1、第一章 物质的结构 元素周期律 第一节 元素周期律 第二课时1、请写出118号元素符号及原子结构示意图并比较有关数据，从中能找出什么规律？科学探究表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数12 最外层电子数18 最外层电子数18 表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大小 原子半径 大小 表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+10 主要化合价：正价+1+5，负价：-4-1 0 主要化合价：正价+1+7，负价：-4-10(O,F无正价)21 831 8 大小最高正价：+1 +7负价始于Si,-4
2、 -1 0结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。2、随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价呈现什么规律性的变化？科学探究测量依据不同 例题：下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）(A)NaF (B)LiI (C)CsF (D)LiF 阳离子半径：Li+Na+F-资料P12、活学活用 P15习题4 为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现
3、周期性变化呢？元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强；金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。元素金属性强弱判断依据:【复习】非金属与H2化合越容易，非金属性越强；气态氢化物越稳定,非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强；非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属 元素非金属性强弱判断依据:【复习】镁的金属性比钠弱。2、讨论科学探究1、实验现象化学方程式（1）镁与冷水和热水反应比较钠比镁与水反应剧烈，（1）比较钠比镁与水反应的难易程度？加热前，镁条表面附着，加热沸腾后有冒出
4、，溶液变色。少量无色气泡较多无色气泡粉红Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强。科学探究（2）镁与铝与盐酸反应比较MgAl现象化学方程式有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。有大量气泡产生，试管烫手，反应速度快。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H22、讨论（2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:.与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：.最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH()Mg(OH)2Al(OH)3()浮于水面，熔成小球，
5、四处游动，嘶嘶作响，溶液变红；与酸反应更为剧烈。强碱中强碱两性氢氧化物2、讨论(4)Na Mg Al 金属性逐渐.减弱 常温下和加热时，遇水无明显现象；与酸反应剧烈，放出无色气体。上述实验证明，第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐，非金属性逐渐。对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、结论：减弱增强 比较第三周期非金属与氢气反应条件及含氧酸的酸性强弱 (P16)3、阅读 元素周期表中元素性质递变规律内容同周期元素（自左向右）同主族元素（自上而下）电子层数最外层电子数1、原
6、子半径2、元素主要化合价3、金属性、非金属性4、得失电子能力5、氧化性与还原性6、最高价氧化物对应水化物的酸碱性7、气态氢化物的生成与稳定相同增多从1-2或1-8相同从大到小从小到大从+1-+7或-4-1相同减弱增强增强减弱失减弱，得增强失增强，得减弱氧化性增强，还原性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱生成由难渐易稳定性逐渐增强生成由易渐难稳定性逐渐减弱元素周期律 方式 元素性质 变化趋势 结论 随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布18(H,He)元素原子半径 大小 元素化合价+1+7-4-10 元素金属性 与非金属性 金属性减弱 非金属性增强
7、 呈现周期性变化 随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数 决定 位置 结构 性质 决定 反映 反映 决定反映 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数主族元素的最高正价数8负价数（3）位置决定性质：同周期：从左到右，递变性同主族 相似性 从上到下，递变性 2、金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，
8、最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：氧化性增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大金属性逐渐增强还原性逐渐增强原子半径逐渐减小非金属性逐渐增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强打印本文学与问什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强它们分别位于元素周期表中的什么位置？3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)主族元素:最高正价数=主族序数=最外层电子数 (2)非金属元素:最高正价+最低负价=8 4、应用（P18）。
9、（1）预言未知元素并证实.（2）分界处找半导体材料.（3）在非金属区域找制农药元素.（4）过渡区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.练习：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3B.原子半径大小:Na S OC.碱性强弱:KOH NaOH LiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-D2、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气
10、态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 D 补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3B.BA2 C.AB4D.B3A2DAC补充练习2有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_H、O Al S K
