1、威远中学高2021届高三第三次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是( )A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅8、设NA为阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法不正确的是( )A31g红磷（结构为）中所含共价键数目为1.5NAB3.2g CH4完全燃烧所消耗的氧分子数目为0.4NAC16g CuO与足量CH3CH2OH充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.4NAD标准状况下，11.2L Cl2与足量NaOH溶液充分反应，所得溶液中Cl和ClO的微粒数之和为NA9、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是()A能使酸性KMnO4溶液褪色 B分子式为C6H14O4C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH210、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
3、()选项实验现象结论A向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性:FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)r(Na)Bf在元素周期表的位置是第3周期A族Cx2d2的结构式：Dg、h的最
4、高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4 13、常温下，H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是HC2OB0.1molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)CpH=5时，溶液中主要含碳粒子的浓度大小关系为c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)不变二、非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35
5、36题为选择题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分26、(15分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8，42以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。制备产品：将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl2O，再用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。已知：Cl2易溶于CCl4而Cl2O不易溶于CCl4。(1)各装置的连接顺序为_。(2)写出装置A的离子方程式 ；装置D的作用是 。盛浓盐酸的仪器名称是 。(3)制备Cl2O的化学方程式为 。(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。(5)此方法相
6、对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 。测定浓度：(6)已知HClO+2Fe2+H=Cl+2Fe3+H2O；MnO+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL 0.80molL1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留4位有效数字)27、(12分)硒化铋(Bi2Se3)可用作半导体材料和温差电材料
7、。用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)制备硒化铋的一种工艺流程如下图所示。已知：KspBi(OH)3=3.0107、KspFe(OH)3=4.01038、KspCu(OH)2=2.01020、=1.6(1)NaOH的电子式为 。(2)辉铋矿粉碎的目的是 。(3)可循环再利用物质的化学式为 。(4)“酸浸”中浸出Bi3反应的化学方程式为Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O，反应中每生成16g S，转移电子数目为 ，写出“酸浸”中浸出Fe3的反应的离子方程式： 。(5)若溶液中Fe3、Cu2的物质的量浓度均为0.01molL1
8、，则当Fe3沉淀完全时，Cu2是否沉淀? 。(通过计算说明，当离子浓度小于1105molL1时，认为沉淀完全)28、(16分)秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。(2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+
9、2CO(g)催化剂 N2(g)+2CO2(g) H0，T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T时该反应的压强平衡常数Kp (MPa)1；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号)A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加
10、入催化剂(3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7104，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2102、Ka2=5.8108。常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是 溶液。常温下，NaHSO3显_性(填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明) _。(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4的溶液吸收，生成NO、NO (二者物
11、质的量之比为11)。可采用电解法将上述吸收液中的NO转化为无毒物质，同时再生Ce4，其原理如图所示。Ce4从电解槽的 (填字母代号)口流出。写出阴极的电极反应式： 。 (二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：I、航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。（1）硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为 。（2）Fe3比Fe2稳定的原因是 。（3）FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其
12、中Fe2与Ni2的离子半径分别为7.8102 nm、6.9102 nm。则熔点FeO_(填“”或“”)NiO，原因是 _。II、航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。（4）M所含元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。（5）上述反应中断裂和生成的化学键有_ (填序号)。A.共价键 B.配位键 C.金属键 D.范德华力(6)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图所示。该晶胞结构中铜原子的配位数是_。已知该晶体的密度为d gcm3，阿加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的参数是 pm。36.化学选修5：有
13、机化学基础(15分)香料G的一种合成工艺如下图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为11。已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHOCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOH2O请回答下列问题：(1)A的结简式为_。G中官能团的名称为_。(2)检验M已完全转化为N的实验操作是_。(3)有学生建议，将MN的转化用KMnO4(H)代替O2，老师认为不合理，原因是_。(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：KL：_，反应类型：_。(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_种。(不考
14、虑立体异构)能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：AB目标产物威远中学高2021届第三次月考化学试卷答案及评分标准选择题7-13: DDACB CB26、(15分)(1)A D B C E (2分) (2)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分) 除去Cl2中HCl，混合Cl2和空气(2分) 分液漏斗(1分)(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3或Na2CO3+2Cl2=2NaCl+CO2+Cl2O (2分) (4
15、)防止温度过高Cl2O分解 (2分) (5)产物纯度更高浓度更大 (2分) (6)1.000 (2分) 27、(12分)(1) (2分) (2)增大接触面积，提高酸浸速率 (2分) (3)NaClO3 (2分) (4)6.021023或NA (2分) 2FeS2+ClO+6H=2Fe3+Cl+3H2O+4S (2分) (5)否，Fe3+沉淀完全时c(OH)=1.61011，QCCu(OH)2=0.01(1.61011)2=2.561024KspCu(OH)2 , 故无Cu(OH)2沉淀生成。(2分) 28、(16分)(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
16、 H=867kJmol1 (2分) (2) 0.0875或 (2分) 不(1分) AC (2分) (3) Na2SO3 (2分) 酸 (1分) 因为HSO的电离常数Ka2=5.8108，水解常数Kh=8.31013，电离常数大于水解常数，所以溶液显酸性 (2分) (4) a (2分) 2NO8H6e=N24H2O (2分)35.化学选修3：物质结构与性质(15分) (1) (2分) （2）Fe3的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)（3）r(Ni2)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低 (2分)(4)ONCH (2分) （5）AB (2分) (6)2 (2分) 1010 (2分)36.化学选修5：有机化学基础(15分) (1) (1分) 碳碳双键、酯基 (2分) (2)取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，则M已完全转化为N(其他合理操作均可) (2分)(3)KMnO4(H)在氧化醛基的同时还可以氧化碳碳双键(2分)(4) (2分) 加成反应(1分)(5)6 (2分)(6)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br(3分)注意事项1.方程式未配平、未注明条件、未标注“”或“”扣1分； 2.专用化学术语书写错误不得分；3.化学方程式表达为离子方程式亦给分；4.其他合理答案亦给分。
