1、株洲市二中2016届高三上学期第二次月考化学试题总分100分 时量90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Co:59 Ba:137一选择题( 每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意)1.网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是A青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2C碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具
2、的油污D明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2.下列各组物质的分类正确的是 混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸 电解质：明矾、硫酸、纯碱 同位素：O2、O3、同系物：CH4、C2H6、C4H10 弱电解质：HF、H2O、BaSO4A B C D全部正确3.下列各项内容中，排列顺序不正确的是 A微粒半径：S2 KNa+ B氢化物的沸点： HIHBrHF C固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2Fe(SO4)2NH4ClNH4HCO34.下列除去杂质的方法正确的是A除去C2H6中的少量C2H4：
3、通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤5. 下列各组溶液中，各离子一定能大量共存的是 ApH1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42- B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- C水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Mg2+、SiO32-、Br-D滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、OH-6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准
4、状况下NA个SO3的体积为22.4 LB1mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NAC2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H数为6NAD标准状况下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1 NA甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)37.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是 A B C D8. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eB氧化性强
5、弱的比较： KClO3Fe3Cl2Br2C表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化D表中组反应的离子方程式为：2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O9. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知ac，则下列说法正确的是 A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+ C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D.最后得到的固体中可能含有Fe3+10. 常温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A点所示溶液中：c(C
6、H3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)11. 下列实验操作不正确的是12. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论不一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A浅黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有Fe3+B无色试液透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色可验证溶液中是否含有钾元素C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强DH3PO3
7、+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于二元酸13. 下列离子方程式书写正确的是A. 过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O HClOHSOC. 酸性条件下双氧水和KI溶液反应：2IH2O22HI22H2OD碳酸氢铵溶液与足量的KOH溶液混合后加热： NH4OHNH3H2O14. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2+2S2O32-O2aOH-YS4O62-2H2O。下列有关该反应的说法中，不正确的是 Aa =4 B还原剂是Fe2+ C氧化剂是O2 DY的
8、化学式为Fe3O415. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa时E的转化率为60% 该反应的S0 K(1000) 、或=）。（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_（填字母）。A极电解质B极氧气甲醇 二氧化碳负 载O2O2O2A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度 D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH
9、4+H2OCO+3H2，T时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50% ，计算该温度下上述反应的化学平衡常数 （结果保留小数点后两位数字）。（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极的电极反应式为 。 （6）25时，草酸钙的Ksp=4.010-8, 碳酸钙的Ksp=2.510-9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 molL-1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀 （填“能”或“否”）
10、。20（12分）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1.5 mol FeC2O42H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设
11、一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体_【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O42H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，FeC2O42H2O晶体受热分解的化学方程式为：_。根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于04 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_。21（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7- 7 -
