1、杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研 化学学科试卷 2015.4考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 Li-6.94 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu
2、-64 Sn-119 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是 A电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B酸性氧化物：SO3、CO2、NOC混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D同素异形体：C60、C70、金刚石2工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A卤代烃消除 B煤高温干馏 C炔烃加成 D石油裂解3下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式 CnH2n-6(n6)C12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 4第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有A4个 B3个 C2个 D1个 5氮
3、化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是 A白磷、硅 B碳化硅、硫酸钠 C水晶、金刚石 D碘、汞二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。下列解释合理的是A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 7下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解饱和食盐
4、水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 水光照催化剂O2O2H2OCl2SO2电解Ca(OH)2 Cl28下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是ANH3 NO NO2 HNO3 B浓缩海水 Br2 HBr Br2C饱和食盐水 Cl2 漂白粉DH2和Cl2混合气体 HCl气体 盐酸9右图是部分短周期元素原子半径与原子序数 的关系图。字母代表元素，分析正确的是AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸C简单离子的半径：X Z MDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M10浓硫酸溴水铜粉用下列实验装置室
5、温下进行相应实验，能达到实验目的的是碱石灰电石饱和食盐水酸性KMnO4溶液生石灰浓氨水碱石灰二氧化硫水图1 图2 图3 图4A图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性 11等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A体积之比13:13:14 B密度之比14:14:13 C质量之比1:1:1 D原子数之比1:1:112下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是A生铁比纯铁容易生锈 B钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O22H2O4e 4OHD为保护地下钢
6、管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连13将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是ABa2+、Ca2+、Br、Cl BCO32、SO32、K+、NH4+CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、ClO、NO314一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。从理论上分析，下列说法正确的是A该转化过程是物理变化 B1molCO2原子晶体中含2molCO键CCO2原子晶体的熔点高于SiO2 DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体15下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B
7、向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO316将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是A残留固体是2mol Na2CO3 B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物 C反应中转移2mol 电子 D排出的气体是1.5mol氧气17饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出
8、小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是 A该制备小苏打的方程式为：NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4ClB母液中通入的氨气与HCO3反应：NH3+ HCO3CO32+ NH4+C加食盐是为增大溶液中Cl的浓度 D由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)T/K2530518室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4
9、)，该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g /mL），下列分析正确的是A该反应平衡常数的表达式为K= c (H4SiO4) B该生成H4SiO4的反应为吸热反应C用H4SiO4表示的反应速率为1.04102 mol/(Lh) D若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大19下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是 A FeO、FeS、CuO、CuS 稀硫酸B苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液D苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液20与下列事实对应的化学用
10、语错误是A纯碱溶液能清洗油污：CO32H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+C含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OHCO323HHCO32H2O DNH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O21. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是 A根据题中信息，可推断氨水显弱碱性 B加水稀释过程中，c(H+)/c(OH) 的值减小 C与同温下pH=11的NaOH溶液相比，N
11、aOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+) D加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH向右移动22 铜锡合金，又称青铜，含锡量为1/41/7（质量比）的青铜被称作钟青铜。有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g锡或至少减少b g铜恰好使其成为钟青铜，增加a g锡后的质量是减少b g铜后质量的2倍。则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为A7：17 B3：2 C12：1 D7：1四、（本题共12分）气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别-20+4+6硫元素的价态XSSO2YH2SO3H2SO4ZNa2SO4物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物
12、与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：23图中X的电子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ；该变化说明S的非金属性比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因： 。通过 （举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。24下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 （选填编号）。aNa2S + S bZ + S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO325已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。a测定一段时
13、间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响26治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380时转化为S和一种无毒气体。已知：硫的熔点：112.8、沸点：444.6；反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式 。27其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是 。五、（本题共12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广
14、泛的用途。将氯气溶于水能形成氯气氯水体系。完成下列填空：28氯原子最外层电子的电子排布式是 。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中 描述。 29氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子 。30氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示: 。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可）。31在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。 ac(HClO) + c(ClO) = c(H)c(OH) bc(H) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) cc(
