1、学案4 离子反应专题2 两类重要的无机反应高考 关键词 1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。核心考点回扣 高考题型1 离子反应的条件离子共存的判断高考题型2 离子方程式的书写及正误判断高考题型3 离子检验及推断内容索引 核心考点回扣 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为
2、H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为 NaHSO4NaHSO()242.常见离子共存情况剖析 常见离子组合共存情况原因(1)Ba2、Ca2与 SO24、CO23、SO23(2)Mg2与 SO24、NO3 (3)OH与NH4、HCO3不能 生成难溶物质能 不反应 OH与NH 生成弱电解质；OH与HCO 反应生成水和CO 不能323+4(4)OH与 Mg2、Al3、Fe2(5)H与 CH3COO、ClO、HCO3、SO23、SiO23(6)Fe3、Al3与 CO23、HCO3、S2、AlO2不能生成难溶性氢氧化物不能 生成弱酸或气体不能发生双水解反应，Fe3与S2发生氧化
3、还原反应(7)NO3(H)与Fe2、I、SO23(8)Fe3与 S2、I(9)MnO4 与 Fe2、I、SO23(10)NH4 与 NO3、Cl、HCO3不能 发生氧化还原反应 不能 发生氧化还原反应 不能 发生氧化还原反应 能 不反应 3.指出下列离子方程式错误的原因 实例 错因分析 铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 不符合客观事实，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2SO =BaSO4 CaCO3与盐酸反应：CO 2H=CO2H2O 产物中的Fe3应为Fe2反应物中遗漏Cu2和OH，产物中遗漏Cu(OH)2碳酸钙不能拆写成离子形式2423FeCl3溶液腐蚀线路板上的铜：F
4、e3Cu=Fe2Cu2 碳酸钠水解：CO 2H2O=H2CO32OH 制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H 23=电荷不守恒多元弱酸根离子要分步水解，且要用“”胶体不能标注“”，应注明(胶体)4.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。2Na2H2O=2Na2OHH2Cl2H2OHClHClOCO22OH=CO23 H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO23H2(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠
5、溶液：_。(7)FeCl3溶液与Cu反应：_。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_。(10)NO2溶于水：_。Al33HCO3=Al(OH)33CO22Fe3Cu=Cu22Fe2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Cl4HMnO2=Cl2Mn22H2O3NO2H2O=2H2NO3 NO高考题型1 离子反应的条件离子共存的判断真题调研 1.(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.NH4、Ba2、Br、CO23B.Cl、SO23、Fe2、HC.K、Na、SO24、MnO4D.Na、H、NO3、HCO3解析 A项,Ba
6、2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项,SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。答案 C 232332.(高考选项组合题)下列有关的叙述正确的是()A.NaClO 和 NaCl 混合溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存(2015安徽理综，10A)B.NaClO 和 NaCl 混合溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO 可以大量共存(2015安徽理综，10B)C.CuSO4 溶液中 Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存(2015四川理综，2A)D.中性溶液中可能
7、大量存在 Fe3、K、Cl、SO24 (2014山东理综，12D)解析 ClO在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Br，故A错误；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B错误；Fe3易水解，在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀。答案 C 3.(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KwcH11013 molL1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D.水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO23C
8、项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成 Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。33B 项，c(OH)KwcH11013 molL1，c(H)0.1 molL1 溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。解析 A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。D 项，由水电离的 c(H)11013 的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO2、CO23 不能大量存在。答案 B 溶液中
9、离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件题给条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。4核心透析 2.后看反应所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存 Ba2与 CO23、SO24、SO23；SiO2
10、3 与 H不能大量共存H与CO23、HCO3、S2、SO23 等不能大量共存氧化还原反应 Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO 等氧化 盐的双水解 络合反应 Fe3与SCN；Ag与NH3H2O 423Al3与 AlO2、HCO3、CO23、S2、HS等水解彻底，Fe3与 AlO2、HCO3、CO23等水解彻底，不能大量共存考向1 无限制条件的离子共存判断1.下列离子能在溶液中大量共存的是()A.Na、NH4、Br、HCO3B.Fe2、H、NO3、ClC.Al3、Ca2、HCO3、SO24D.Fe3、Cu2、NO3、OH对点模拟 解析
