1、高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）8化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油DPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧9下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损
2、后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A 0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NAB次氯酸光照分解产生22.4 mL气体(标准状况下)，转移电子数为0.002NAC常温下，4.6 g乙醇含有CH键总数为0.6NAD常温常压下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子总数都是0.3NA11能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)1013mol/
3、L时，一定能发生反应的离子组是()AFe3、Na、SCN、Cl BFe2、NH、SO、NOCNa、Ba2、Cl、CH3COO DAl3、Na、SO、NO12某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是()Aa和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu2+ +2e- =CuBa和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ C无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH-_ 4e- = 2H2O + O2 13下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓
4、度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化B图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定的酸性最强C图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化14炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：()A01min，(CO)=1
5、 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时 D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化二、填空题（共58分）（ ）（ ）8（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于
6、制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。（2）F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以31形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： （填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。（6）24 g E的单质在33.
7、6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。9.（14分）有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是 。（2）步骤的目的是 ；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是 。H合
8、成鞣剂的反应类型是 。（4）BD的化学方程式是 。（5）F高分子树脂的化学方程式是 。（6）F的同分异构体X具有如下特点： 与F具有相同的官能团； 苯环上有两个取代基；1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系： 香豆素的结构简式为， X的结构简式为 。由X生成香豆酸的化学方程式是 。10（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假
9、设：假设l：红色粉末是Fc2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是_ 。（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。筒述你的理由 .（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为_，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲
10、用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO45H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：物 质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择： A氯水BH2O2 CNaOH DCu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂1为_ _，试剂2为 （填字母）。 固体X的化学式为_，操作I为_ 。11.
11、（15分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
12、。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。高2011级 班 姓名： 考号： 座位号： 密封线高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题（ ）（ ）二、填空题8、（14分）（1） （2） ，在右图中的括号内写出对应的元素符号。（3） （4） （5） （6） 9、（14分）（1） （2） （3） ， （4） （5） （6） ， 请
13、在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效10、（15分）（1） （2） ， （3） ， （4） （5） ， 11、（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请勿在此区域答题请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效高2011级第六期3月阶段性考试理综化学试题参考答案8A 9B 10D 11B 12D 13B 14C8.（14分）sp3(2分)；3d104s1（2分）（2分）；HClO4H2SO4 (2分)； 2HNO3e=NO2H2O(2分) (2分) C(s)1/2O2(g)=CO(g) H=-(xy)kJ/mol(2分)9.（1）C10H12O2 （2分）（2）保护酚羟基（2分）（3）羟基 （1分） 缩聚反应 （1分）（4） （2分）（5）（2分） (6) （2分）或 或 （2分）11.（1）过滤 （2）TiOSO4 +(x+1)H2O =TiO2 xH2O+H2SO4（写可逆号也得分）（3）1: 4（4）FeCO3(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq) CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2（6）防止Fe2+被氧化（7）13.9/a（3分）
