1、课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 明确学习目标 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及防治措施。23 学生自主学习课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 硝酸的性质1硝酸是色，挥发，有气味的液体。2浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：。01 无02 易03 刺激性04 4HNO3=或光照4NO2O22H2O课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3稀硝酸的强氧化性稀硝酸与 Cu 发生反应：
2、，离子方程式为。4浓硝酸的强氧化性(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝酸。(2)浓硝酸与 Cu 发生反应：，离子方程式为。05 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O06 2NO3 3Cu8H=3Cu22NO4H2O07 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O08 2NO3 Cu4H=Cu22NO22H2O课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 5王水由和组成的混合物，体积比为。能使不溶于硝酸的金属如等溶解。6硝酸的用途是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。09 浓硝酸10 浓盐酸11 1312
3、金、13 铂课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 酸雨及防治1SO2 与 NO2 的主要来源(1)SO2：主要来源于和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。(2)NO2：主要来自于汽车尾气。2危害(1)引起大气污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成。01 煤、石油02 酸雨课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3酸雨(1)概念：的降雨。(2)成因：溶于雨水形成的。(3)危害直接破坏农作物、森林、草原，使酸化。加速及电信电缆的腐蚀。03 pH5.604 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物05 土壤、湖泊06 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具课堂互动探究
4、学习效果检测 课时作业 学生自主学习 分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO，一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。提示 23 课堂互动探究课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 知识点一 硝酸的性质 1硝酸的物理性质颜色状态气味溶解性挥发性无色液态刺激性气味易溶于水有挥发性硝酸浓度越大越易挥发。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2硝酸的不稳定性HNO3 在光照或加热条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。反应方程式为 4HNO3=/光照4NO2O22H2O。所以 HNO
5、3 应盛放在棕色细口试剂瓶中，且放在阴凉处；浓硝酸呈黄色是由于溶有 NO2 的缘故。3硝酸的强氧化性(1)本质HNO3 中的5 价氮元素具有很强的得电子能力。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)规律硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。还原剂一般被氧化成最高价态。(3)具体表现硝酸与金属的反应a除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。如 3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 b活泼金属与 HNO3 反应不生成 H2，HNO3 的浓度不同，还原产物不同。c常温下浓硝酸、浓 H2SO4 能使
6、 Fe、Al 钝化。硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸NO2H2O如：C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO23 等均能被 HNO3 氧化。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1 某稀溶液中 HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 3.0 mol/L 和 2.0 mol/L。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，充分反应后，产生的气体在标准
7、状况下的体积约是()A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 批注点拨 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 20 mL 溶液中：n(H)0.14 mol，n(NO3)0.06 mol，n(Cu)0.05 mol。依据离子方程式计算：3Cu 8H 2NO3=3Cu22NO4H2O3 8 2 222.4 L005 mol 0.14 mol 0.06 mol V(NO)三者反应时，H与 NO3 均过量，依据 Cu 的物质的量可得 V(NO)0.75 L。解析 答案 A答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时
8、作业 学生自主学习 练 1 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应剧烈程度：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案 B答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。产生红棕色气体，产生无色气体，C 错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应
9、中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗 4 mol 硝酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗83 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 练 2 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 c(H)0.1 molL1，此时溶液中 NO3 的浓度为()A0.3 molL1B0.4 molL1C0.2 molL1D0.6 molL
10、1答案 B答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 n(NO)0.1 mol，转移电子的物质的量为 0.1 mol30.3 mol，n(CuZn)0.3 mol20.15 mol，nCu(NO3)2nZn(NO3)20.15 mol，其中所含 n(NO3)0.3 mol，溶液的 c(HNO3)c(H)0.1 molL1，其中含n(NO3)0.1 mol，溶液中 NO3 的总浓度为 0.4 molL1。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 知识点二 酸雨及防治1SO2 和氮的氧化物的吸收(1)NaOH 溶液吸收SO22NaOH=Na2SO3H2ONO2N
11、O2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)氨气吸收2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3NH3H2OSO2(多)=NH4HSO38NH36NO2=一定条件7N212H2O4NH36NO=一定条件5N26H2O课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2酸雨类型(1)硫酸型：SO2H2SO3H2SO4SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(2)硝酸型：NO2HNO33NO2H2O=2HNO3NO3防治措施(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究原煤的脱硫技术，改进燃烧技术，