11、NH4 与 HCO3 虽然能发生双水解反应，但能大量共存，A 项正确；B 项 NO3(H)能氧化 Fe2；C 项 Al3与 HCO3 双水解生成 CO2和 Al(OH)3，Ca2与 SO24生成微溶物；D项Fe3、Cu2与OH生成沉淀。答案 A 2.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe3、Cl、I、NaB.NH4、Al3、NO3、ClC.Ca2、K、Cl、CO23D.K、H、F、SO24解析 A项，Fe3能氧化I；C 项，Ca2与 CO23 生成沉淀；D项，H与F结合成弱酸氢氟酸。B3.常温下，下列各组离子能大量共存的是()A.Pb2、K、NO3、SO24B.Fe3、NH4、S2、NO3
12、C.Fe2、Na、Cl、NO3D.H、Cl、SO24、AlO2解析 A项中PbSO4难溶于水；B项中Fe3与S2发生氧化还原反应；D项中H与AlO 生成Al(OH)3沉淀或Al3。2C考向2 有限制条件的离子共存判断4.已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()3A.K、NH4、HCO3B.Fe2、Ca2、ClC.Cu2、Mg2、SO24D.Na、Cu2、Cl解析 A 项中 HCO3 不能在强酸性溶液中大量存在：HCO3 H=H2OCO2；B 项中 Fe2和 NO3 不能在强酸性溶液中大量共存：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O；C 项中 SO24
13、与 Ba2生成沉淀而不能大量共存。答案 D 5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO3B.pH12 的无色透明溶液中：Mg2、SO24、NO3、KC.无色透明溶液中：SO24、NO3、Na、Fe3D.澄清透明溶液中：Cu2、SO24、K、Br解析 使甲基橙显红色的溶液显酸性，此时NO能将Fe2氧化，A错误；Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，B错误；Fe3为棕黄色，C错误；澄清透明是指不生成沉淀，不是无色，D正确。答案 D 36.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖
14、分子B.0.1 molL1 NaOH 溶液：K、Na、S2、SO23 C.0.1 molL1 Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、ClD.0.1 molL1 Na2S 溶液：SO24、K、Cl、Cu2解析 A项高锰酸钾能氧化葡萄糖分子；S2、SO23 在碱性溶液中能大量共存，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，B 项正确；C项BaCO3难溶于水；D项中S2与Cu2生成CuS沉淀。答案 B 7.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()A.pH7 的溶液：Fe3、NH4、Cl、NO3B.水电离出的 c(H)Kw的溶液中：Na、SO24、CO23、KC.由水电离出的 c(O
15、H)1.0102 molL1 的溶液：Cl、CH3COO、K、AlO2D.cOHcH 1012 的溶液中，NH4、Al3、NO3、Cl解析 Fe3、NH水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A项错误；4水电离出的 c(H)Kw，则可知溶液中的 c(OH)Kw，故溶液呈中性，而 CO23 水解使溶液呈碱性，在中性溶液中不能大量存在，B 项错误；由水电离出的c(OH)1.0102 molL11.0107 molL1，说明水的电离得到了促进，则溶液中存在易水解的离子，CH3COO、AlO 都易水解，符合题意，C项正确；2cOHcH 1012 的碱性溶液，NH4、Al3均不能大量存在，D 项错
16、误。答案 C 特别提醒(1)Fe3只能存在于酸性溶液并具有强氧化性(如第2题A项、第7题A项)。(2)NH4、HCO3 虽能发生双水解反应，但能大量共存(如第1 题 A 项)。(3)S2、SO23 在酸性条件下不能大量共存，但碱性条件下能大量共存(如第 6 题 B 项)。(4)S2与 SO24 不发生归中反应(如第 6 题 D 项)。(5)澄清透明溶液不代表无色(如第5题D项)。真题调研 1.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()高考题型2 离子方程式的书写及正误判断A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO23 2H=SO2H2OB.向 Na2SiO
17、3 溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2 H2O=H2SiO3SO23C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 4NH3H2O=Al(OH)44NH 4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2 解析 A 项，HNO3 可将 SO23 氧化为 SO24，不会生成 SO2气体，错误；B 项，通入过量 SO2 产物应为 HSO3，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaO
18、H CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案 D 2.(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O B.该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOH C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2O D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO 解析 A项，
19、NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。答案 B 3.(高考选项组合题)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuS (2015四川理综，2C)B.NaHCO3溶
20、液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O(2015江苏，9D)C.NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O(2015安徽理综，10C)D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 (2014江苏，7B)3解析 A项，H2S为弱酸不能拆；C项，NaClO溶液呈碱性，不可能生成Fe3，应生成Fe(OH)3；D项，NH 应生成NH3H2O。答案 B 41.离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)符
21、号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。核心透析 2.与量有关的常见离子反应归纳(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。(2)铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成 AlO2；若碱不足，则生成 Al(OH)3；AlO2 与酸反应：若酸过量，生成 Al3；若酸不足，则生成 Al(OH)3。(3)变价金属Fe与硝
