1、第2节铝及其重要化合物明考纲1了解铝的主要性质及其用途。2了解铝的重要化合物的主要性质及其用途。析考情有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。预计今后高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。考点1铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态存在。2铝的物理性质及用途3铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
2、铝与氯气加热反应：2Al3Cl22AlCl3铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2铝与氧化铁反应：2AlFe2O32FeAl2O34铝热反应(1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如3Co3O48Al9Co4Al2O3等。(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。(4)应用野外焊接钢轨。冶炼高熔点金属。5铝的工业制备电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2易错警示(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能
3、使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH无电子得失。(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()
4、(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。()(5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。()题组一铝的化学性质1将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸 B4 molL1 HNO3溶液C8 molL1 NaOH溶液 D18 molL1 H2SO4溶液答案A解析在镁、铝混合物中加入HNO3
5、和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。题组二铝与酸、碱溶液反应的定量计算2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？_(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。(4)等体
6、积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是_。A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量(5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案(1)铝与酸、碱反应的实质都是 ，氧化剂分别为酸和水。(2)13(3)31(4)B(5)A解析根据反应的化学
7、方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可以看出，等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠反应，得到等质量的H2；等物质的量的盐酸、氢氧化钠与足量铝反应，生成H2的物质的量之比为13；若产生H2的量相等，则两者的物质的量之比为31。(4)若酸、碱过量，生成H2的体积比为11，若铝均过量，生成H2的体积比为23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。(5)当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是13，而题设条件体积比为12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH溶液来说是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6
8、 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol则Al与NaOH溶液反应生成的H2为0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为5.4 g。总结提升(1)铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(Al3)，但与稀HNO3反应不生成H2，且在浓HNO3、浓H2SO4中钝化。(2)铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(AlO)。(3)铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。Al与酸、碱反应，实质上都是： ，2 2，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用2Al3H2进行计算，也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。
