1、1数据链接 真题试做2数据聚集 考点梳理a3数据剖析 题型突破第 4 讲 常见的溶液 目 录 4数据透视 实验剖析数据链接 真题试做 命题点 1 溶液的形成、乳化 命题点 溶质的质量分数 3 3 命题点 饱和溶液、溶解度及溶解度曲线 2 命题点 一定溶质质量分数的溶液的配制 41溶液的形成、乳化 命题点 11.（2014河北，4）下列关于溶液的说法中正确的是（）A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液返回子目录 C数据链接 真题试做 12.【2017河北，29（5）】理论知识在生产、生活中有广泛的应用。用下列
2、物质除去油污时，利用乳化作用的是 (填选项字母)。A.汽油 B.洗洁精 C.氢氧化钠溶液返回子目录 B3.【2014河北，30（3）】根据如图所示的实验回答问题。这是一组对比实验，实验目的是 。返回子目录 比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(或比较氯化钠在水和汽油中的溶解性)4.【2013河北，29（2）】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的 作用。返回子目录 乳化5.【2011河北，29（1）】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是 ，再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是 。返回子目录 食盐食
3、用油饱和溶液、溶解度及溶解度曲线 命题点 26.（2021河北，7）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A.0 时，100 g水中最多能溶解40 g NaClB.0 时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量:NaCl大于KNO3C.将30 的KNO3溶液降温到20 时一定有晶体析出D.30 时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量:NaCl大于KNO3返回子目录 D7.（2016河北，14）如图所示的实验中得出的结果不正确的是（）返回子目录 A.甲实验:火柴梗的a点最先炭化，说明火焰的外焰温度更高B.乙实验:毛皮摩擦过的橡胶棒使验电器
4、的金属箔片张开，说明橡胶棒带负电C.丙实验:冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D.丁实验:滚摆从上向下运动，速度增大，说明重力势能减小，动能增大B8.（2015河北，7）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）返回子目录 A.t1时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量:甲乙B.将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量:甲乙丙B9.（2013河北，6）20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20
5、 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表:返回子目录 下列说法正确的是（）A.所得四烧杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20 时四种物质溶解度的关系:丙乙甲丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小:丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液物质 甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2C10.（2011河北，6）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）返回子目录 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液在温度升高后变成饱和溶液C.将t2时甲、乙两种物质的饱和溶液温度降低到t1时都会析出晶体D.t2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等
6、质量的溶质C11.（2018河北，35）25 时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图中 (填字母)点的状态，测得其pH约为5。返回子目录 C历年的中考题的35题均为溶质质量分数的计算题(详见第二部分 题型七 计算应用题)返回子目录 溶质的质量分数 命题点 312.【2016河北，30(3)】根据如图所示的实验回答问题：配制50 g 10的氯化钠溶液,量取水的操作如图所示,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数 (填“”“=”或“10溶解性 _微溶可溶_溶质 溶剂的性质 增大 较小 减小 难溶 易溶 返回子目录 2.气体溶解度（1）概念：气体在压强为101 kPa
7、和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素a.内因：气体本身的性质和溶剂种类。b.外因：温度，气体的溶解度随温度升高而 ；压强，气体的溶解度随压强增大而 。减小 增大 返回子目录 考点 4 溶解度曲线 1.概念用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度，得到表示物质的 随 变化的曲线。溶解度 温度 返回子目录 2.意义(如图所示)（1）点:曲线上的每一个点表示物质在该点所对应温度下的溶解度，两条曲线的交点表示两物质在该点所对应的温度下的溶解度相同。如:t3 时A的溶解度为 。P点的含义是 。（2）线:表示物质的溶解度随温度变化的情况。（3）面:曲线以下平面内的