22、酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。3.与量有关的离子方程式书写技巧“少定多变”法 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1 molCa(OH)2完全反应，则需要2 mol NaHCO3，生成1 molCaCO3、1 mol Na2CO3和2 mol H2O。反应的离子方程式为2HCO Ca22OH=CaCO3CO2H2O。323考向1 一般离子方程式的正误判断1.下列离子方程式不正确的是()A.向AgCl悬浊液
23、中加入Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2Cl B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO OH=CO H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2OHH=BaSO4H2O D.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu4H2NO =Cu22NO22H2O 323243C对点模拟 SO 2.解释下列事实的化学用语正确的是()A.将 NH3 通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3NH3H2ONH4 OHB.铜与浓硫酸共热产生气体：CuH2SO4(浓)=Cu2SO24 H2C.CH3COONa 的水溶液呈碱性：CH3COO=CH3COOHOHD.用 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl
24、22OH=2ClH2OAH2OH2O3.下列反应的离子方程式不正确的是()A.Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O B.Fe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe32I=Fe2I2 C.烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2 D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2=解析 B项得失电子不守恒。答案 B 考向2 限定量的离子方程式正误判断4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2
25、2H=Fe22H2O C.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSO HClO D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HSO Ba2OH=BaSO4H2O 4324解析 氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A对；硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，B错；次氯酸根可将4价的硫元素氧化为6价，C错；反应后溶液显碱性，D错。答案 A 5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2 2OH NH 4 HCO 3=BaCO3NH3H2OH2OB.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34O
26、H C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4 OH=NH3H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4 6HH2O2=2Mn23O24H2O解析 B项应生成Fe(OH)3沉淀；C项还应有CaCO3沉淀生成；D项被氧化的都是H2O2中1价的氧。答案 A 6.下列离子方程式书写正确的是()A.在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B.在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210Cl 24C.向 NaHCO3 溶液中加入过量
27、的澄清石灰水：2HCO3 Ca22OH=CaCO32H2OCO23D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO242Ba24OH=2BaSO4AlO2 2H2O解析 A 项，应是 NO3(H)氧化 SO2；B项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，且还原性IFe2，离子方程式应为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C 项，应为 HCO3 OHCa2=CaCO3H2O；D项正确。答案 D 特别提醒离子方程式正误判断特别关注三点(1)产物对不对 变价元素的产物(高价还是低价)。(如第4题B、C项，第6题B项)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(如第4题A项，第6题
28、D项)反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。(2)方程式平不平 原子是否守恒。电荷是否守恒。(如第3题B项)氧化还原反应中电子得失是否守恒。(如第5题D项)(3)拆分准不准 强拆弱不拆；易溶拆不溶不拆；微溶物“清拆浊不拆”；单质、氧化物不拆；浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。(如第1题D项、第2题B项、第3题D项)考向3 新情景下离子方程式的书写7.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若 有 沉 淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的 反 应 可 能 为_
29、(写离子方程式)；若 无 沉 淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的 反 应 可 能 为_(写离子方程式)。解析 向 NH4HCO3 溶液中加入 NaOH 时，发生的离子反应有：HCO3 OH=CO23 H2O 与 NH4 OH=NH3H2O，若NaOH 量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有 CO23，证明先发生 HCO3 OH=CO23 H2O，否则先发生 NH4 OH=NH3H2O。答案 HCO3 OH=CO23 H2ONH4 OH=NH3H2O8.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324
30、H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_。(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：_、_，总的离子方程式：_。Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2Cl2H2O=电解 2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2O ClH2O=电解 ClOH2海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 _。3Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O若每隔510 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应
