1、2020-2021年高二化学上学期期中模拟卷05可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）AN4分子是一种新型化合物 BN4和N2互为同素异形体CN4比N2稳定D1molN4转变为N2将吸收882K
2、J的能量【答案】B【解析】A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、依据题意N4是分子，同位素研究的对象是原子，N4与N2互称为同素异形体，故B正确；C、根据键能分析，键能越大键越牢固，分子越稳定，所以N2化学性质比N4 稳定，故C错误；D、1 mol N4气体转变为2molN2，1 mol N4气体断键吸收1676=1002kJ，生成2molN2成键放出9422=1884kJ，H=1002-1884=-882 kJ/mol，所以反应放热882 kJ热量，故D错误。2工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（N
3、a2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（ ）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动【答案】B【解析】A. 反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B. 反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价
4、均升高，所以氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3，故B正确；C. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O2的氧化性强于Fe2O3，强于Na2CrO4，故C错误；D. 纳离子、硫酸根离子实质不参加反应，所以在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，故D错误；3磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是Ac中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同Be中的冷
5、却水应从下口入上口出Cd的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解Da中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.【答案】A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；425时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（）A25时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0
6、10-10B25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOHHCNC25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH7D25时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOHCH3COOH，故B错误；C项、25时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，CH3COOH溶液过量。溶液呈酸性，溶液pH0C该反应的H2571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应【答案】B【解析】A、热化学方程式中化学
7、计量数表示物质的量，故错误；B、正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即H20，故正确；C、根据B的分析，因为吸热反应，即H2=571.6kJmol1，故错误；D、应说成表示36g液态水分解成氢气和氧气的热效应，故错误。7在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。ABCD【答案】D【解析】将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于加压，所以平衡向正反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大，
8、故D正确。8N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是（ ）AH = H1 + H2BH = 226 kJ/molC该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D【解析】A、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，结合盖斯定律计算+得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）H=H1H2，故A正确；B、图示分析可知，
9、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变H=生成物总焓-反应物总焓=134KJmol1-360KJmol1=-226KJmol1，故B正确；C、正反应反应活化能E1=134KJmol1小于逆反应活化能E2=360KJmol1，故C正确；D、N2O+Pt2O=Pt2O2+N2 H1，Pt2O2+CO=Pt2O+CO2 H2，反应过程中Pt2O和Pt2O2 参与反应后又生成不需要补充，故D错误；故选D。9下列离子方程式正确的是 （ ）A向NaOH溶液中通入少量CO2OH+CO2=HCO3B将少量Ca（HCO3）2溶液滴加到盐酸中CO32-+2H+=CO2+H2OC将少量H2SO4溶液滴加到B
10、a（OH）2溶液中2H+SO42-+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OD将铁粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+【答案】C【解析】A向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为2OH+CO2=H2O+CO32-，故A错误；B将少量Ca(HCO3)2溶液滴加到盐酸中，发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O，故B错误；C将少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，发生反应的离子方程式为2H+SO42-+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，故C正确；D将铁粉加入到AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2
11、+，故D错误；10为了探索外界条件对反应2NO2(g)N2O4(g) H- 57 kJmol1的影响，若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线,实验结果如下图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点气体的平均相对分子质量：acBa、c两点气体的颜色：a浅，c深Cb、c两点的平衡常数：Kb=KcD状态a通过升高温度可变成状态b【答案】B【解析】A、随着压强的增大，平衡向右移动，N2O4的含量增大，则平均相对分子质量增大，所以a、c两点气体的平均相对分子质量：a HNO2CH3COOHHFBHFHNO2CH3COOHHCNCHCNCH3COO
