1、宿迁中学20062007学年度第一学期期末复习高二化学练习2（物质结构与性质）第卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）120世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是 A治理污染B杜绝污染源C减少有毒物D处理废弃物2关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关3构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表
2、示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)4下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA B C D5超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子构成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟
3、利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 A、33.3% B、50% C、87.5% D、96.3%7有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(
4、本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)92004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这种高聚氮的NN键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应10、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的
5、硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要短C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象 AC BN CO DP12.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 ( ) A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很
6、大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 13二氧化硅晶体是空间网状结构，如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是 A1 mol SiO2 晶体中SiO键为2molB晶体中Si、O原子个数比为1：2C晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D晶体中最小环上的原子数为814下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤对电子CCu(NH3)42和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化
7、轨道成键D杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾15下列说法中正确的是A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述16已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3） （）A B C D 17已知乙烯分子中碳原子以3
8、个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是A乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应18下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高（物质结构与性质） 班级 姓名 第卷选择题答题栏题
9、号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题 共66分）三、（本题包括2小题，）19.某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)晶体中每个Y同时吸引着_个X，每 个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式 为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 20下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关
10、数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形
11、，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。四（本题包括2小题，）21下面是元素周期表的简略框架图。请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_。根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。某短周期元素最高正价为+7，
12、其原子结构示意图为_。22下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的_(填序号)A原子得到电子所
13、放出的能量 B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量 D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：总体变化趋势是_(填“增大”或“减小”)；与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的_族；根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)_Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每个元素的一组数据：有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_个。五、（本题包括2小题，）H3BO
14、3的层状结构图I 图II23下图表示两种晶体的微观结构：试回答下列有关问题:高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K距离最近的K有 个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为 。正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有 。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子未能都满足8e稳定结构含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键：Na：Cl含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键晶体
15、中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型24、随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中能否用水代替苯 ，理由是 。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的两个Na+之间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为 。六、（本题包括2
16、小题，）25.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比26.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的
17、顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？ 卷参考答案题号123456789答案BCADADBCAD题号101112131415161718答案BCCACADCDBDDD19. (1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 20 PCl3或CCl4 第三周期、A族 KC821 右表中 s区 和p区 IVA H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH（其他合理答案如与碱金属元素形成离子或化合物M+H或NaH的存在等均可） 3s2 3s23p1 （每空1分，共10分 ） 22(1)C (2)增大 A 和A 大于 (3) 原子核外电子分能层排布 7 23 12 3:1 、 24（1）C（2）不能 水会溶解NaCl，不能测出NaCl固体的体积（3）NA=mol125. (1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:126.（1）单键数：70；双键数：35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：1/2（5x+6y）=1/2（370）（键数，即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）解得五边形数x=12，六边形数y=25。
