1、成都外国语学校2021-2022学年度下期3月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.本卷考试100分钟，满分100分。3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成。4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Ba-137 N-14第卷(选择题共50分)一、选择题(每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分)1. 厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一
2、流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A. 耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B. D和T原子可用于制造氢弹C. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是晶体硅D. 我国“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素【1题答案】【答案】C2. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是()A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N
3、含有的中子数相同C. 14C60与12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素【2题答案】【答案】D3. 下列化学用语表示正确的是A. 原子核内有8个中子的碳原子：CB. CO2的电子式：C. 次氯酸的结构式：HClOD. 硫原子的结构示意图：【3题答案】【答案】A4. 元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A. 第7周期的最后一种元素为118号元素B. 电子层数相等的元素都在同一周期C. 元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵列D. 元素周期表中共有18个纵列，其中AA族每个纵列至少有6种元素【4题答案】【答案】C5. 下列物质中只含有离子
4、键的是A. CS2B. Na2O2C. CaOD. CH3COOH【5题答案】【答案】C6. 下列叙述正确的是A. 只含非极性键的物质一定是共价化合物B. 同周期第A族和第A族元素原子序数可能相差4、14、28C. 铁元素位于元素周期表中第四周期第B族D. 主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数【6题答案】【答案】B7. 元素的最高价含氧酸的化学式为，则元素在其最简单氢化物中的化合价为（）A. B. C. D. 【7题答案】【答案】B8. 在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A. A-x+n+48B. A-x+n+32C. A-x+n+2
5、4D. A+x-n-32【8题答案】【答案】B9. 下列“类推”合理的是A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B. CO2可与水反应生成H2CO3，则SiO2可与水反应生成H2SiO3C. 已知Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也为强碱D. Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO【9题答案】【答案】C10. 2017年命名117元素Ts为(tin)，根据元素周期律推测，下列说法错误的是A. Ts为金属元素B. Ts位于周期表的第七周期第A族C. Ts难与氢气化合且生成HTs不稳定D. 酸性：HClAl3+S2
6、-Cl-氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2-Cl-Br-I-氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi碱性：NaOHKOHRbOHCsOHA. B. C. D. 【11题答案】【答案】A12. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是A. 其最高化合价一定为+5B. 可以形成化学式为KXO3的盐C. 其氢化物可以用来做喷泉实验D. 其最高价氧化物的水化物是强酸【12题答案】【答案】A13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
7、说法正确的是A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAB. 电解13.35 g熔融态AlCl3，所得Cl2的分子数目为0.15NAC. 235 gU发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子(n)数为10NAD. 标准状况下，22.4 LHF中含有分子数为NA【13题答案】【答案】A14. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.制备并收集少量NH3B.制备少量O2C.制备并检验SO2气体D.比较元素非金属性：ClCSiA. AB. BC. CD. D【14题答案】【答案】C15. 下列事实能作为实验判断依据的是A. 钠和镁分别与冷水反应，钠反应
8、更剧烈，判断钠的金属性强于镁B. Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，判断硅的非金属性强于碳C. 酸性：H2CO3HClO，判断碳的非金属性强于氯D. 分别将等量的铝粉和打磨后的镁条加入相同体积的2 mol/L盐酸溶液中，铝粉反应更剧烈，判断铝的金属性强于镁【15题答案】【答案】A16. 下列说法不正确的是N2H4分子中既含极性键又含非极性键F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键A. B. C. D. 【16题答案】【答案】C1
9、7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B. Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为6C. 标准状况下，22.4 L X的单质含有的原子数为2NAD. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强【17题答案】【答案】D18. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是原子序数：AB离子半径：aAm+ bBn-原子半径：ABb=a+m-nA. B. C. D. 【18题答案】【答案】A19. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极
10、性键形成的是:A. Na2O+H2O=2NaOHB. SO2+H2O=H2SO3C. Cl2+H2O=HCl+HClOD. 4Li+O2=2Li2O【19题答案】【答案】A20. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A. n=m-5B. m=n+13C. m+8=nD. n=m+11【20题答案】【答案】C21. W、X、Y、Z是四种常见短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法
