1、1（2014江西红色六校二次联考）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3 4Al+3O2加入冰晶石的作用:_。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为_。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是_ 。（5）下列说法正确的是。A阳极氧化是应用
2、原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【答案】（1）降低Al2O3熔点 （2分） （2）Al- 3e-= Al3+（2分） D（2分）（3）2 Al- 6e-+ 3H2O = Al2O3 + 6H+（2分）（4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压。（3分）（5）B、D（4分）【解析】2（2014吉安期末）亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜
3、在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；NO2能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反
4、应物的物质的量之比为2：1) 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是 A 测溶液pH法B加酸法CAgNO3和HNO3两种试剂法 D加KI淀粉（酸性）法E
5、以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。【答案】（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2分）（2）除去未反应的NO，防止污染空气 （2分）（3）碱石灰 （2分）（4）A （2分）（5）E （2分）（6）NO2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+ （2分）【解析】D可以；综上所述，所以选E；（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+ 。考点：考查亚硝酸盐的性质。3（2014焦作一模）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（
6、Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_。（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-2Cl4H2ClO2Cl22H2O。写出
7、第二步反应的离子方程式_。工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_。生产中会发生副反应ClO3-ClHCl2H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为373，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_。（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_；C中应装的试剂为_。C中发生反应的化学方程式为：_。【答案】（1）ClO2; Cl2 Na2FeO4 （2） 4FeO42-+10 H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2（3） CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+ CO2+6H+.催化剂1:6.1（4）（冰水）冷凝NaOH溶液 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O【解析】考点：考查饮用水的不同消毒剂的消毒效率的比较、ClO2的制法、性质及涉及的化学反应原理。主要包括氧化还原反应的化学方程式、离子方程式的配平、书写、实验装置的选择、应用和有关计算的知识。
