1、2010年高三备考化学“好题速递”系列（35）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分100分，考试时间90分钟。3本试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 K：39Cl：355第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案。）1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是（ ）A煤、石油和天然气都属于
2、碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（ ）ACS2的电子式为B光气（COCl2）结构式为C的名称为1，3二甲基2丁烯DNaH中氢离子结构示意图为3下列实验仪器使用及操作正确的是（ ）4利用核聚变发电，3He是最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15吨左右，而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。 下列说法正确的是（ ）3He、4He的化学性质基本相同 3He、4He具有相同的中子数 3He核聚变是化学变化 3He液
3、化是物理变化 3He、4He形成的单质中均含有非极性键3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4A B C D5下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫化钠的水解反应：B用铜作阳极电解氯化铜溶液：C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：D在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O6NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A称取106 g无水碳酸钠，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na+数小于02NAB足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生224 L气体时，转移的电子数一定为2NAC1 mol Na2O2与CO
4、2充分反应转移的电子数为2NAD14 g分子式为CnH2n（n2）的链烃中含有的C=C键的数目一定为NAn7下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是（ ）ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入Cu（OH）2调节溶液pH=4，再过滤B苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌过滤，再用水多次洗涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后萃取8下列说法中正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为光能的过程B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热CHCl和NaOH反应的中和热H=573 kJmol1，
5、 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H =2（573） kJmol1D与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s29工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行：（1）二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：（2）电解锰酸钾溶液：下列说法正确的是（ ）A根据（1）可推知，MnO2氧化性强于O2B根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子C第二步电解时，KMnO4在阳极区生成D第二步电解时阴极周围pH减小10Jerry Woodall教授在实验室中，清洗一个含有液态镓和铝合金的坩埚时，偶然地发现当液态合金中
6、的铝与水接触时，它们之间发生了反应，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反应中不被消耗。下列说法正确的是（ ）A铝元素、镓元素均位于A族B上述现象说明铝的还原性比镓弱C该实验中铝与水反应的离子方程式： 2Al + 2OH +2H2O=2AlO2 + 3H2D与水反应生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝11在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：CH3COOH+2H2CH3CH2OH+H2OCH3CH2OH+H2CH3CH3+H2OCH3COOH+3H2CH3CH3+2H2O某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能数据如下：下列叙述正确的是（ ）A上述三个反应均属于加成反应
7、B上述三个反应中有机物均发生还原反应C对上述反应的催化效能：Ni6比Mo16Ni6好D进行乙酸加氢脱氧反应的温度：240比260更有利12下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是（ ）XYZWAX元素最多可形成五种氧化物BW元素的非金属性比Z元素的非金属性弱CZ和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料DY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的13在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法
8、中正确的是（ ）A由图I得K（200）K（400），但a+b与c+d的大小无法比较B若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动C若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动D该反应在不同温度下（T2T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图表示14下列排列顺序正确的是（ ）A常温下将01 molL1 NH4Cl溶液与005 molL1NaOH溶液等体积混合：B常温下物质的量浓度相等的NH4HSO4、CH3COONH4、 NH4Cl三种溶液中c（NH4）大小关系为： C01 molL1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：D在相同
