1、云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A金属钠失火时可用水灭火B少量的金属钠应保存在煤油中C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑2（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD3（2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D14（2分）4gN
2、aOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mlD溶解后溶液的总体积为1L5（2分）下列说法中正确的是（）A1molH2O中约含有6.021023个HB1molCH4的体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44gD1molNaOH质量是40g6（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7（2分）下列物质属于电解质的是（）ACuB硝酸钾溶液CAgClDNH38（2分）下列说法
3、正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质9（2分）能用H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和CO2的反应10（2分）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应11（2分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（）A被氧化B是氧化剂C是氧化产物D是还原
4、剂12（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）ASO2+H2OH2SO3BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaOH+H213（2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=H2SO4C4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO214（2分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+
5、、HCO3、NO315（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B氢氧化铝固体与盐酸反应：H+OH=H2OC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH=Mg（OH）2+2ClD氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+SO42=BaSO416（2分）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）ANa2CO3BNaClCAl2O3DSiO217（2分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳18（2分）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A盐酸BCu（NO3）2溶液C稀硫酸DFeCl3溶液19（2分）除
6、去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A盐酸B硝酸C氨水D氢氧化钠溶液20（2分）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液21（2分）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是（）A过滤B溶解C蒸馏D加热22（2分）既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）ANaOHBFe（OH）3CAl（OH）3DMg（OH）223（2分）在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）AFe2+和Cu2+BFe3+CCu2+DFe2+24（2分）相同物
7、质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：325（2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3226（2分）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中
8、，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性27（2分）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金28（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（）A二氧化硫使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色29（2分）下列物质中不能与二氧化硅反应的是（）ANaOH溶液B生石灰（CaO）C氢氟酸（HF）D硫酸30（2分）漂白粉的有效成分是（）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸钙与氯化钙二、填空题（本题包括4小题，共36分）31（6分）现有下列物质：氢氧化钾固
9、体稀硫酸铜片蔗糖（C12H22O11）固体 熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是32（10分）填写下列表格物质分子数质量/g物质的量/mol体积/L（标准状况）O396H2SO43.01102333（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F（2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应（3）写出下列反应的离子方程式：反应反应34（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na
10、2CO3溶液100mL（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）（2）应称取Na2CO3的质量为（3）某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度（填“小于”或“大于”）1mol/L三计算题（4分）35（4分）实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：（1）在标准状况下能生成多少升氯气？（2）被氧化的HCl有多少克？云南省师范大学五华区实验中学2014-2015学年高一上学期期末化学试
11、卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A金属钠失火时可用水灭火B少量的金属钠应保存在煤油中C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：A钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B钠的密度比煤油的大；C浓硫酸、氢氧化钠溶液都具有腐蚀性；D氯气的密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应解答：解：A钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧
12、化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误； B金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，故C错误；D氯气的密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应，所以应该用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，涉及物质的保存，事故处理等，侧重实验操作及实验中细节的考查，题目难度中等2（2分）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你
13、所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答解答：解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B点评：本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行利用化学方法分离就是发生化学变化3（2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A3.011023B6.021023C0.5D1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为Na2
14、SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=nNA来计算钠离子的数目解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由N=nNA可知，则钠离子的个数为1molNAmol1=NA6.021023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查4（2分）4gNaOH配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A溶于500mL水中B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mlD溶解后溶液的总体积为1L考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：A.4gNaOH
15、溶于500mL水中，溶液的体积大于500ml；B.4gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L；CD依据C=计算解答解答：解：4gNaOH的物质的量=0.1mol；A.4gNaOH溶于500mL水中，溶液的体积大于500ml，溶液的浓度小于=0.2mol/L，故A错误；B.4gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，溶液的浓度小=0.1mol/L，故B错误；C.4gNaOH溶解后溶液的总体积为500ml，溶液的浓度=0.2mol/L，故C错误；D.4gNaOH溶解后溶液的总体积为1L，溶液的浓度=0.1mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确物质的量浓度