12、HHNO2HFDHCNCH3COOHHFHNO2【答案】C【解析】试题分析：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，PH越小，pH由大到小的顺序是HCNCH3COOHHNO2HF选C。13下列方程式书写正确的是（ ）A碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32B氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2(aq)=Ag2S(s)D用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【答案】D【解析】试题分析：A碳酸是弱酸，应分步电离，故A错误；B氯气通入水中生成的HClO是弱酸，不可拆分，故B错误；
13、CAgI是不溶于的电解质，不可拆分，故C错误；D用醋酸除水垢发生的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故D正确；答案为D。14世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（ ）A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】C【解析】A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；B. 该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；C
14、. 碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；D. 应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；15四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨N2 + 3H2 2NH3的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av（H2）=0.1 mol/（Lmin） Bv（NH3）=0.3 mol/（Lmin）Cv（N2）=0.2 mol/（Lmin） Dv（N2）=0.1 mol/（Lmin）【答案】C【解析】再一个反应中，各物质的反应速率与方程式的系数成正比。要把以上四个选项都转化为同一物质表示的反应速率（
15、如氨），再进行比较。A、（H2）0.1mol/（Lmin） 即 （NH3）0.12/30.067mol/（Lmin） ；B、 （NH3）0.3mol/（Lmin） ；C、（N2）0.2mol/（Lmin） 即 （NH3）0.23=0.6mol/（Lmin） ；D、（N2）0.1mol/（Lmin） 即 （NH3）0.13=0.3mol/（Lmin），故选C。二、非选择题：包括第16题第20题5个大题，共55分。16（10分）某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，
16、实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体_g。（2）图中装置缺少的仪器是_。（3）硫酸稍过量的原因是_。（4）请填写下表中的平均温度差：实验次数起始温度T1/终止温度T2/平均温度差(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g)则上述实验中和热H=_（取小数点后一位）（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏
17、差的原因可能是_A量取NaOH溶液时仰视读数B为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱C实验装置保温隔热效果差D用铜丝代替玻璃棒搅拌【答案】（1）10.0 （1分） （2）环形玻璃搅拌棒 （1分） （3）将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差 （2分） （4） 4.0 （2分） （5）53.5KJ/mol（2分） （6）BCD（2分） 【解析】若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500 mL容量瓶来配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液，其物质的量为，其质量为，故答案为10.0；实验中需要的装置最重要是温度计和环形玻璃搅拌棒，因此图中装置缺少的仪器是环
18、形玻璃搅拌棒，故答案为环形玻璃搅拌棒；硫酸稍过量的原因是主要是将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差，故答案为将氢氧化钠溶液充分反应，减小实验误差；根据终止温度和开始平均温度算出第一次温度差为4.0，第二次温度差为6.1，第三次温度差为3.9，第四次温度差为4.1，很明显第二次数据是个错误的数据，舍去，取另外三次的平均值为4.0，故答案为4.0；将数据代入公式故答案为53.5KJ/molA选项，量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液多，放出的热量多，计算出的数字偏大，故A错误；B选项，可以向酸中分次加入碱，放热热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故B正确；C选项，实验装置
19、保温隔热效果差，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故C正确；D选项，用铜丝代替玻璃棒搅拌，铜丝会传热，放出的热量会散失一部分，温度计上升减小，计算出的数字偏小，故D正确；综上所述，答案为BCD。17（5分）可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是_（填“放热”或“吸热”）过程。（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量
20、变化示意图_。【答案】（1）正反应 （1分） 吸热（2分） （2） （2分）【解析】（1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热；（2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图像为：18（16分）.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2
21、C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.0a2.02.05.233.0b2.01.06.4(1)a=_,b=_.根据上表中的实验数据，该组实验的结论_。(2)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜
22、色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_。若该小组同学提出的假设成立，时间t_4.0min(填、=或)。.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母abcdef.表示）。物理量实验序号V/mL0.
