1、2011届连云港市四所重点中学高三联考化 学 试 题 考试时间3.24-3.25说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题（共42分）1每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A发展水电，开发新能源，如核能、太
2、阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；2下列物质的化学用语正确的是 （ ）ANH4H的电子式： B硝基苯的结构简式： C葡萄糖的实验式：CH2O D甲烷分子的比例模型：3常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ）A可用作电池
3、的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯 4阿伏加德罗常数的值约6.021023mol1，下列叙述中错误的是 （ ） 12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.66.021023 白磷分子 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.021023 2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量
4、铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023A B C D5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 （ ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H+) 102mo
5、lL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D7. 下列描述错误的是A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就
6、得0分。8 A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀混合4AlO2-+7H+
7、H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O10 MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液 MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用Fe2O33CO 2Fe3
8、CO2高温11下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析12搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构2008年禁用清单，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是 （ ）A甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原
9、子C1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH213在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快
10、消失”这一现象与的反应速率有关14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)非选择题15（16分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)
11、2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。（1）验证观点不正确的实验操作是： ，验证观点所需的试剂有： 。（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息： 资料名称Fe(OH)2性质描述化学辞典（顾翼东编）；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）（傅鹰著）；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8普通化学教程（下册）；第788页
12、。能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是： 。 探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案： 甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被
13、氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式： 。在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）： 。在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项中的 。A蒸馏水 BNaC1溶液 CNaOH溶液16(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
14、白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4 ，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1) 74W在周期表的位置是第 周期。(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B_； C_(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,为什么 ?_。(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内
15、在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。计算 WO3-x中的x值。X=_ 。 一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为_：_。17（11分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已
16、知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H= -12668kJmolN2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=一92 kJmol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）A升高温度 B使用催化剂 C增大压强D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。1
17、8（9分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。请回答下列问题：(1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。(2)在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。(3)已知邻二醇与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成绛蓝色溶液，写出中发生反应的化学方程式： 。(4)写出中发生反应的化学方程式： 。(5)将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是： 、 （任答两条）。(6)实验中鉴定Ca2+的方法： 。19(10分)DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境
18、及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗条剂等包装纸盒。这种材料可采用右侧合成路线制备：试回答下列问题：(1)在的反应中属取代反应的是 。(2)写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式 。(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是 和 。 (5)写出B苯环上的二氯代物结构简式： 。20（8分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：尿素（CO（NH2）2）NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 一定条件某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100
19、 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比） 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。21.（12分）（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选
20、择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、角形(V形)、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)E的核外电子排布式是 。(2)A的最高价氧化物与B的一种氧化物为等电子体，写出B的氧化物的化学式 。(3)A和E形成的化合物，其分子的空间构型为 ，A原子的轨道杂化方式是 。(4)D与F构成物质的晶体类型为 晶体。(5)写出一个验证E与F的非金属性强弱的离子反应方程式 。(6)已知A的氢化物极难溶于水，B的氢化物极易溶于水，原因是： (7)C的氢化物在不同的温度
21、和压力条件下可以形成多种不同结构的晶体，密度从0.92g/cm3扩到1.5g/cm3。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰VII的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，amol水可形成 mol氢键。B某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发
22、损失。步骤：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62请回答下列问题：已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。步骤中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 。步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操
23、作有 。模拟试题参考答案单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。题号1234567答案BCACACA不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，另选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号891011121314答案ADCDACBCCAD15（16分）答案（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2 易被氧
24、化成灰绿色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3+Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）2H+2e-=H2（1分） B（1分）16.（10分）(1) 六 （1分） (2) B: H2WO4（1分） C: WO3 （1分）(3) 2 WO3 +3C =2W +3CO2（2分）； 因为钨的熔
25、点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂 , 混杂在金属中的碳不易除去 , 而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨, 不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（2分）(4) X=0.10 （3分） n (W) (V): n (W) (VI) =1: 4（2分）1已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985；氧的质量分数为10.7985=0.20151.000 g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为 n(w)=0.7985/183.84=4.34310-3mol n(o)=0.2015/16.00=12.5910-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)= 4.34310-3：
26、12.5910-3=1：2.90即在化学式WO3-x 中3-x=2.90 x=0.102把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2. 5 和WO3设蓝色氧化钨的组成为x WO2. 5 y WO3= WO2. 90 所以有x+ y=1 2.5x+ 3y=2.90解联立方程得：x =0.20 y=0.80所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：w (+5)/ w (+6)= x/ y=0.20/0.80=1/4=0.2517.（11分）（1）使NO全部转化成HNO3 ABC （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （3）
27、CDE （4）30%（或29.9%）18. （9分）（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 (4分)（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比(2分)（3） (2分) （4）（略）(2分)（5）草酸铵（或GBHA碱性）(2分)19.（12分） (1) （全对2分）(2) （2分）(3) （2分）(4) 加成反应 水解(取代)反应 （各1分共2分）(5) （各1分，共4分）20.（1）192kg（2分）（2）1：10（2分）（3）2276kg（4分）21A .1s22s22p63s23p4.N2O.直线形。.分子Cl2+H2S = S+ 2 H+2 Cl-原因有三。一是氨分子为极性分子，甲烷为非极性分子。水为强极性溶剂。根据相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可与水分子之间形成氢键，而甲烷分子不能与水分子形成氢键。三是氨与水发生反应生成新物质一水合氨。 4 2aB酸式滴定管（或移液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色分液、蒸馏版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