16、概念是解题关键，注意对溶液的体积的理解，题目难度不大5（2分）下列说法中正确的是（）A1molH2O中约含有6.021023个HB1molCH4的体积约为22.4LCCO2的摩尔质量为44gD1molNaOH质量是40g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量解答：解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有26.021023个H，故A错误；B、
17、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol1mol=40g，故D正确；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系6（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及
18、关系 专题：溶液和胶体专题分析：可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对
19、生产生活中实际问题进行解释7（2分）下列物质属于电解质的是（）ACuB硝酸钾溶液CAgClDNH3考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：A铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CAgCl是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；DNH3是非金属氢化物，在水
20、溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误； 故选：C点评：本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单8（2分）下列说法正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 分析：A、溶液中完全电离的为强电解质，电解质强弱与化合物类型没有必然关系，如硫酸、氯化氢属于共价化合物，却属于强电解质，氢氧化铜为离子化合物，属于弱电解质；B、虽然
21、NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电；C、溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系；D、在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质解答：解：A、电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，很多共价化合物属于强电解质，有的离子化合物也属于弱电解质，故A错误；B、虽然NH3的水溶液能导电但NH3 不是电解质，因为不是氨气本身电离出的离子导电，故B错误；C、溶液的导电性取决于溶液中离子浓度大小，与强弱电解质没有必然关系，故C错误；D、虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙
22、是强电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断、溶液的导电性强弱比较，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系9（2分）能用H+OH=H2O表示的是（）ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu（OH）2和稀H2SO4的反应DNaOH溶液和CO2的反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：H+OH=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH的反应解答：解：ABa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H+2OH+SO4
23、2+Ba2+BaSO4+2H2O，故A错误；BNaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H+OH=H2O，故B正确；CCu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cua2+2H2O，故C错误；DNaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故D错误故选B点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意根据物质的性质判断反应是否符合实际，难溶物或氧化物要写成化学式10（2分）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应考点：氧化还原反应 专题
24、：氧化还原反应专题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应故选D点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单11（2分）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（）A被氧化B是氧化剂C是氧化产物D是还原剂考点：氧化还原反应 分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答解答：解：氧化还原反应中得电子化合价降低的
25、反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以是Fe2O3被还原，故选B点评：本题考查氧化剂、还原剂判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂的关系即可解答，题目难度不大12（2分）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）ASO2+H2OH2SO3BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O（g）Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaOH+H2考点：氧化还原反应 分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价均不变，
26、则水既不作氧化剂也不作还原剂，以此来解答解答：解：A没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B只有Cl元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂，故B选；C水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的基本概念及迁移应用能力的考查，题目难度不大13（2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BSO3+H2O=H2SO4C4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl
27、2+2H2ODCaCO3CaO+CO2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应解答：解：A、B、D三个选项的化学反应，标注化合价可知，反应前后无元素化合价的变化，故A、B、D三个反应都不是氧化还原反应；C选项反应中，锰元素化合价在反应前后降低从+4+2；氯元素化合价在反应前后升高从10，故C项化学反应是氧化还原反应故选C点评：本题考查了判断氧化还原反应的依据，反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应14（2分）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+
28、、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、NO3、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CMnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反
29、应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B氢氧化铝固体与盐酸反应：H+OH=H2OC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH=Mg（OH）2+2ClD氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+SO42=BaSO4考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A大理石不溶于水，应写成化学式；B氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；C氯化镁溶于水且电离呈离子；D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀解答：解：A大理石与盐酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2+H2
30、O+CO2，故A错误；B氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为Al（OH）3+H+=Al3+3H2O，故B错误；C氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，故C错误；D氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，故D正确故选D点评：本题考查离子方程式的书写，为2015届高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，易错点为A和B，注意物质的化学式，题目难度不大16（2分）下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）ANa2CO3BNaC
