1、化学期中考后易错知识总结第三单元 物质构成的奥秘1、原子的构成原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。（2）相对原子质量（Ar）定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。注意：它不是原子的真实质量。没有单位2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）本质区别，决定因素：质子数（3）特点：只讲种类，不讲个数（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）3、分子与
2、原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。相同点体积和质量都很小；都在不断地运动；分子间和原子间都有间隔；同种分子（原子）性质相同联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。4、原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族 规律：同一
3、周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增； 同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；6、核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。7、离子（1）离子是
4、带电的原子或原子团（2）原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数阴离子：所带电荷数=质子数-核外电子数联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+8、 化学式与化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。4