8、任何点，表示该温度下的溶液为_溶液；曲线及曲线以上平面内的任何点均表示该温度下的溶液为 溶液。80 g在t2 时，A和C的溶解度相同 不饱和 饱和 返回子目录 3.溶解度曲线的应用（1）利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性(难溶、微溶、可溶、易溶)。（2）可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。如t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序为 。（3）根据溶解度曲线的走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。（4）总结:饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。如N点为t3时A的_溶液，可通过 的方法使它变为饱和。B C A加入A物质(或降温或蒸发溶剂)
9、不饱和 返回子目录（5）确定混合物分离的方法。溶解度受温度变化影响大(曲 线 向 上 且“陡”)的，常用 的方法;溶解度受温度变化影响小(曲线“平缓”)的，常用_的方法。如从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体；从B的溶液中获取B晶体，适宜采用 的方法获取晶体；若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法使A物质结晶析出(B物质不析出或析出很少)，然后过滤得到较为纯净的A物质；若B中混有少量的A，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。t2 时A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1时会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。降温结晶降温结晶 蒸发结晶
10、 蒸发结晶 A和BCA C 甲乙丙B物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2返回子目录 3.（2021邯郸月考）下列说法正确的是（）A.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B.一定温度下，100 g的食盐饱和溶液中加入3 g食盐，用力搅拌后可得到103 g食盐溶液C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D.饱和溶液不一定是浓溶液D返回子目录 4.（2021石家庄正定县期中）恒温持续蒸发某物质的溶液,现象如图所示,下列说法一定正确的是（）A.都是不饱和溶液B.都是饱和溶液C.溶质的质量：=D.溶质质量分数的大小：bcB.t2时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，
11、所得溶液的质量为80 gC.将t1 时c的饱和溶液升温到t2，析出晶体D.t2 时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是 a返回子目录 3.（2021唐山路南区期末）下列关于如图的描述中正确的是（）A.25 时，乙的溶解度最大B.35 时，50 g水溶解30 g甲形成80 g溶液C.降温可以使饱和的丙溶液逐渐变成不饱和溶液D.如图反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液中的溶质是甲C返回子目录 4.（2021唐山开平区一模）将80 g甲物质加入到50 g的水中，充分溶解后所得溶液的质量与温度变化之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.40 时甲物质的溶解
12、度是130 gB.B、C点对应的甲溶液的溶质质量分数不同C.A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为11D.将60 时对应的甲溶液降温到20，溶液中会有50 g甲物质析出C（1）P点的含义是 。（2）t2 时，将50 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。（3）若a中含有少量b，可用 的方法提纯a。（4）t2时,等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。（5）将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数由大到小为 。返回子目录 5.（2021石家庄裕华区校级一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题：t1时，a
13、、c的溶解度相同都为25 g140降温结晶c b ab a c溶质质量分数 题型四例4（2021唐山滦州市模拟）关于溶液的组成，下列说法正确的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成的化合物B.向100 g蔗糖溶液中加入100 g水后，溶质的质量不变C.100 g水溶解20 g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20D.从溶质质量分数为20 的100 g碳酸钠溶液中取出10 g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2返回子目录 B返回子目录 题型解法（1）认真审题找出变化前后溶质、溶剂的变化情况。再根据公式进行计算。所有溶液：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量 100;饱和溶液：溶质的质量分数=+100(S表示
14、对应温度下该溶质的溶解度)。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度。溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。（2）未溶解的质量不能计入溶质的质量,溶质的质量分数一般用百分数来表示,不能用分数表示。饱和溶液中,溶质的质量分数达到该条件下的最大值。返回子目录 题型演练1.（2021石家庄桥西区模拟）用100 g 98的浓H2SO4配制成20的稀H2SO4，需要加水的质量为（）A.190 gB.290 gC.390 gD.490 gC返回子目录 2.（2021张家口怀安县期末）配制10的盐酸360 g，需要市售36的浓盐酸和纯净水的质量分别是（）A.浓盐酸120 g，水240 gB.