31、lCAl2O3DSiO2考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析：A、碳酸钠与盐酸反应、与氢氧化钠溶液不反应；B、氯化钠与氢氧化钠溶液、盐酸都不发生反应；C、氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液、盐酸都发生反应生成盐和水；D、二氧化硅为酸性氧化物，只与盐酸反应解答：解：A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应，故A错误；B、氯化钠与氢氧化钠溶液、盐酸都不反应，故B错误；C、氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，属于两性氧化物，故C正确；D、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，与盐酸不反应，属于酸性氧化物，故D错误故选C点评：本题考查与酸和碱都
32、能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐（如碳酸氢钠、硫氢化钠等）、蛋白质、氨基酸17（2分）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故A、D错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；故选B点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法18（2分）铁片投入下
33、列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）A盐酸BCu（NO3）2溶液C稀硫酸DFeCl3溶液考点：铁的化学性质 分析：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56gFe反应溶液增加（562）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；B、铁与硝酸铜溶液反应置换出铜，56gFe反应溶液质量减少（6456）=8g，溶液质量减小；C、铁与稀硫酸反应，56gFe反应溶液增加（562）=54g，溶液质量增加，但生成了气体；D、铁与FeCl3反应，生成Fe2+，溶液质量增加，且没有气体产生解答：解：A、铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，56gFe反应溶液增加（562）=54g，溶液质量
34、增加，但生成了气体，故A不选；B、铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+FeFeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（6456）=8g，溶液质量减小，故B不选；C、铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，56gFe反应溶液增加（562）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D、铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选；故选D点评：本题考查铁及其化合物的性质，铁可以和非氧化性酸如盐酸、稀硫酸反应生成气体，把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来，本身生成Fe2+
35、，与强氧化性物质如氯气反应生成Fe3+19（2分）除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A盐酸B硝酸C氨水D氢氧化钠溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，因均不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：D点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的
36、分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，题目难度不大20（2分）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（）A盐酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答解答：解：A盐酸只能检验出硝酸银，故A不选；B碳酸钠只能检验出硝酸银，故B不选；C氯水只能检验出硝酸银，故C不选；DNaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液
37、分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重性质应用的考查，注意相互混合时的反应现象，题目难度不大21（2分）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以采取的办法是（）A过滤B溶解C蒸馏D加热考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析：NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，以此来解答解答：解：NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，可选择加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，二者均
38、溶于水，不能选溶解、过滤及蒸馏除杂，故选D点评：本题考查物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及化学反应的考查，题目难度不大22（2分）既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）ANaOHBFe（OH）3CAl（OH）3DMg（OH）2考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、氢氧化钠属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；B、氢氧化铁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；D、氢氧化镁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水解答：解：A、氢氧化钠属于氢氧化物，只能和酸反应不能
39、和碱反应，故A错误；B、氢氧化铁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故B错误；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故C正确；D、氢氧化镁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故D错误；故选C点评：本题考查学生物质的性质以及氢氧化物的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大23（2分）在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）AFe2+和Cu2+BFe3+CCu2+DFe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子解答：解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯
40、化亚铁，其离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中存在的金属离子是Fe2+和Cu2+，故选A点评：本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大24（2分）相同物质的量铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的氢气在相同状况下物质的量之比为（）A1：1B2：1C3：1D1：3考点：化学方程式的有关计算 分析：发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的物质的量相等生成的氢气也相等解答：解：酸、碱
41、足量时，铝完全反应，由方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，可知铝与氢气的比例都是2：3，铝的物质的量相等，则此产生的氢气是相等的，即生成氢气的物质的量之比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，可以利用电子转移守恒进行判断25（2分）关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则
42、原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：A、生成的沉淀有可能是氯化银沉淀；B、根据氢氧化亚铁在空气中的颜色变化分析；C、钾离子检验必须透过蓝色的钴玻璃观察；D、有可能是二氧化硫气体解答：解；A、由于生成的沉淀不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，氯化银也不容易硝酸，故A错误；B、Fe2+与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，其颜色变化为白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以原溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、钾离子检验，必须透过蓝色的钴玻璃观察火焰
43、颜色，故C错误；D、加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体也有可能是二氧化硫，故D错误；故选B点评：本题考查常见离子和气体的检验方法，根据物质的性质分析，加入试剂产生特殊的现象即可鉴别，本题难度一般26（2分）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（）A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质 分析：A浓硝酸不具有吸水性；B浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；C浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性；D铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应
