1、2018年秋四川省棠湖中学高一年级期末考试化学试题物理化学生物同堂分卷考试 满分：300分 时间：150分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 第 I卷（选择题48分）一选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求。）1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列物质变化或操
2、作过程中发生化学变化的是A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NAB.23g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NAC.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+离子数目是2NAD.标准状况下.2.24LH2O含氧原子数为0.1NA6.下列叙述正确的是A.向某
3、溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁7.下列离子方程式正确的是A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=2H2O
4、+BaCO3+CO32-8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验9.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CCO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 DMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干10.把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+） =1.2molL1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是A3.18g
5、B6.36g C4.22g D5.28g11.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl，则溶液中SO42的物质的 量为 A0.1 mol B0.3 molC0.5 molD0.15 mol12.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n B25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m C同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n D标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n13.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉
6、淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为A11 B23 C89 D4314下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是 A某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2C某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42-D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+15下列离子方程式正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+BNa放入水中，产生气体：Na + H2ONa+ +
7、 OH + H2学优高考网C向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3CO2 + H2O16标准状况下，将11.2L CO2缓缓通入300mL 2molL1的NaOH溶液中，待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质质量为学优高考网A31.8g B53g C63.6g D84g第II卷（非选择题52分）二、非选择题（本部分内容含5大题，共52分）17. （6分）某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-。现进行如下实验：
8、取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。 向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2。 向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。（1）该试样溶液中肯定存在的离子有 。（2）该试样溶液中可能存在的离子有 。（3）该试样溶液中一定不存在的离子有 。18. （8分）已知： H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH = K2CrO4 + K2SO4 + H2O（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。（2）此反应中氧化
9、剂是 。（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是 。19（12分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入客气的像皮球。请回答下列问题(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 。(2)装置E中主要反应的化学方程式 。(3)装置C中浓H2SO4的作用是 。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 。(5)装置D中的主要作用是 。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如
10、图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。 （横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是_。加入NaOH溶液020mL过程中反应的离子方程式为_。160-180mL 过程中反应化学方程式为_。（2）所用HC1的物质的量浓度为_mol
11、/L。21.（12分）下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，加热时与反应，生成、。常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：（1）与C反应的淡黄色固体的名称 ，F的化学式是 。（2）B与蔗糖也可以反应，该反应中B表现出的主要性质是 （3）A与B反应的化学方程式是_ _。（4）E与黄绿色气体反应中的氧化剂是 （填化学式），还原剂是 （填化学式）三、计算题22.（6分）将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体请回答下列问题，写出必要的计算过程：（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气
12、体的体积（标准状况）为多少？（2）若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？2018年秋四川省棠湖中学高一年级期末考试化学试题答案1-5 CABBA 6-10：DABCB 11-15:DDADC 16.A17. （1）K+ Mg2+ SO42- （2）Al3+ Cl （3）Cu2+ 18.（1） 3H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH = 2K2CrO4+ 3K2SO4+ 8H2O （2）H2O2 （3）0.3mol 19（12分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2分）（3
13、）吸收多余的NH3（2分）(4）方案：加热浓氨水制取NH3（或方案：向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3）（其他合理答案也可以）（3分）（5）收集气体（1分）（6）气球膨胀（2分）20.（8分）（1）H+、Mg2+、Al3+ H+OH-=H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（每空2分） （2） 6.4 （2分）说明：以上答案仅供参考，若有其他合理答案均可得分。21.12分，每空2分（1）过氧化钠 O2 （2） 脱水性 或 脱水性和氧化性（3）C2H2SO4(浓) 2SO2CO22H2O（4）Cl2 SO222. 6分，每问3分（1）Na的物质的量为：n= = =0.05mol2Na+2H2O= 2NaOH+ H22 2 10.05mol 0.05mol 0.025mol H2的体积V=nVm=0.02522.4L=0.56L（2） Al反应生成氢气为n=0.055mol0.025mol=0.03mol，gkstk.Com2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 0.02mol 0.03mol学优高考网剩余氢氧化钠n=0.05mol0.02mo=0.03mol，故反应后氢氧化钠的物质的量浓度C= = 0.6mol/L；答：钠与水反应理论上产生的氢气的体积为0.56L，反应后NaOH的物质的量浓度为0.6mol/L