11、正确的是A. 对应简单离子半径：WXB. 对应气态氢化物的稳定性：YZC. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应【21题答案】【答案】C22. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2+H2O+CO2=2H+CaCO3C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO+H+=HSOD. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使Al3+恰好完全沉淀：2Al3+3S
12、O+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4【22题答案】【答案】D23. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A. 简单离子半径：W+Y3-Z2-M+B. W2Z2可用于作供氧剂C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【23题答案】【答案】B24. 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所
13、示)，并预测这种化合物是火星生命的基础，该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是A. 原子半径：ZXYB. 元素非金属性：XWYC. X的最简单氢化物的水溶液为弱酸D. 化合物YX4与ZX2中所含化学键的类型不同【24题答案】【答案】A25. X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，分别为这三元素形成的单质，AF均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. X为第一周期第A族元素，Y与Z为同周期元素B. B、C、D均属于氧化物，E和F中存在
14、的化学键类型不完全相同C. 和反应时生成A分子的数目为0.2NAD. 1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA【25题答案】【答案】C第卷(非选择题共50分)26. (一)下面是我们熟悉的物质：O2 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH CO2。（1）这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；不存在化学键的是_(填物质序号)。（2）属于共价化合物的是_(填物质序号)。（3）将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的_，Na2O2的电子式为_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_。（4）CO2
15、固体气化破坏了_。(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（5）用化学式表示下列3种微粒：A_；C_；D_。（6）写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式_。（7）用电子式表示B的形成过程_。【2632题答案】【答案】（1） . . . （2）（3） . 离子键和非极性共价键 . . 离子 . NaHSO4=Na+（4）分子间作用力或范德华力（5） . H2O . NH . OH-（6）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3或Al3+
16、3NH3+3H2O=Al(OH)3+3（7）27. 表中的实线表示元素周期表的部分边界。（1）请在表中用实线补出元素周期表的上边界_。（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置_。（3）元素的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，_。（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（5）元素G的一种含氧酸化学式为：
17、H3GO3，其结构式可表示为：，H3GO3分子中G原子_(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为_(填“酸式盐”或“正盐”)。【2731题答案】【答案】（1）（2）第四周期第A族（3） . 强于 . 原子半径递减，得电子能力增强（4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5） . 不 . 正盐28. 为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有_(填化学式，下同)；试剂Z为_(填化学式)(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式_；(3)如何检验滤液D中含
18、有的阳离子(试剂自选)：_，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥。(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m2g，绿矾化学式中结晶水数目x= _(列式表示)。【28题答案】【答案】 . Cu、Fe . H2SO4 . AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO . 取少量待检液于试管中，向其中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2(合理答案均可以给分)
19、. 蒸发浓缩 . 过滤 . Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O . 29. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：（1）写出Y、W元素的名称：Y_，W_。（2）X2W的结构式是_；请比较X2W和X2Z的沸点大小，X2Z_X2W(填“”或“”)，其原因是_。（3）成外化学社设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，探究WZ2的性质。将Cl2和WZ2按体积比1：1通入装置A中，在装置A中观察到的现象是_。将过量的WZ2通入装置中，
20、装置B中发生反应的离子方程式为_，体现了WZ2的_性。某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)_，可以看到白色沉淀产生。A氨水 B稀盐酸 CCaCl2溶液 D稀硝酸 EKNO3溶液（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1，该化合物具有还原性，写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：_。【2932题答案】【答案】（1） . 氮 . 硫（2） . HSH . . 水分子之间存在氢键（3） . 不褪色或无明显现象 . 5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2+5SO+4H+ . 还原性 . ADE（4）+2OH-=NH3H2O+H2O