12、减少二氧化硫和氮氧化物的排放，如用石灰法，对煤燃烧后的烟气脱硫。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2 汽车尾气(含 CO、SO2 和 NO 等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使 CO 跟 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_。(2)写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式：_。(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原
13、因是_。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 批注点拨 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析(2)从题目叙述中“它能使 CO 跟 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体”，可推出该反应为 2CO2NO=催化剂N22CO2。(3)使用“催化转化器”促进 SO2 转化为 SO3，而 SO3 与 H2O 化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 答案(1)SO2、NO(2)2CO2NO=催化剂N22CO2(3)由于促进了 SO2 的转化，生成的 SO3 增多，SO3H2O=H2SO4 提高了
14、空气的酸度答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 练 3 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧答案 C答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 CO2 不会破坏臭氧层，A 错误；SO2 主要引起酸雨，来源于煤的燃烧，B 错误；CO 不会引起酸雨，D 错误。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 练 4 下列有关环境污染的说法正确的是()A煤燃烧时加入适量石灰石
15、，可减少 SO2 的排放B光化学烟雾的形成主要与 CO2 有关CpH 在 5.67 之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案 A答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 燃烧时加入石灰石，发生的反应有 CaCO3=高温 CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少 SO2的排放，A 正确；光化学烟雾主要是由氮氧化物和碳氢化合物导致的，B 错误；pH5.6 的雨水被称为酸雨，C 错误；含磷洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，D 错误。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主
16、学习 规律方法(1)引起温室效应的气体除 CO2 之外，还有 CH4 等。(2)酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞均与氮氧化物有关。(3)CO2 不属于空气污染物。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 本课归纳总结1.浓硝酸在加热或光照条件下易分解，其分解生成的 NO2 溶于其中，是浓 HNO3 通常显黄色的原因。2稀 HNO3 的还原产物为 NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，浓 HNO3 的还原产物为 NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。3铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化，这都体现了二者的强氧化性。4
17、pH5.6 的降雨称为酸雨，酸雨分为硫酸型和硝酸型。前者由 SO2 引起，后者由 NOx 引起。23 学习效果检测课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是()A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料答案 B答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2下列关于浓 HNO3 与浓 H2SO4 的叙述正确的是()A常温下都不能用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均降低答
18、案 D答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 浓 HNO3 易挥发，浓 H2SO4 具有吸水性，露置于空气中，浓 HNO3的质量减轻，浓 H2SO4 的质量增加，但二者的浓度均降低。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3下列反应中，硝酸只表现氧化性的是()AZnHNO3(稀)BMg(OH)2HNO3(稀)CCHNO3(浓)DCuHNO3(浓)答案 C答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 A 项，锌与稀硝酸反应生成 NO 和硝酸锌和水，表现了硝酸的氧化性和酸性；B 项，Mg(OH)2 与硝酸反应生成硝酸镁，只体现了硝酸的酸性
19、；C 项，C 与浓硝酸反应生成 CO2、NO2 和水，只体现了硝酸的氧化性；D 项，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，硝酸既表现氧化性又表现酸性。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4下列关于硝酸的认识中，正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时，只表现出氧化性答案 A答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 浓、稀硝酸都有氧化性，与金属反应不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸
20、可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 5在通风橱中进行下列实验：课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 下列说法中不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式为 2NOO2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D红棕色气体的成分是 NO2答案 C答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为 NO，气体为无色，当遇到空气时，
21、发生反应：2NOO2=2NO2，气体变为红棕色的 NO2，A、D 正确；在中浓硝酸有强氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，B 正确，C 错误。解析 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 6将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体 A，A 在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(1)甲是_，乙是_，丙是_。(填化学式)(2)混合气体 A 的主要成分是_。(3)气
22、体 B 是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式为_。(5)若将气体 A 依次通过盛有澄清石灰水和 Ba(OH)2 溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过 Ba(OH)2 溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：_。课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 答案(1)C 浓 HNO3 Cu(2)NO2、CO2(3)NO Cu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)=4NO2CO22H2O(5)3NO2 H2O=2HNO3 NO,2HNO3 Ca(OH)2=Ca(NO3)2 2H2O答案 课堂互动探究 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 常温下与丙单质反应生成蓝色溶液，只能是铜与 HNO3 反应。气体 A 与水反应生成 HNO3，A 中含有 NO2，又知 A 是红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体，可知甲是木炭，乙是浓 HNO3，丙是铜，A 中含有 NO2、CO2，B 是 NO。解析 23 课时作业点击进入PPT课件
