1、高二化学第 1页（共 9 页）20202021 学年下学期高二年级第一次月考化学试题2021.3命题：姜舒云可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Mn:55Cu：64Zn：65Ag：108第卷选择题一、选择题（共 50 分，25 小题，每题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（）A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B.可施加适量石膏降低盐碱地（含较多 NaCl、Na2CO3）土壤的碱性C.可以利用水解反应获得纳米材料D.草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相
2、关表述正确的是（）A.已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B.一定条件下，将 0.5 mol H2 和 0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成 HI 放热 a kJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)H-2a kJ/molC.在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H(g)O(g)H O(l)2H-285.8 kJ/molD.HCl 和 NaOH 反应的中和热H-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H-114.6
3、 kJ/mol3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，醋酸电离平衡逆向移动D.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中并非所有离子浓度都减小4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、24SO 、Mg2+高二化学第 2页（共 9 页）B.常温下
4、，(H)lg12(OH)cc 的溶液中：Fe2+、Al3+、3NO、24SO C.0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2 溶液中：K+、Na+、23CO 、Cl-D.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH、Mg2+、ClO-、3NO5.用 CO 和 H2 合成 CH3OH 的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.温度：T1T2T3B.正反应速率：v(a)v(c)、v(b)v(d)C.平衡常数：K(a)K(c)、K(b)K(d)D.平均摩尔质量：M(a)M(c)、M
5、(b)M(d)6.反应 A(s)+2B(g)2C(g)H0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是（）A.t1 时增大了生成物浓度B.t2 时降低了温度C.t2 时减小了压强D.t3 时使用了催化剂7.一定量的锌粉和 6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2 的总量的是（）石墨粉 CuO铜粉铁粉浓盐酸A.B.C.D.8.将 a mol N2 和 3a mol H2 充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）体系的温
6、度不再改变；体系的压强不再改变；混合气体密度不再改变；混合气体的平均摩尔质量不再改变；N2 和 H2 的浓度之比达到 1：3；v(N2)正反应3v(H2)逆反应；2v(H2)正反应3v(NH3)逆反应；每有一根 NN 键断裂就有 6 根 NH 键形成。A.B.C.D.9某温度时，N23H22NH3 的平衡常数 Ka，则此温度下，NH332 H2 12 N2 的平衡常数为()A12-aB12aCaDa 210.下列由实验得出的结论正确的是（）高二化学第 3页（共 9 页）选项实验结论A常温下，测得 0.1 mol/L NaA 溶液的 pH 小于 0.1 mol/L NaB溶液的 pH酸性：HAH
7、BB向 pH3 的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液 pH 增大醋酸钠溶液呈碱性C向 2 支盛有 5 mL 不同浓度的 Na2S2O3 溶液的试管中同时加入 5 mL 0.1 mol/L 硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向盛有 2 mL 0.1 mol/L AgNO3 的试管中滴加 5 滴 0.1 mol/LNaCl 溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加 5 滴 0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11.下列图中的实验方案能达到实验目的的是（）A.甲：进行中和热的测定B.乙：比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱C.丙：
8、验证 CuCl2 能催化 H2O2 分解D.丁：验证 2NO2(g)N2O4(g)H012常温下，向 100 mL 0.01 molL1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1MOH 溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是()A常温下，MA 的水溶液的 pHa，由水电离产生的 c(H)110a molL1B在 K 点，水溶液中存在：c(M)2c(A)C在 N 点，水溶液中存在：c(M)c(H)c(A)c(OH)D在 K 点，若此时溶液的 pH10，则 c(MOH)c(M)0.01 molL113下列说法正确的是（）A自发反应一定是熵增大，非自
9、发反应一定是熵减小BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D常温下，KSPAl(OH)3=110-33，欲使溶液中 c(Al3)110-6mol/L，需调节溶液的 pH5高二化学第 4页（共 9 页）14.某酸式盐 NaHY 的水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。下列叙述正确的是（）A.该酸式盐 NaHY 的水溶液呈酸性B.HY-的水解方程式为：223HYH OH OYC.该酸式盐的水溶液中：22NaYHYH YccccD.该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为：2NaYHYOHHccc
10、cc15.化学平衡常数（K）、电离常数（K a，K b）、溶度积常数（Ksp）是判断化学反应及物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a，K b）和溶度积常数（Ksp）一定均变大B.3(HCN)CH COOHaaKK说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaSO4 沉淀，则sp43spBaSOBaCOKKD.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关16下列说法正确的是()A2甲基丙烷的一氯取代物有两种17下列对有机化合物分类的结果正确的是()A乙烯
11、 CH2=CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃B苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C乙烯 CH2=CH2、乙炔 CHCH 同属于烯烃D.同属于环烷烃18下列有机化合物的一氯代物种类最多的是(不考虑立体异构)()高二化学第 5页（共 9 页）19受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011 年 6 月 1 日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单中。已知塑化剂 DEHP 分子结构简式如下图。下列说法中不正确的是()ADEHP 是芳香族化合物BDEHP 是酯类物质CDEHP 分子中共有 5 个双键DDEHP 分子中至少有 8 个碳原子在同一平面20镁-次氯酸盐
12、电池的工作原理如图所示，该电池反应为 Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl。下列有关说法正确的是（）A电池工作时，正极 a 附近的 pH 增大B电池工作时，C 溶液中的溶质是 MgCl2C负极反应式：ClO+2e+H2OCl+2OHDb 电极发生还原反应，每转移 0.2mol 电子，理论上生成 0.1mol Cl21.以氨作为燃料的固体氧化物（含有 O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.该电池工作时的总反应式为3224NH5O4NO6H OB.固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部移动C.电池工作时，接触面上的电
