1、第2课时碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测知识点一Na2CO3和NaHCO3的性质1(2018浙江选考卷)可用于治疗胃酸过多的物质是()A碳酸氢钠 B氯化钠C氯化钾 D氢氧化钠解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B、C错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D错误。答案：A2除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是()A加热 B加入氢氧化钠溶液C加入盐酸 D加入CaCl2溶液解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好
2、选A；加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案：A3有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率快B最终两气球体积相同CA装置消耗的HCl比B装置少D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同解析：1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3均为0.01 mol，
3、故Na的物质的量不相同，D项错误；由于NaHCO3与酸反应速率比Na2CO3的快，故B装置的气球膨胀得快，A项错误；Na2CO3完全反应时消耗0.02 mol HCl，产生0.01 mol CO2，NaHCO3完全反应时消耗0.01 mol HCl，产生0.01 mol CO2，故B项正确，C项错误。答案：B4把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀生成的是()ACaCl2 BNa2CO3CCa(OH)2 DNaHCO3解析：A、D两项与CO2不反应，溶液没有明显变化；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应生成NaHCO3，相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故可析出NaHCO
4、3晶体，B项符合题意；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，C项不符合题意。答案：B5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2CNa2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：A项，适量NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，而NaOH不与Na2CO3反应，故正确；B项，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，过量
5、CO2可将Na2CO3完全转化为NaHCO3，故正确；C项，2Na2OO22Na2O2，故正确；D项，Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，故D项错。答案：D6如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式。A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。解析：根据题干及各物质的转化关系，可推出A为NaHCO3、B为Na2CO3、C为CO2、D为H2O、E为Na2O2、F为NaOH。答案：(1)NaHCO3Na2CO3N
6、a2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO3知识点二Na2CO3和NaHCO3的鉴别7不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水中解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶
7、液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故选D。答案：D知识点三Na2CO3和NaHCO3的计算8加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数()A58% B42%C36% D64%解析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，
8、发生反应为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gm10.0 g8.45 g1.55 gm4.2 g，所以混合物中碳酸钠的质量为10.0 g4.2 g5.8 g，混合物中碳酸钠的质量分数为100%58%，故选A。答案：A9用1 L 0.5 molL1 NaOH溶液吸收0.4 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是()A13 B12C23 D31解析：1 L 0.5 molL1 NaOH溶液含0.5 mol NaOH，吸收
9、0.4 mol CO2，即n(NaOH)n(CO2)54，故NaOH与CO2按54的比例发生反应5NaOH4CO2=Na2CO33NaHCO3H2O，所以溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是13。答案：A1将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A放出CO2的总量一样多B前者生成的NaCl是后者的二倍C消耗盐酸一样多D后者消耗盐酸是前者的一半解析：Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以由碳元素守恒可知放出CO2的总量一样多，由Na守恒可知前者生成的NaCl是后者的二倍，碳酸钠消耗的盐酸较多，故A、B、D正确，C
10、错误。答案：C2在一密闭容器中盛有2 mol Na2O2与2 mol NaHCO3，将其加热到150 ，经充分反应后，容器内残留的固体是()A1 mol Na2CO3和2 mol NaOHB2 mol Na2CO3和2 mol NaOHC2 mol Na2CO3和1 mol Na2O2D只有2 mol Na2CO3解析：固体加热时，首先发生：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3，1 mol H2O和1 mol CO2；接着CO2和H2O与Na2O2反应，先发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,1 mol CO2能与1 mol
11、Na2O2反应生成1 mol Na2CO3，故Na2CO3总物质的量为2 mol；H2O与Na2O2反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，1 mol H2O能与1 mol Na2O2反应，生成2 mol NaOH，因此B项正确。答案：B3120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L解析：将盐酸滴入碳酸钠溶液中依次发生反应为Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3
12、HCl=NaClCO2H2O，若要有气体产生，则n(HCl)n(Na2CO3)0.20 mol；将碳酸钠溶液滴入盐酸中发生反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，故滴加碳酸钠就产生气体，若盐酸是过量的，则0.20 mol碳酸钠完全反应，产生CO2体积相同，但最终生成的气体体积不同，故n(Na2CO3)n(HCl)2n(Na2CO3)，c(HCl)，即1 mol/Lc(HCl) 2 mol/L，B正确。答案：B4取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与
13、所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：(1)A溶液中的溶质为_(化学式)，其物质的量之比是_。(2)通入CO2气体体积为_(标准状况)。(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)根据图象可知产生CO2消耗的盐酸溶液体积小于不产生CO2消耗的溶液体积，由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，因此A中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠产生CO2消耗的盐酸
14、量相等，所以根据图象以及反应的方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n(NaOH)n(Na2CO3)(75 mL50 mL)25 mL11。(2)50 mL75 mL发生的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，n(HCl)0.025 L0.1 mol/L0.002 5 mol，则V(CO2)0.002 5 mol22.4 L/mol0.056 L56 mL。(3)当加入盐酸75 mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na)n(HCl)0.075 mL0.1 mol/L0.007 5 mol，所以n(NaOH)0.007 5 mol，c(NaOH)0.0
15、07 5 mol0.1 L0.075 mol/L。答案：(1)NaOH、Na2CO311(2)56 mL(3)0.075 mol/L5有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200 g沉淀，灼烧后的残渣能与30 mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量；(2)所用盐酸的物质的量浓度。解析：(1)0.2 g碳酸钙的物质的量为0.002 mol，根据碳元素守恒可知，n(CO2)n(CaCO3)0.002 mol，加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由方程式可
16、知，n(NaHCO3)2n(CO2)0.002 mol20.004 mol，故碳酸氢钠的质量为0.004 mol84 g/mol0.336 g，故碳酸钠的质量为0.442 g0.336 g0.106 g。(2)原混合物中n(NaHCO3)0.004 mol，n(Na2CO3)0.001 mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30 mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)，根据氯离子守恒有n(HCl)n(NaCl)，故n(HCl)n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.001 mol20.004 mol0.006 mol，故盐酸的物质的量浓度为0.2 mol/L。答案：(1)碳酸氢钠0.336 g碳酸钠0.106 g(2)0.2 mol/L