44、的盐和氧化物，体现了现了强氧化性和酸性解答：解：A浓硝酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低，但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故B正确；C浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，遇到铁、铝都发生钝化，故C正确；D铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐和氧化物，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确；故选：A点评：本题主要考查了浓硝酸和浓硫酸的物理性质和化学性质，明确二者性质区别是解题关键，题目难度不大27（2分）光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀
45、，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累28（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（）A二氧化硫使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物
46、质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：A二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误故选C点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化29（2分）下列物质中不能与二氧化硅反应的是（）ANaOH溶液B生石灰（CaO）C氢
47、氟酸（HF）D硫酸考点：硅和二氧化硅 分析：A氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；B氧化钙与二氧化硅在加热条件下生成硅酸钙；C氢氟酸与二氧化硅常温下反应生成四氟化硅和水；D二氧化硅性质稳定不与硫酸反应解答：解：A氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，故A不选；B生石灰与二氧化硅在加热条件下生成硅酸钙，故B不选；C氢氟酸与二氧化硅常温下反应生成四氟化硅和水，故C不选；D二氧化硅性质稳定不与硫酸反应，故D选；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，二氧化硅为酸性氧化物，熟悉酸性氧化物的通性和二氧化硅的特性是解题关键，题目难度不大30（2分）漂白粉的有效成分是（）A次氯酸钙B氯化钙C次氯酸D次氯酸
48、钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：物质的组成专题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题（本题包括4小题，共36分）31（6分）现有下列物质：氢氧化钾固体稀硫酸铜片蔗糖（C12H22O11）固体 熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电
49、的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电解答：解：氢氧化钾固体、熔融氯化钠在水溶液里或熔融状态下都能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，故选；蔗糖在水溶液或熔融状态下以分子存在，所以其水溶液和熔融状态都不导电，为非电解质；稀硫酸、熔融氯化钠中含有自由移动的离子，铜片中含有自由移动的电子，所以稀硫酸、铜片、熔融氯化钠都导电，故选；故答案为：；点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点32（10分）填写下列
50、表格物质分子数质量/g物质的量/mol体积/L（标准状况）O31.204102496244.8H2SO43.011023490.5无法计算考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算出臭氧的物质的量，再根据N=nNA计算出臭氧的分子数，最后根据V=nVm计算出标况下气体的体积；根据N=NA计算出硫酸的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸的质量，硫酸在标况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算硫酸的体积解答：解：96g硫酸的物质的量为：=2mol，含有臭氧分子数为：6.0210232mol=1.2041024，标况下2mol臭氧的体积为：2
51、2.4L/mol2mol=44.8L；硫酸的物质的量为：mol=0.5mol，硫酸的质量为：98g/mol0.5mol=49g，故答案为：1.2041024；2；44.8；49；0.5；无法计算点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、物质的量的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，注意标况下硫酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算硫酸的体积33（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学
52、式：ANa、BAl、CFe、FFeCl2（2）写出下列反应化学方程式：反应2Na+2H2O2NaOH+H2反应2FeCl2+Cl22FeCl3反应FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl（3）写出下列反应的离子方程式：反应2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2反应Fe+2H+=Fe2+H2考点：无机物的推断 分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+
53、，由转化关系E+CF，F+乙G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系E+CF，F+乙G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由上分析知，A为Na，B为Al，C为Fe，F为FeCl2，故答案为：Na；Al；Fe；FeCl2；（2）反应为N
54、a和水的反应，方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，反应为FeCl2和Cl2的反应，方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，反应为FeCl3和NaOH的反应，方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；2FeCl2+Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl（3）反应为Al和NaOH的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反应为铁和盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；Fe+2H
55、+=Fe2+H2点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握34（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）（2）应称取Na2CO3的质量为10.6g（3）某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致
56、所配溶液的浓度小于（填“小于”或“大于”）1mol/L考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL的操作步骤选择使用的仪器；（2）根据配制100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的溶质碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的物质的量及质量；（3）加水超过了刻度线，加入的蒸馏水过多，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小解答：解：（1）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将
57、洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以应选用的仪器为：，故答案为：；（3）实验室配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3的质量为：0.1L1mol/L106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；（3）配制溶液时，加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液的浓度偏低，即小于1mol/L，故答案为：小于点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试
58、题，试题基础性强，贴近2015届高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nB/V可得，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的三计算题（4分）35（4分）实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：（1）在标准状况下能生成多少升氯气？（2）被氧化的HCl有多少克？考点：化学方程式的有关计算 分析：（1）根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积，（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算其质量解答：解：（1）设生成氯气的物质的量为x，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O 4 1 2mol x故x=0.5mol，故标况下生成氯气的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：标况下生成氯气的体积为11.2L（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量为0.5mol2=1mol，被氧化的HCl质量为1mol36.5g/mol=36.5g，答：被氧化的HCl的质量为36.5g点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固