13、极反应式为23222NH3O6eN3H OD.外电路的电流方向为从电极 a 流向电极 b22根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是()高二化学第 6页（共 9 页）ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4 溶液Na2SO4 溶液H2SO4 溶液CuSO4 溶液AABBCCDD23.我国科学家研发了一种水系可逆 ZnCO2 电池，电池工作时，复合膜(由 ab 膜复合而成)层间的 H2O 解离成 H和 OH，在
14、外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合 K1 时，ZnCO2 电池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.闭合 K1 时，Zn 表面的电极反应式为 Zn4OH2eZn(OH)42B.闭合 K1 时，反应一段时间后，NaCl 溶液的 pH 减小C.闭合 K2 时，Pd 电极与直流电源正极相连D.闭合 K2 时，H通过 a 膜向 Pd 电极方向移动24.常温下，将 NaOH 溶液滴加到某二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Ka1(H2X)数量级为 10-5B.当 pH5.0 时，0.42(HX)10(X)ccC.NaHX 溶液的
15、 pH7D.当混合溶液呈中性时，c(X2-)c(HX-)高二化学第 7页（共 9 页）25.某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的 PbCO3 和黄色的 PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lg c(Pb2+)与23lgc(CO)或-lg c(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14B.相同条件下，水的电离程度：q 点p 点C.PbCO3 和 PbI2 的饱和溶液中25.13(CO)10(I)ccD.向 1 L 饱和 PbCO3 溶液中加入 1 mol KI 固体（忽略溶液体积变化），有黄色沉淀生成第卷非选择
16、题（共 50 分）26.（11 分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为 _（选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A 电极的电极反应式为。（2）丙池中 F 电极为 _（选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应的化学方程式为 _。（3）当池中 C 极质量减少 10.8 g 时，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的体积为 _mL（标准状况下），一段时间后，断开电键 K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_（填字母）。A.CuB.CuOC.Cu（
17、OH）2D.Cu2（OH）2CO3（4）已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224 mL（标准状况下）气体，则此时溶液的 pH 为 _。27.(6 分)长春市某中学高二学生为了测定某生理盐水中 Cl 的含量，准确量取待测液并用AgNO3 标准溶液滴定，根据下列信息回答问题。(1)用酸式滴定管量取 20.00 mL 生理盐水于锥形瓶中，并滴加 12 滴指示剂用 0.5 molL1高二化学第 8页（共 9 页）AgNO3 标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了四次实验，假设每次所取生理盐水体积均为 20.00 mL，四次实验结果记录如
18、下：该生理盐水的浓度为molL1。(保留两位有效数字)(2)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥C.进行滴定操作时，有 1 滴 AgNO3 溶液滴到了锥形瓶外面D.配制 AgNO3 标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线(3)AgCl 沉淀易吸附 Cl。为减少 AgCl 沉淀对 Cl的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是。28(10 分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回
19、答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序是_。(2)C 装置中浓 H2SO4 的作用是_。(3)D 装置中 MnO2 的作用是_。(4)燃烧管中 CuO 的作用是_。(5)若准确称取 0.90 g 样品(只含 C、H、O 三种元素的二种或三种)，经充分燃烧后，A 管质量增加 1.32 g，B 管质量增加 0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确定该有机物的分子式，还要知道_。29.(10 分)按要求回答下列问题:(1)的系统命名为;(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为;高二化学第 9页（共 9 页）(3)的分子式为;(4)某烃的分子式为 C4H4,它是合成橡胶的中
20、间体,它有多种同分异构体。试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式。它有一种同分异构体,每个碳原子均达饱和,且碳与碳的夹角相同,该分子中碳原子形成的空间构型为形。30.（13 分）镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为 Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体(NiC2O42H2O)的部分实验流程如下：已知：Ksp(CaF2)1.610-10、KspFe(OH)28.010-16、KspFe(OH)34.010-38、KspAl(OH)32.710-34；认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 mol/L 即沉淀完全。（1）“粉碎”的目的是_。滤渣的
21、成分有_（化学式）。（2）在“调 pH”过程中，应先加入 H2O2，发生反应的离子方程式为_，沉淀剂可选择_。（填序号）aNiObNaOHcNi(OH)2dNiCO3为将 Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节 pH 到_（已知 lg 30.5）。（3）在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中 c(F-)_mol/L。（4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至 320分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：_。高二化学第 10页（共 9 页）20202021 学年高二下学期第一次月考化学试题答案1-5:DCBAC6-10:CBDAC11-15:DBDCC16
22、-20:ADCCA21-25:CBDBC26.（11 分）（1）原电池（1 分）2332CH OH6e8OHCO6H O（2 分）（2）阴极（1 分）422242CuSO2H O2CuO2H SO 电解 （2 分）（3）560（2 分）A（1 分）（4）1（2 分）27.（6 分）(每空 2 分)（1）0.50（2）CD(3)滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少 AgCl 沉淀对 Cl-的吸附28.（10 分）(1)gf，eh，ic(或 d)，d(或 e)a(或 b)，b(或 a)（2 分）(2)干燥 O2（1 分）(3)催化剂（1 分）(4)使有机物充分燃烧（2 分）(5)CH2O（2 分）(6)相对分子质量（2 分）29.（10 分）(1)2,3-二甲基丁烷(2)(3)C4H8O(4)CH2CHCCH正四面体30.（13 分）（1）加快反应速率、使反应充分（1 分）SiO2、CaSO4（2 分）（2）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2 分）acd（2 分）4.5（2 分）（3）0.004（2 分）（4）NiC2O42H2O320Ni+2CO2+2H2O（2 分）