23、1 molL-1Fe2(SO4)31a2a_。【答案】（1）a=3 （2分） b=4 （2分） 条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大 （2分） （2） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) （2分） MnSO4 （2分） （2分） 物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL时间/sVO2 /mL1abced2acbef （4分）【解析】.(1)根据表中数据，探究的外界条件为硫酸的浓度对反应速率的影响，则必须满足除浓度改变外，其他条件不变，溶液的总体积不变，即10.0mL，可判断a=3.0mL，b为4.0mL；
24、(2)由图2可知，反应开始后反应速率加快，则说明生成的硫酸锰为反应的催化剂，则提出的假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)；与上述实验做对比，只改变硫酸锰的量，而其他条件相同，则固体X为硫酸锰；若锰离子为催化剂时，反应速率加快，使用的时间缩短，则t4.0min；.探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，可通过测量相同时间内生成氧气的体积进行判断，需要除H2O2的浓度不同之外，则其他条件完全相同，即相同浓度的Fe3+的催化剂，因量取H2O2的体积不同，则加入水的体积与H2O2的体积和相同。19（12分）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫
25、酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡_(填字母代号)。A向正反应方向移动 B不移动 C向逆反应方向移动 D无法确定(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) H1=+59.6kJ/mol2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) H2=-314.4kJ/mol向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入
26、O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_。(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。T2时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_。下列说法正确的是_。AT1T2B若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动C合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备D
27、依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度在比T2更高的温度T3下，反应平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，(SO2)在0t1时刻的变化图(0t1时刻之间已经平衡)_。【答案】（1）B （2分） （2） 常温下，V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应都很慢 （2分） （3） （2分） AC （4分） （2分） 【解析】 (1) T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，实际上反应的过程为V2O5(s)+SO2(g
28、)V2O4(s)+SO3(g) 2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) 反应为反应前后气体物质的量不变的反应，增大容器的体积，即减小压强，平衡不移动，对于反应，由于氧气的浓度不变，则平衡也不移动，故2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)不移动，故答案为：B；(2) 由图像可知，随反应前加入O2里的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中发生反应2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)，而反应V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)几乎没有发生，可能是在常温下反应都很慢，则没有生成SO3，故
29、答案为：常温下，V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应都很慢；(3)由图像可知，在T2温度下，该反应达到平衡状态时，SO2的转化率为90%，则SO2的转化量为0.54mol，可列出三段式（单位为mol）为： ，则平衡时气体总物质的量为0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，设平衡时容器的体积为V，根据恒温恒压下，气体的体积之比等于物质的量之比可得：，解得，V=7L，则该反应的平衡常数K=，故本题答案为：；A由图像可知，在T2温度下，该反应先达到平衡状态，则反应速率更大，且该反应正向为放热反应，升高温度，平衡
30、逆向移动，SO2的转化率低，则T2温度更高，则T1T2，A正确；B通入高温He，相当于加热，同时容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小，B错误C在接触室增大压强，有利于合成SO3，所以需要高压设备，C正确；D为了安全起见，反应温度应低于反应装置所能承受的最高温度定，D错误；故本题答案为：AC；在比T2更高的温度T3下，反应平衡向左移动，转化率降低，同时生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应影响超过了温度因素的影响，所以反应速率也降低。所以在T3下，(SO2)在0t1时刻的变化图(0t1时刻之间已经平衡)为：，故本题答案为：；20（12分）按要求回答下列问
31、题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中不变 D.溶液中减小（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是_。（4）常温下，在pH9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH浓度_。（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱
32、酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_；体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) _。【答案】（1）CD （2分） （2） 1：1 （2分） （3）3；11 （2分） （4） 105molL1 （2分） （5） Na2CO3溶液 （2分） bac （2分） 【解析】（1）A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进
33、醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；B.加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，故B错误；C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=Ka/Kw，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以不变，故C正确；D.加水稀释，醋酸根离子浓度减小的程度大于氢离子浓度减小的程度，所以比值减小，故D正确；故答案为CD；（2）溶液中氢氧化钠的物质的量为：V2103L0.1mol/L=V2104mol，稀硫酸中氢离子的物质的量为：V1103L0.15mol/L2=3V1104mol，两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1101molL1，则有：3V1104molV2104mol=
34、(V1+V2)103L0.1molL1=(V1+V2)104mol，解得V1:V2=1:1，故答案为1:1；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=110-7molL-1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=110-11molL-1110-7molL-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是110-11molL-1，溶液的pH=11，故正确答案是3、11；（4）pH=9的CH3COONa溶液中存在两个平衡：CH3COO-+H2OCH3CO
35、OH+ OH-；H2OH+OH-；CH3COONa溶液中存在以下几种微粒：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-。由方程式可知，水中的氢氧根离子来自醋酸根的水解和水的电离，氢离子只来自于水的电离。pH=9，c(H+)=10-9mol/L，且全部来自水的电离。而由水电离出来的H+和OH-是相等的，所以由水电离出来的c(OH-)=10-9mol/L；（5）已知酸的酸性强弱顺序为HCOOHH2CO3HCNNaHCO3，对应酸根水解能力强弱的顺序为CO32CNHCO3HCOO，故Na2CO3溶液碱性最强；酸性强弱顺序为bac，c(H+)相同的三种酸浓度：bac，所以同浓度的NaOH溶液完全中和体积相同、c(H+)相同的三种酸，所消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为bac。
