1、2015-2016学年上期月考试卷高 二 化 学 考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 I:127 Ag:108 Cu:64 一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)1 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl2在pH13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK、Na、 BNa、ClCK、Na、Br DK、Cu2、Cl、3下列过程或现象与盐类水解无关的是A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B实验室保存硫酸
2、亚铁溶液时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深 DKAl(SO4)212 H2O可用于净水4在相同温度下，100 mL001 molL1的醋酸溶液与10 mL01 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量5下列装置或操作能达到实验目的的是6在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆C反应CO（
3、g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H0D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2725、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2（g）O2（g）2H2O（l） H2858 kJmolB2H2（g）O2（g）2H2O（l） H5716 kJmolC2H2（g）O2（g）2H2O（g） H5716kJmolDH2（g）O2（g）H2O（l） H2858 kJmol8下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） BNH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW
4、均增大 CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等 D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3）9下列有关实验原理或实验操作正确的是A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B用10 mL量筒量取050 mol-1H2SO4溶液550 mLC向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞10下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可
5、转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H948 kJ/mol（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H2648 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定12 对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O C2H5OH、
6、Cu、氯化钠溶液，按要求分类不正确的是A弱电解质：、 B电解质：、 C非电解质：、 D强电解质：、13物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO314用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl15.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)H0，在温度t1时达到平衡，c
7、1(CO)=c1(NO2)=10 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则A若增大CO浓度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO)16下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3)B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(OH-) c(H+) + c(CH3COOH)C01
8、mol-1 的NaHA溶液，其pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)D25 时pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)17关于下列装置说法正确的是石墨FeA装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe18由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了128 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224 LC该装置中
9、b极的电极反应式是：H22OH2e = 2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应第II卷（非选择题共46分）19（12分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水；F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫
10、一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B 。（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)（5）下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ，20（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进
11、行模拟实验。查资料得： BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +5712 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +2262 kJmol-1 （1）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是 （填字母）。ANa2S溶液的pH比NaHS溶液pH小B两溶液中含有的离子种类不同C两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大ENaHS溶液中：c(Na+
12、) c(HS-) c(OH-) c (H+) （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 【已知：Ksp(AgBr)=5410-13，Ksp(AgCl)=2010-10】（3）反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H = （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是： （只要求答一条）。21（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量
13、增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 （5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液
14、的PH_ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_。（6） 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的_极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_。22（10分）（1）25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_。ANH3生成的速率与NH3分解的速率相等B混合气体的反应速
15、率v正（NH3）=v逆（H2）C容器内的密度不再变化D单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2） 25 时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数为_。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_(填“增大”， “减小” 或“不变”)。（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_时，开始生成沉淀(已知：KspAl(OH)3=1.010-33)参考答案1A 2. C 3B 4B 5. C 6A 7. D 8 D 9D 10C 11C 12A 13C 14
16、B 15C 16D 17A 18D19（1） E C DB A G F (顺序填错一个不得分2分)（2）便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(2分)（3）“0”刻度或“0”刻度以下；(2分) 充满溶液(2分) （4）偏大 ；偏小（各1分）（5） (2分)20（各2分）（1）S2H2OHSOH；D、E；（2）2710-3；（3）+1725KJ/mol；（4）炭过量使BaSO4充分还原21（14分）（1）负 NaCl；（各1分）（2）2H2O通电=2H2O2; (3) M; (4) SO22H2O2e=4HSO42（5）各2分（6）各1分22（各2分）（1）小于 A . 2分 （2）10-5 .2分 增大.2分 （3） 4 .2分- 6 -
