1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后篇巩固提升基础巩固1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。答案:B2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜解析:A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,是复分
2、解反应。答案:C3.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.解析:A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项得到23e-,失去32e-,标注错误。答案:D4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)解析:首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。答案:D5.反
3、应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6 mol e-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A.11B.12C.21D.31解析:在反应中3 mol NO2参与反应,其中2 mol NO2被氧化,1 mol NO2被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案:C6.对于反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4 mol HCl转移2 mol电子C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素解析:用双
4、线桥法表示反应中电子转移情况如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。答案:B能力提升1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2解析:A项,Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。答案:A2.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是()A.
5、2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe3FeCl2C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3D.2H2O22H2O+O2解析:A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。答案:B3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无化合价的变化D.H2O是还原产物解析:NO中氮元素为+2价,NO2中氮元素为+4价,产物NaNO2中氮元素为+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。答案:A4.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子;而元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析:在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。答案:(1)铝失去氮还原(2)
