1、龙江中学2005-2006学年高二第一学段化学学科（化学班）阶段评价测试考试时量：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40第卷 客观题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，10小题共20分）1、下列物质中属于非电解质的是（ ） A、NaCl B、BaCO3 C、Cu D、SO32、能改变反应速率但一定不能使平衡发生移动的是（ ） A、浓度 B、压强 C、温度 D、催化剂3、为了应对当今能源危机，应采取的积极措施是（ ） A、开源节流 B、禁用含铅汽油 C、禁止小排量汽车上路 D、实行错锋用电4、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发
2、生的反应是（） A、2H2O2e- = H2 +2OH- B、O2+2H2O+4e-=4OH- C、Fe-2e- = Fe2+ D、4OH-4e_ = 2H2O+O25、下列对熵的理解不正确的是（ ）A、体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大B、同种物质气态时熵值最大，固态时最小C、与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D、25，101kPa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)是熵增加的反应6、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）
3、A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、下列事实不能用原电池原理解释的是（）A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保存C、纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁比镀锡铁更耐用9、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A、与电源正极相连的是电解槽的阴极B、与电源负极相连的是电解槽的阴极C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。10、下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往其中注
4、入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A、B、C、D、二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，5小题共15分）11、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间的关系为3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为： A、2A + 3B = 2C B、A + 3B = 2C C、3A + B = 2C D、A + B = C高温12、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质
5、，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（ ）A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为3113、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol I2和1 mol H2发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI (g)，达到平衡，HI的物质的量为b mol。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，HI的物质的量仍为b mol
6、的是 A、4 mol I2 +2 molH2 B、1 mol I2+2 molHIC、1 mol H2+2 molHI D、2mol HI14、用3g块状大理石与30mL3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL3 mol/L盐酸 改用30mL6 mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度 A、 B、 C、 D、 15、1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增至2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）A、溶液的浓度为0.08mol/LB、阳极上产生112mLO2（标准状况）C
7、、转移的电子数是1.2041022个D、反应中有0.01mol的Ag被氧化三、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，5小题共15分）v (正)v (逆)v (逆)v (正)第13题图tv16、在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A、正反应是吸热反应 B、逆反应是吸热反应 C、m+np+qD、m+np+q17、用物质的量都是0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，已知其中C（CH3COO）大于C（Na），对该混合物溶液的下列判断正确的是（）A、C（
8、H）C（OH）B、C（CH3COO）C（CH3COOH）0.2mol/LC、C（CH3COOH）C（CH3COO）D、C（CH3COO）C（OH）0.1mol/L18、下列有关叙述中正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的19、下列说法正确的是（ ）A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活
9、化分子百分数，反应速率一定增大20、在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3OH(l) 3/2O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)；H725.8kJ/molB、2CH3OH(l) 3O2(g) = 2CO2(g) 4H2O(l)；H1452kJ/mol C、2CH3OH(l) 3O2(g) = 2CO2(g) 4H2O(l)；H725.8kJ/mol D、2CH3OH(l) 3O2(g) =2 CO2(g) 4H2O(l)；H1452kJ/mol第卷（共50分）装订线请不要在装订线内答题请不要在装订线内答题请不
10、要在装订线内答题装订线考号学号班级姓名请将选择题的答案填于下表中答题卡1234567891011121314151617181920第卷（共50分）硫酸锌粒50ml 四、实验题（共2小题，共17分）21、两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ 。（2）两个实验的现象相同的有 ；不同的 。（3）活塞外移的情况是 A、均匀外移 B、先快后慢 C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是 。（4）当按如图所示装置装好仪器和试剂
11、后，开始实验的第一步操作是 。22、有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）。（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：（3）若按此法分别测定C（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。 五、填空题（共5小题，共18分）23、把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是（用离子方程式表示）。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是。2
12、4、阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2O22H2O，电解质是质量分数为75%的KOH溶液，请写出电池的电极反应式。（1）负极反应（2）正极反应25、已知下列化学键的键能： C-H：416 kJ/mol； C-C：342 kJ/mol；CC：613kJ/mol，H-H：436 kJ/mol，则反应CH3CH3(g)C2H4(g)H2(g)的反应热H = 。物质的量(mol)时间(min)00.100.20510515202530SO2O2SO326、在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达
13、式 K= (2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速 。（以上均填增大、减小或不变）(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量六、计算题（共2小题，共15分）27、已知：2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H1-30.57 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2C
14、l2(g)HCl(g) H2-92.31 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H3-285.84 kJ/molAg2O(s) + 2 HCl(g)2AgCl (s)+ H2O(l) H4-324.9 kJ/mol试求 反应Ag(s) + 1/2Cl2(g)AgCl (s)的H28、常温下，有PH=12的100mLNaOH溶液，若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位），回答以下问题。（1）若用PH=10的NaOH的溶液，应加入多少mL？（2）若用PH=2的盐酸，应加入多少mL?龙江中学2005-2006学年高二第一学段化学学科（化学班）阶段评
15、价测试答案第卷（共50分）装订线请不要在装订线内答题请不要在装订线内答题请不要在装订线内答题装订线考号学号班级姓名请将选择题的答案填于下表中答题卡1234567891011DDACCCBBADA121314151617181920CBBCBDABDBDB第卷（共50分） 四、实验题（共2小题，共17分）21（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。 （2）锌溶解 有气泡产生 活塞外移 ；产生气泡的速度不同(3)D 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。(4)打开分液漏斗的活塞22（1）不正确 （2）若溶液不显中性，则C（H+）或
16、C（OH-）被稀释，测出的值不是原溶液的pH；不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差。 （3）HCl的误差大，因为HCl为强电解质，加水稀释后不再电离，而CH3COOH属于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故HCl误差大，CH3COOH误差小。23H2 NH4+ + H2O NH3H2O +H+ Mg+2 H+ =Mg2+ +H2 NH324H2-2e-+2OH-=2H2O O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-25. 125KJ/mol26.(1) K=C2(SO3)/(C2（SO2）C(O2) (2)增大 增大 减慢 (3)15min (4)增大O2的物质的量 D27.解:根据盖斯定律:H=1/2H1+H2-1/2H3+1/2H4=-127.13KJ/mol28.1000mL 81.8mL5第 5 页 共 5 页