1、第11讲富集在海水中的元素氯考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质续表2.氯及其化合物知识体系_。例1(2011长沙市模拟)在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种分析认为其反应过程如下：试通过判断完成下列各个问题：(1)氯酸钾分解的总反应方程式：2KClO32KCl+3O2MnO2(2)反应中的氧化剂是_。(3)反应的化学方程式为(4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气，总共有_mol电子发生转移。_。Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 KClO39【解析】如果第一个反应的某
2、产物全部参加了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应，被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。【点评】本题以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。考点2 卤族元素第A族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。1卤素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7几种。2与氯相似，氟、溴、碘元
3、素能与金属、氢气、水和碱反应。(1)氟F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。(2)溴溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。溴易挥发，有毒。实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。(3)碘碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3
4、。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明：a氧化性：Cl2Br2Fe3+I2b还原性：I-Fe2+Cl-Br-3X2单质的制备问题：一般情况下，有氧化性强弱关系：因 此 X2 单 质 的制备 均可选 择氧化 剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体(或其浓溶液)，除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系：KClO3Cl2Br2I2。例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。(1)若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性
5、由强到弱的顺序为_(填写相应的字母)，其中A的化学式是_。E、A、DBr2 例2 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出，根据不同信息分别完成(1)(2)两个小题。(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的化学方程式是_。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子的数目为_。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22NA或1.204 1024卤素存在歧化和归中两类反应。一般情况下卤素单质在水或碱性溶液中发生歧化反应，如Cl2与水反应生成HCl和 HClO，Cl2与NaOH反应可生成NaCl
6、、NaClO和水。而氢卤酸或氢卤酸的盐与卤素的含氧酸盐在酸性条件下易发生归中反应，如盐酸可与NaClO反应生成氯气，利用KI淀粉溶液、醋酸可检验加碘盐中所加盐为KIO3：5I-+6H+=3I2+3H2O。3IO1.(2011山西省山大附中月考)下列叙述中不正确的是()A因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白BCl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊C在相同条件下，SO2比Cl2更易溶于水D在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用A2.(2011江西省上高二中期末)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是()A将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生(H+
7、)B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰(Cl2)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝(Cl2)B3.(2011湖北省武汉二中月考)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B前者能使有色布条褪色C都呈酸性D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀A4.(2011甘肃省会宁四中月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变 化：H2O2H2O、I2，Mn2+，HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()4MnO3IOBAH2O2BCDHNO34MnO3IO5
8、.(2011福建省港尾中学期中考试)甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量的氯水，则溶液颜色无明显变化，再加丙溶液颜色变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有()ACl-、Br-、I-BBr-、I-、Cl-CI-、Cl-、Br-DBr-、Cl-、I-A6.(2011湖北省荆门市一中期中考试)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动D7
9、.(2011河南省三门峡市摸底)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：(1)实验室制取甲的化学方程式为_。若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为_。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl27.3 g(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为:请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。HHClOCl2(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.2041022个电子，该反应的离子方程式是_。(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是_。Fe3+3H2OFe(OH)2(胶体)+3H+2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2(5)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子Fe3+、NO、Cl-、I-，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有_；一定不含有_。I-、Fe3+-3NO