31、式并结合必要的文字进行解释_。阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的 9.某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 为 原 料 制 取 纯 净 的 FeCO3 和 氯 化 铜 晶 体(CuCl22H2O)的生产流程如下：(1)盐 酸 溶 解 矿 物 样 品 时 可 能 发 生 的 离 子 方 程 式_、_。(2)写 出 向 溶 液 A 中 加 入 NaClO 的 离 子 方 程 式：_。FeCO32H=
32、Fe2CO2H2O Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式 _；_、_；(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O真题调研 1.(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火
33、焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 高考题型3 离子检验及推断解析 A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错
34、误。答案 B 2.(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：4243已知：3NO3 8Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在 NH4、Mg2、SO24 和 NO3B.试样中一定不含Al3 C.试样中可能存在Na、Cl D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 解析 由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存
35、在NH；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液 2 与 Al/OH反应：3NO3 8Al5OH2H2O3NH38AlO2 确定溶液中一定存在 NO3；由沉淀 1 加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在 SO24 和 Mg2，A、D项正确；Na、Cl无法确定是否存在，C项正确。答案 B 3.(2014上海，18 改编)某未知溶液可能含 Cl、CO23、Na、SO24、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，
36、产生白色沉淀。下列判断合理的是()A.一定有 ClB.一定有 SO24C.一定没有 Al3D.一定有 CO23解析 本题考查离子的共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有 H，则一定没有 CO23；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则一定有 SO24；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为 Ag2SO4 或 AgCl 或二者混合物，由于前面已引入 Cl，故无法判断是否含有 Cl，所以选 B。答案 B 离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4
37、、CrO24、Cr2O27)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。核心透析(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1.下列判断正确的是()A.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl存在 B.对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，
38、则该溶液中一定有Na，可能有K C.加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 D.分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 23对点模拟 解析 盐酸中的Cl也可与Ag生成白色沉淀，A项不正确；Na火焰的颜色为黄色，可以遮掩K的浅紫色的火焰颜色，B项正确；HCO 也能与盐酸反应产生CO2气体，C项不正确；Mg2、Cu2、Fe2与NaOH反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀，蓝色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na的盐溶液与NaOH溶液无沉淀产生，故能一次鉴别，D项不正确。答案 B 32.溶液 X 中可能含
39、有 K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、CO23、SO23、SO24 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K、AlO2 和 SiO23 一定存在于溶液 X 中D.CO23 和 SO24 一定不存在于溶液 X 中解析 向溶液 X 中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明 X溶液中肯定含有 SiO23，至少含有 CO23、SO23 中的一种，一定不存在 Mg2和 Al3；溶液中必须含有阳离子，所以 X 溶液中一定含有 K。气体甲中至少含有 CO2、SO2 中的一种，不一定是纯净物，沉淀甲是硅酸。向无色
40、溶液甲中加入过量氨水生成白色沉淀乙，说明无色溶液甲中含有 Al3，白色沉淀乙是 Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO2，Al3是AlO2 与过量盐酸反应所得的产物。实验无法确定 X 溶液中是否含有 SO24。答案 C 3.某 pH1 的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO23、SO24，现取两份 100 mL溶液进行如下实验：实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50 g。实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是()一定存在Mg2 可能存在CO 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2 A.B.C.D.23解析 在酸性条件下，CO23 不能存在，根据实验 2，原溶液应含 SO24，则不含 Ba2，n(SO24)2.33 g233 gmol10.01 mol。根据实验 1，原溶液一定含 Cl，n(Cl)3.50 g143.5 gmol10.024 mol负电荷总数为(20.01 mol0.024 mol)NAmol10.044NA 而H所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2不存在，所以一定存在Mg2。答案 A
