Si2CO112H2O2=MnO2 2H2OO2122NaCl2H2O=高温 2NaOHH2Cl2132FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2142CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3考点排查
41、1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 考点排查9 15FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl164NH35O2=催化剂4NO6H2O172Na2O22CO2=2Na2CO3O2184Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3192NaHCO3=Na2CO3CO2H2O203HCO3 Al3=Al(OH)33CO2考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 1取代反应(1)CH4Cl2光照 CH3ClHCl(4)CH3COOHCH
42、3CH2OH 浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O考点排查10 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10 9个常考的有机化学方程式归纳2加成反应CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br3加聚反应nCH2=CH2催化剂CH2CH24其他(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(2)2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O(3)CH3COOHNaHCO3=CH3COONaH2OCO2考点排查10 考点排查1 考点排查2 考点排查3 考点排查4 考点排查5 考点排查6 考点排查7 考点排查8 考点排查9 考点排查10
