1、2015年高考冲刺之黄金30题系列最有可能考的题30题【试题1】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅【试题2】下列物质性质与应用对应关系均正确的是（ ）ASO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多【试题3】下列说法正确
2、的是（ ）A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42Bc(OH一)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的c(H+)=11013molL1的溶液中：Ba2+、K+、Cl、Al(OH)4 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO32【试题5】关于某有机物的性质叙述正确的是（ ）A1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反
3、应B1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等【试题6】下列表示正确的是（ ）A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：【试题7】下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【试题8】短周期主族元素X、Y
4、、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）AX的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料CX和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸DZ的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应【试题9】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH
5、3COOH)c(H)c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右【试题10】利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cl-向a电极迁移D若b为铁，则b电极的反应式为：Fe -2e-=Fe2+【试题11】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸
6、溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl【试题12】下列说法正确的是（ ）A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4C1晶
7、体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3H2O)的比值增大D室温下，CH3COOH的，NH3H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3H2O中的c(OH)相等【试题13】下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）A用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸【试题14】仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（ ）编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分
8、液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液【试题15】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe 4H NO= Fe3 NO 2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H2O Cl2 H2 2OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 3NHD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO
9、4：BaCO32H=Ba2CO2H2O【试题16】工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:CN- 2e- +2OH- CNO- +H2O2Cl- 一2eCl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是（ ）A铁电极上发生的反应为Fe一2e一Fe2+B通电过程中溶液pH不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子【试题17】下述实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0
10、.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【试题18】常温下，向10mL b molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正
11、确的是（ ）Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数molL-1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【试题19】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574kJmol1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160kJmol1；下列选项正确的是（ ）ACH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJmol1BCH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H3H1C若用0
12、.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【试题20】下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）（13分）铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题。（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反应制取粗铜，当消耗32 g Cu2S时，转移电子的物质的量为_。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：_.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热，生成CuC
13、l沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是_；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是_，检验该离子的试剂为_。（4）铁氰化钾 K3Fe(CN)5和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6 的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为_极，电极反应式为_；【试题22】（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜
14、的氯化物的流程如下。查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填
15、序号） 。aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl22H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。【试题23】（14分）煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制
16、取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。（1）已知:C(s) H2O(g) = CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1CO2(g) H2 (g) = CO(g) H2O(g) H+41.3 kJmol1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度（molL-1 ）01020304050NO1.000.68
17、0.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率v(N2) 。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭C加入合适的催化剂 D适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molL-1，在该条件下达到平
18、衡时，CO的转化率为 。（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为_。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中线表示的是_（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。【试题24】（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿
19、和四氯化碳。实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：_。（2）以下三步操作的先后顺序为 （填序号）。点燃A处酒精灯 点燃C处酒精灯 滴加A处浓硫酸（3）D中干燥管内碱石灰的作用是 。（4）下列有关AICl3的说法合理的是 （填序号）。AlCl3水溶液能导电 熔融态AlCl3能导电 镁条能置换出AlCl3溶液中的Al（5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用MnO2。固体之外，还必须对装置进行的改动是 。（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患： 。【试题25】（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工
20、业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度 (g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH4时，溶液中c(Fe3+) molL1。（常温下KspFe(OH)32.61039）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到10
21、0mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62）滴定终点的现象是： 。样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、C、V来表示）。【试题26】（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2
22、MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； 。（3）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4）步骤中，滤渣2的主要成分是 。（5）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后
23、再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1，则应保持溶液中c(S2) molL1。【试题27】(14分）4，7二甲基香豆素（熔点：132.6）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：实验装置图如下：主要实验步骤：步骤1.向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤2.保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品
24、质量为33.0g。（1）图中仪器名称：a 。（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。（3）浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。（4）反应需要搅拌12h，其原因是 。（5）本次实验产率为 。（6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，用 （填药品名称）收集粗产品，用 （填操作名称）的方法把粗产品分离。【试题28】（15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。提出假设假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假
25、设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为 。实验过程（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在
26、锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。【试题29】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的外围电子层排布为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨
27、水的离子方程式_；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_cm。(用含d和NA的式子表示)。【试题30】用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图（反应条件没有全部注明）根据转化图填空（1）有机物A的结构简式_。（2）在合成路线中，设计第步反应的目的是：_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式_。（5）下列有关说法正确的是_。a莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物b1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHc二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应d利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸（6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式_。A含苯环 b可与FeCl3溶液发生显色反应c一氯代物有两种 d能发生银镜反应，不能发生水解反应。
