1、2013-2014学年河南省安阳市内黄四中高一（上）期末化学试卷（必修1）一、选择题（本题包括18小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共54分） 1（3分）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B臭氧层空洞C温室效应D水体富营养化 2（3分）下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B水银C黄铜D钢铁 3（3分）海水是十分重要的资源不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A氯、溴、碘B食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝 4（3分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒（）ABCD 5（3分）当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀
2、硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD 6（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）AABBCCDD 7（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD 8（3分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）ASO2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液CO2和水DCl2和NaOH溶液 9（3分）用NA表示阿伏加德罗常
3、数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 10（3分）某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）AAl3+、NO3、K+、SO42BCa2+、H+、CO32、AlO2COH、SO42、NH4+、Al3+DFe3+、Mg2+、NO3、Cl 11（3分）下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）ACl2通入NaOH溶液中B碘酒滴入淀粉溶液CSO2通入KMnO4/H+溶液中DSO2通入品红溶
4、液 12（3分）要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A滴人KSCN溶液B加入氯水C加入铜粉D加人铁粉 13（3分）下列离子方程式错误的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 14（3分）下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A二氧化碳 碳酸钠B硫酸钠 乙醇C氧化铝 硫D蔗糖 氢氧化钠 15（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙
5、，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之问D胶体在一定条件下能聚沉 16（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（）ABCD 17（3分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）26NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（）A摩尔质量为126B相对分子质量为126gmol1C每个C3H6N6分子含3个N2分子D0.1 mol C3H6N
6、6含碳原子数为1.8061023 18（3分）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移二、填空题（共46分） 19（6分）浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气_（2）浓硫酸使木条变黑_（3）热的浓硫酸与铜片反应_ 20（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同
7、类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内： 21（6分）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）（1）铁在氯气中燃烧_（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_、_（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_ 22（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要
8、成分（写出实验步骤和实验现象）：_（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_（填化学式），现象是_ 23（10分）A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示：若A在常温下为气态单质，则A为_；D为_；B+E反应的离子方程式为_若A在常温下为固态单质，则CD变化的化学方程式为_，EC变化的化学方程式为_ 24（8分）某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是_；从
9、集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是_（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明2013-2014学年河南省安阳市内黄四中高一（上）期末化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1（3分）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A酸雨B臭氧层空洞C温室效应D水体富营养化考点：二氧化硫的污染及治理版权所有专题：氧族元素分析：A形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；B氟氯代烃能造成臭氧空洞；C二氧化碳是形成温室效应的主要气体；DN、P元素是形成水体富营养化的主要元素解答：解：A
10、酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识2（3分）下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B水银C黄铜D钢铁考点：合金的概念及其重要应用版权所有专题：元素及其化合物分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质解答：解：A硬铝的成分是指铝合
11、金中以Cu为主要合金元素的（含2.24.9%Cu、0.21.8%Mg、0.30.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误； B水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误故选B点评：本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称3（3分）海水是十分重要的资源不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A氯、溴、碘B食盐、淡水C烧碱、氢气D钠、镁、铝考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：元素及其化合物分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从
12、海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法解答：解：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：，为化学方法，故选B点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大4（3分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：密度比空气大易液化能溶于水有毒（）ABCD考点：氯气的物理性质版权所有专题：
13、卤族元素分析：根据氯气的物理性质：颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误解答：解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选D点评：本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题5（3分）当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三
14、中分散系即溶解、胶体、浊液，根据胶体的性质具有丁达尔现象，常见胶体的种类等知识点来解题解答：解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C点评：本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答6（3分）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专
15、题：物质的分类专题分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误故选C点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的7（3分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A
16、图为蒸馏装置；B图为胶体的提纯装置；C图为过滤装置；D图为溶液的配制解答：解：A图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选；C图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；D图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选；故选D点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大8（3分）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）ASO
17、2和NaOH溶液BCO2和NaOH溶液CO2和水DCl2和NaOH溶液考点：探究氨与水的反应版权所有专题：氮族元素分析：要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C、氧气不溶于水，不与水反应；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应解答：解：A二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；C氧气和水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故C选；D氯气和NaOH反应生成氯
18、化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故D不选；故选C点评：本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大9（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molN2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A一个氮气分子含有2个氮原子；B气体摩尔体积只适用于气体；C体积转化为物质的量，1个氯化氢分子含有2个原子；DO2
19、和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等解答：解：A一个氮气分子含有2个氮原子，1molN2所含有的原子数为2NA，故A错误；B标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1个氯化氢分子含有2个原子，标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，含有2NA个原子，故C错误；DO2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大10（3分）某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子
20、，你认为该组离子应该是（）AAl3+、NO3、K+、SO42BCa2+、H+、CO32、AlO2COH、SO42、NH4+、Al3+DFe3+、Mg2+、NO3、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：无色透明的溶液中不存在有色的离子，如铁离子、亚铁离子、铜离子等；离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中就能够大量共存解答：解：A、Al3+、NO3、K+、SO42为无色溶液，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、钙离子与碳酸根离子、氢离子反应；氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能
21、够大量共存，故B错误；C、氢氧根离子与铵离子、铝离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、铁离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件11（3分）下列
22、实验中，溶液颜色不会发生变化的是（）ACl2通入NaOH溶液中B碘酒滴入淀粉溶液CSO2通入KMnO4/H+溶液中DSO2通入品红溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：A、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；B、碘与淀粉试液变蓝色；C、二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化；D、二氧化硫具有漂白性解答：解：A氯气和无色氢氧化钠溶液反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，所以溶液没有颜色变化，故A选；B碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液由颜色变化，故B不选；C二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液