15、浓盐酸110 g，水250 gC.浓盐酸130 g，水230 gD.浓盐酸100 g，水260 gD返回子目录 3.（2021改编题）在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）A返回子目录 4.（2021改编题）如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（）A.加压后浓海水中溶质的质量不变B.这种半透膜可用滤纸代替C.加压后浓海水中溶剂质量不变D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变A返回子目录 5.（2021北京石景山区一模）20 时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。下列说法不正
16、确的是（）A.中溶液的质量为120 gB.中溶液的溶质质量分数为30C.将中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变D.将中溶液升温至40 时，溶液中溶质质量分数增大A数据透视 实验剖析 实验 一 物质的溶解性实验 实验 二 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 物质的溶解性实验 实验一例1（2021河北九地市模拟）（1）实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。返回子目录 数据透视 实验剖析 4同学们做了 A 试管和 B 试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A 试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_溶剂的种类溶质的
17、种类（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生(如图所示），由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固 态”或“气 态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是 。返回子目录 气态如果玻璃管过长，石蜡蒸气会在玻璃管中冷凝，不能从玻璃管末端导出，导致实验失败归纳总结【研究方法】控制变量法。【实验设计】试管：5 mL水+12粒碘。试管：5 mL汽油+12粒碘。试管：5 mL水+12粒高锰酸钾。试管：5 mL汽油+12粒高锰酸钾。返回子目录 返回子目录【实验分析及结论】对比试管与试管、试管与
18、试管，可以得出 。对比试管与试管、试管与试管，可以得出。同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验二例2（2021承德一模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：返回子目录（1）写出图中有标号的仪器名称：a ，b 。（2）欲配制50 g质量分数为15 的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g，水 g。（3）称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的 (填“左”或“右”)盘。量取所需水的体积时应选用的量筒规格为 (填“50 mL”或“100 mL”)。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对 所 配 制 的 溶
19、 液 进 行 检 测 发 现 溶 质 质 量 分 数 偏 小，其 原 因 可 能 是_(写出一种可能的原因)。返回子目录 药匙量筒7.542.5左50 mL搅拌，加快溶解的速率称量时,药品与砝码放反了(游码读数不为零)或量取水的体积时,仰视读数(合理即可)返回子目录 归纳总结【实验用品】托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。【操作步骤】返回子目录（1）计算：所需氯化钠的质量和水的质量。计算公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数。水的质量=溶液质量-溶质质量。（2）称量：用 称量一定质量的氯化钠固体。a.用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘要垫上相同的纸片。
20、b.称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量。（3）量取：用 量取所需的水。a.选取量筒时，量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。b.量筒读数时，应将量筒放平，且视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。托盘天平量筒返回子目录（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。搅拌的目的是 。（5）装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签中应包括药品名称或化学式和溶质的质量分数(如图所示)。【拓展延伸】用浓溶液配制稀溶液的操作步骤:用质量分数为6 的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制质量分数为3的氯化钠溶液50 g。玻璃棒加速溶解返回子目录（1）计算:所需浓溶液的体积和所需水的体积
21、。根据稀释前后溶质质量不变，则：a.浓溶液的质量=稀溶液的质量 稀溶液溶质的质量分数浓溶液溶质的质量分数m浓=%=25 gb.水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量m水=50 g-25 g=25 g配制50 g质量分数为3的氯化钠溶液需要质量分数为6的氯化钠溶液25 g，水25g。返回子目录（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)。误差原因 操作 溶质质量分数偏小 氯化钠的量偏少 氯化钠不纯 称量前,天平指针偏向左 左码右物称量(用到游码时)砝码缺损 返回子目录 误差原因 操作 溶质质量分数偏小 氯化钠的量偏少 称量后的氯化钠有撒落 药品倒入烧杯时,纸片上残留少量氯化钠 氯化钠没有完全溶解就装瓶 水的量偏多量取水时仰视读数 烧杯内壁有水 试剂瓶内壁有水 续表 返回子目录 误差原因 操作 溶质质量分数偏大 氯化钠的量偏多 称量前,天平指针偏向右 所用砝码已生锈或沾有污渍 水的量偏少量取水时俯视读数 量取的水没有完全转移到烧杯中 续表