9、条件下，将足量AgCl加入等体积的00l molL1 KCl溶液、01 molL1KCl溶液、蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl的质量关系为：15工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（ ）A试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反应中生成Al（OH）3的反应为：AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al（OH）3+ HCO3-C结合质子（H）的能力由强到弱的顺序是AlO2-OH CO32-DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al1620时，饱和KCl溶液的密度为1174 gcm
10、3，物质的量浓度为40 molL1，则下列说法中正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度小于40 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1174 gcm3第卷（非选择题共52分）二、（本题包括5小题，共52分）17（12分）随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：上述反应的总反应式为，其中是催化剂。（2）汽车尾气中含有NOx 、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有
11、Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图象可知，二次污染物有等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是。测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有（选填序号）。 A所测尾气的总体积 B两种氮氧化物的体积比 CNaOH标准溶液的物质的量浓
12、度 D所消耗NaOH标准溶液的体积 E从滴定开始到指示剂变色所需的时间（3）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：现用05 L 2 molL1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g（设CO2全部排出）。则NO2和NO的体积比为。18（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，且其还原产物为铁锈，对环境无不良影响。因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。I高铁酸钾制备方法之一为：在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加人次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分
13、解；加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95以上。（1）氯碱工业中制备氯气的化学方程式是。（2）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），另一种产物应该是（写化学式）。（3）制备过程中有一步反应如下，请配平此方程式（将计量数填人方框中）：为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH为474、 700、1150的水溶液中，配得FeO42浓度为10 mmolL1（1 m molL1=103molL1）的试样，静置，探究不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图l（注：800 min后
14、，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。实验2：将适量K2FeO4溶解于pH=474的水溶液中，配制成FeO42浓度为10 m molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。（4）实验1的目的是。（5）实验2可得出的结论是。（6）高铁酸钾在水中的反应为：。由图l可知，800 min时，pH=1150的溶液中高铁酸钾的最终浓度比pH=474的溶液中高，主要原因是。高铁酸钾还是高能电池的电极材料。例如，AlK2FeO4电池就是一种高能电池（以氢氧化钾溶液为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是。19（10分）过度排放CO2会
15、造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：请填空：（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号） 。 A在300，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 B反应体系从300 升温到500，平衡常数K 变大 C该反应的正反应为放热反应 D处于C点的反应体系从300升温到500 n（H2）n（CH3OH）增大（3）25、101105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，
16、放出3629 kJ热量，此反应的热化学方程式为。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为。20（10分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）K名称为，所含的化学键有。（2）D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为。少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为。（3）若将F通入一定量K的