23、有颜色变化，故C不选；D二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以溶液颜色有变化，故D不选；故选A点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质间的反应现象来分析解答，注意二氧化硫、亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化12（3分）要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A滴人KSCN溶液B加入氯水C加入铜粉D加人铁粉考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答解答：解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2
24、FeCl2+Cl22FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，故选B点评：本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大13（3分）下列离子方程式错误的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题
25、分析：A硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；B石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；C碳酸氢钠与硝酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；D氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁需要保留化学式解答：解：A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B石灰石溶于盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B正确；C碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为：HC
26、O3+H+=H2O+CO2，故C正确；D氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故D正确；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等14（3分）下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A二氧化碳 碳酸钠B硫酸钠 乙醇C氧化铝 硫D蔗糖 氢氧化钠考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡
27、与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；B硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；C氧化铝是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质15（3分）胶体区别于其他分散系的本
28、质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之问D胶体在一定条件下能聚沉考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间故选C点评：本题考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，较简单16（3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡
29、溶液下列操作顺序正确的是（）ABCD考点：粗盐提纯版权所有专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，盐酸要放在过滤之后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，据此进行解答解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的顺序为：或，故选A点评：本题主
30、要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂17（3分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）26NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（）A摩尔质量为126B相对分子质量为126gmol1C每个C3H6N6分子含3个N2分子D0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.8061023考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A根据摩尔质量的单位进行判断；B相
31、对分子质量没有单位；C根据三聚氰胺（C3H6N6）为化合物进行判断；D根据三聚氰胺（C3H6N6）的分子组成计算出含有碳原子的物质的量及数目解答：解：A三聚氰胺（C3H6N6）的摩尔质量为126 gmol1，故A错误；B三聚氰胺（C3H6N6）的相对分子质量为126，故B错误；C每个C3H6N6分子中含有6个氮原子，不存在N2分子，故C错误；D0.1NA个C3H6N6分子中含有0.3molC，含碳原子数为1.8061023，故D正确；故选D点评：本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数、相对分子量等知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握18（3分）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2
32、NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、在3Cl2+2NH3=
33、N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故B正确；C、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C错误；D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确故选C点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解二、填空题（共46分）19（6分）浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气B（2）
34、浓硫酸使木条变黑C（3）热的浓硫酸与铜片反应AD考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，以此解答解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故答案为：B；（2）浓硫酸具有脱水性，可使木条碳化而变黑，故答案为：C；（3）浓硫酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，表现了浓硫酸的酸性，故答案为：AD点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大20（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分
35、类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：单质可以分为金属单质和非金属单质两种，根据偏旁可以确定所属的类别；化合物分为酸、碱、盐、氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，根据概念将化合物分类解答：解：N2、S属于非金属单质，Mg属于金属
36、单质；HClO电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；CuO、Fe3O4是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；KOH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故答案为：Mg；N2、S；HClO；KOH；NaHCO3；CuO、Fe3O4点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和应用是重点，难度中等21（6分）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）（1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl3（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca（OH）2CaSO3
37、+H2O、SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应6NO+4NH35N2+6H2O，考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写版权所有专题：化学用语专题分析：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水；（3）氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水解答：解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O，离子
38、方程式为：SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O；（3）氨在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O，故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应条件22（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3+H+C
39、O2+H2O（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分（写出实验步骤和实验现象）：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用KSCN（填化学式），现象是溶液变为红色考点：药物的主要成分和疗效；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：化学应用分析：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）将药片用酸溶解后，再利用碱
40、来检验铝离子，即可说明成分为氢氧化铝；（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在解答：解：（1）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O； （2）因氢氧化铝具有两性，则取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，可说明主要成分为氢氧化铝，故答案为：取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向
41、其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解；（3）Fe2+氧化成Fe3+，可以选择氧化剂氯水，氯气氧化亚铁离子为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；检验铁离子用硫氰酸钾溶液检验，硫氰酸根离子和铁离子反应生成血红色溶液，证明铁离子的存在，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；KSCN；溶液变为红色点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应的书写方法来解答即可，题目较简单23（10分）A、B、C、D、E、在一定条件下的转换条件如图所示：若A在常温下为气态单质，则A为N2；D为NO2；B+E反应的离子方程
42、式为NH3+H+=NH4+若A在常温下为固态单质，则CD变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，EC变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸；若A在常温下为固态单质，由转化关系可知，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸，以此来解答解答：解：若A在常温下为气态单质，则由转化关系可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀硝酸，B+E反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；若A在常温下为固态单质，
43、由转化关系可知，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓硫酸，则CD变化的化学方程式为2SO2+O22SO3，EC变化的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：N2；NO2；NH3+H+=NH4+；2SO2+O22SO3；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重N、S及其化合物性质的考查，注意连续氧化的特点，题目难度不大24（8分）某研究人员应用下图研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去氯气中
44、的水蒸气（2）通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的有色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气不能使有色布条褪色；从集气瓶C中湿润的有色布条的现象可得出的结论是湿润的氯气能使有色布条褪色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处以图的形式表明考点：实验装置综合版权所有专题：实验题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；（2）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于除去氯气中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气；（2）通入Cl2后，集气瓶B中干燥的有色布条不褪色，可说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，集气瓶C中湿润的有色布条，可说明湿润的氯气能使有色布条褪色，故答案为：干燥的氯气不能使有色布条褪色；湿润的氯气能使有色布条褪色；（3）氯气有毒，不能排放在空气中，应加尾气处理装置，如图，故答案为：点评：本题以实验形式考查氯气的性质，涉及漂白粉的制备、氯气的性质、HClO的性质，注意实验中装置的作用及反应原理即可解答，题目难度中等