15、HClO) c(Cl) dc(Cl) I，SnCl2也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl。如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？ 。酸化FeSO4和KSCN铜片稀硝酸碳酸钙Y型试管尾气处理 活塞a七、（本题共12分）为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。已知： FeSO4+NOFe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2+时突显明显棕色。39实验前需检验装置的气密性，简述操作 。40实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。41洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是
16、 ；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式 。实验室制备的CuSO45H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法测定CuSO45H2O的含量。42实验步骤为： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。43若1.040 g试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。八、（本题共10分）H2O 催化剂C2H2AC6H6B催化剂O2 C催化剂催化剂 一定条件(C4H6O2)E催化剂CH3OHCH3COOCH3(尿不湿)nOHCH2CHCH3CH=CH2FCMC4H6O2DnC
17、l(CH3)2CH 乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。自动一定条件已知：CH2=CHOH(不稳定) CH3CHO一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+R”OH RCOOR” + ROH完成下列填空：44写反应类型： 反应； 反应。反应的反应条件 。ClC4H945写出反应方程式。B生成C ；反应 。46R是M的同系物,其化学式为 ，则R有 种。47写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式 。九、（本题共12分）C9H12O2 DC7H8CC5H4O4Na2MNaOH溶液浓硫酸浓硫酸/ HOCH2CH2OHC7H7ClC9H10OE F H+NCPCClH
18、OOCCCH2COOHCH3以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。浓硫酸已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：48F中官能团的名称 ；写出反应的反应条件 ；49写出反应的化学方程式 。50写出高聚物P的结构简式 。 51E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓H2SO452写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：十
19、、（本题共14分）锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”。53Li3N可由Li在N2中燃烧制得。取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是 g。（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）54已知：Li3N+ 3H2O3LiOH+ NH3。取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20，产生的NH3折算成标准状况下的体积是 L。过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20时LiOH的溶解度。（保留1位小数，LiOH的式量：23.9
20、4。写出计算过程）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备。55将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式。56Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600800，可制得LiCoO2，已知： 3Co2(OH)2C
21、O3+O22Co3O4+3H2O +3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2 按钴和锂的原子比1:1混合固体，空气过量70%，800时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数。（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）杨浦区2014学年度第二学期高三年级学业质量调研 化学学科参考答案和评分标准 2015.4一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案BDCAC二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BCDCBBDACDAD三、选择题(本题共20分
22、，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案A DABBDADC.四、（本题共12分）23H:S:H ； 2H2S+O22S+2H2O；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子；H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价 （各1分，共2分，合理即得分）24b d（2分，选对1个给1分，错选或多选为0分） Fe2O338025b 262CO(g) + SO2(g) S(l) + 2CO2 (g) + 270kJ （不写条件也得分，2分）27Fe2O3作催化
23、剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小五、（本题共12分）283s23p5；自旋方向 29Cl O2 H （2分）30Cl2(aq)H2OHClOH+Cl、HClOH+ClO （各1分，共2分，Cl2(g)Cl2(aq) 不列入得分点）。夏季，温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO ，合理即得分）。 31b c（2分）322ClO2+5MnCl2+6H2O5MnO2+12HCl（2ClO2+5Mn2+6H2O5MnO2+2H+12Cl 2分）错（不列入得分点），MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应（1分
24、）。六、（本题共12分）33蒸馏烧瓶； 冷凝管。 34Sn可能与HCl反应生成SnCl2；防止SnCl4水解。35E、F之间连装有碱石灰的干燥管（合理即得分，3分）36Sn和Cl2 反应放出大量的热； 0.912 37白色烟雾38取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净（合理即得分，2分）七、（本题共12分）39关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好。（合理即得分，2分）40利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气
25、体产物的观察产生干扰（1分）。 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（1分）41检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色； （2分）2NO +O2 +2NaOHNaNO2 +NaNO3 +H2O（1分，合理即得分）42称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成 （2分） 43-1.5%（-1.48%）（2分）八、（本题共10分）催化剂44取代；加成。催化剂（铁）nCH3COOCH2CH催化剂452CH3CHO+ O2 2CH3COOH；nCH3COOCH=
26、CH2 （2分） 464 47HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3；HCOOC(CH3)C=CH2（3分，各1分）九、（本题共12分）CH2=CCH2COONaCOONa乙醇ClHOOCCCH2COOHCH348羧基、氯原子；光照 nCHCH2CH2CPhCH2OCOOHCH2COOH49 +3NaOH +NaCl+3H2O (2分，合理即得分)50 （2分，合理即得分） OHCH2CH2=CH2OHCH=CH2CH3OHC(CH3)=CH251 （2分 任写一种）52异戊二烯（与溴1，4-加成、氢氧化钠溶液水解、催化氧化、催化氧化、与氯化氢加成）（或与溴1，4-加成、氢氧化钠
27、溶液水解、与氯化氢加成、催化氧化、催化氧化）（3分）十、（本题共14分）536.964（1分）；6.656（2分）5411.2L （1分） n(Li3N)= 17.41/34.82=0.5mol m(LiOH)= 1.523.94=35.91g m水(溶剂)=100-1.518=73g s/100=(35.91-26.56)/73 s=12.8g/100g水（3分）55由元素守恒可知13.20g（0.3mol）是二氧化碳；143.50g是氯化银沉淀，则氯离子为1mol， 又根据钠离子为1mol，所以碱式碳酸钴中有钴0.5mol，碳酸根0.2mol，根据电荷守恒，应含氢氧根离子为0.6mol，由
28、碱式碳酸钴的质量可算出结晶水的含量为1.8g（0.1mol），可确定碱式碳酸钴的化学式：2CoCO33Co(OH)2H2O（3分，其他合理的形式也得分）5CoCl2+ 5Na2CO3+4H2O2CoCO33Co(OH)2H2O +10NaCl +3CO2（1分）56由所给方程式可得：6Co2(OH)2CO3+6Li2CO3+3O212LiCoO2+6H2O+12CO2；按方程式系数加料，需要3mol氧气，相当于3/0.21mol空气，空气过量70%，空气通入(1+0.7) 3/0.21mol，生成6mol水（g）和12mol CO2（CO2）=12/(12+6-3+1.73/0.21)=0.305（3分）