17、水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为 （填代号）。若将标准状况下224 L的F通入150 mL1 molL1的K溶液中。则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为（填代号）。21（10分）根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述互为同分异构体的化合物为；（2）写出丙中官能团的名称；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：Xc，但由于反应中W是固体，因此无法判断a+b与c+d的大小，A正确。选项B可通过化学平衡常数来判断，结果是平衡不移动。选项C平衡应逆向移动，选项D中T2曲线的斜率应大于T1曲线。【答案】A14【解析】A项，01 molL1
18、NH4Cl溶液与005 molL1NaOH溶液等体积混合生成等物质的量的NH4Cl、NH3H2O和NaCl，NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以 c（NH4）c（Na），故不正确；B项，H抑制NH4水解，CH3COO促进NH4水解，故正确；C项，01 molL1的NaHA溶液，其pH=ll，表明NaHA的水解程度大于它的电离程度，则c（H2A）c（A2），故不正确；D项，Cl浓度越大，则溶解的AgCl质量越小，即，故不正确。【答案】B15【解析】A项，若X是稀硫酸，则反应后过滤的滤液中应有Fe2（SO4）3，而不应该有NaHCO3，故X为NaOH，不正确；B项，正确；C项，不正
19、确，应为：OH AlO2- CO32-；D项，AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，故不正确。【答案】B16【解析】随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25时，饱和氯化钾溶液的浓度大于40 molL1；20时，不饱和溶液的密度小于1174 gcm3；此溶液中氯化钾的质量分数为；此溶液蒸发部分水，再恢复到20时则析出晶体，剩余的溶液浓度、密度不变。【答案】C17【解析】 （2）因NO，转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n（NOx）=n（HNO3），所以要测尾气中NOx的体积分数，需要所测尾气的总体积、滴定消耗NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。（3）结合反应方程式知
20、吸收NOx的物质的量为2 mol（形成的钠盐中NaN），同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7：1。【答案】（除标明外，每空2分）（1）2O33O2（1分） NO（1分）（2）醛与O3 此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD（3）7：l18【解析】 I（1）略。（2）KClO分解产物之一为KClO3，该产物为氧化产物，另外一种肯定是还原产物，故其为KCl，其分解的化学方程式为：3KClOKClO3+2KCl。（3）根据得失电子相等配平，铁元素化合价升高3，氯元素化合价降2，故Fe（OH）3的系数为2，ClO的系
21、数为3，其他根据原子守恒即可配平。II（4）根据配制的不同pH的高铁酸钾溶液及图1中的纵坐标c（FeO42）与横坐标时间可知实验l的目的是探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性。（5）观察图2可知，温度越高，高铁酸钾溶液中FeO42越不稳定。（6）用化学平衡的原理解释碱性条件下高铁酸钾的稳定性强，即碱性条件下，平衡左移。负极反应为铝在碱性条件下失电子。【答案】 I（1） （2分）（2）KCl（1分）（3）2，3，4；2，3，5（2分）（4）探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性（或与水反应的速率）（1分）（5）温度越高，高铁酸钾越不稳定（1分）（6）pH=1150的溶液中OH浓度大，使上述平衡向左
22、移动（1分）Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2分）19【解析】（1）略。（2）由图知升温，甲醇的物质的量减少，说明反应向左移动，正反应（生成甲醇）是放热反应；升高温度，反应进行的程度减小，则平衡常数K变小；在300甲醇从反应开始到平衡的平均反应速率；处于C点的体系（300时的平衡态）升温到500，平衡左移，使反应混合物中n（H2）变大，n（CH3OH）变小，故n（H2）n（CH3OH）增大。（3）在25 时，H2O为液态，16 g甲醇（05 mo1）燃烧放热3629 kJ，所以甲醇燃烧的热化学方程式为：（4）甲醇燃料电池负极应通入甲醇、NaOH、H2O（只答出燃料甲
23、醇也可以）；正极上O2发生还原反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。【答案】（每空2分）（1）（2）CD（4）甲醇、氢氧化钠、水（答出甲醇即给2分） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-20【解析】该题的突破口是金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，生成物D的水溶液呈棕黄色，则可以确定A、B分别为氯气、铁，D为氯化铁；由F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，可以确定F为二氧化硫，所以C为硫酸、E为硫酸铁；G为常见金属，且其反应产物I的焰色反应为黄色，所以可以推断G为钠；组成J的元素原子核内只有一个质子，故J为氢气，由此可断定H为氢氧化铁；钠与水反应的产物除氢气外，还
24、有氢氧化钠（即K）。 （1）、（2）略。（3）选项A符合溶液中的电荷守恒，正确；不考虑溶液体积的变化，随着二氧化硫的通入，Na浓度不变，开始阶段SO32浓度逐渐增大，OH浓度逐渐减小，H浓度逐渐增大，通入一定量的二氧化硫后，SO32浓度逐渐减小，HSO3浓度逐渐增大，故选项C、D错。选项A体现了溶液中正负电荷守恒，一定正确；标准状况下的224 L二氧化硫的物质的量为01 mol，氢氧化钠的物质的量为015 Ll molL=015 mol，所以2c（Na）=03 molL，而溶液中硫元素的存在形式分别为H2SO3、SO32、HSO3，三者浓度之和为01 molL，故3c（H2SO3）+3c（SO32）+ 3c（HSO3）=03 molL，即选项B正确。【答案】（1）氢氧化钠（1分） 离子键和共价键（或极性共价键）（2分）（2）或2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3（2分）2Fe +6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O（2分）A（1分）AB（2分）21【解析】本题（1）（3）小题主要考查有机基础知识，要弄清同分异构体、官能团等概念，明白水解反应、酯化反应等反应类型的机理，书写要规范。（4）小题可以用逆推法：【答案】（l）甲、乙、丙（2分）（2）醛基、醇羟基（1分）（2分）（4）消去反应（1分）
