1、邹平双语学校 2019-2020 学年第二学期第五次模拟考试高一年级 化学试题考试时间：90 分钟；分值：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Cu64Zn-65一选择题（本题共 10 道题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意.）1下列图示的能量转化方式错误的是（）选项ABCD图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以
2、区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%高一化学试题第 1 页（共 8 页）3.将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A.硝酸B.乙酸C.石灰水D.丙三醇4.下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是（）A.将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中B.将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中C.将气体通入高锰酸钾溶液的洗气瓶中D.将气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中5下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na
3、2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在 SO3 的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3 的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率6某一可逆反应 A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A增大反应物的量B升
4、高温度C增大压强D使用催化剂高一化学试题第 2 页（共 8 页）7.海带提碘的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。下面是用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的操作步骤：下列说法正确的是A.分液时将四氯化碳溶液从下口放出后再将水层从下口放出B.加入 45%的 H2SO4溶液目的是用 H2SO4将 I-氧化成 I2C.加入浓 NaOH 溶液后发生的离子反应方程式：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2OD.45%的 H2SO4溶液可以用硝酸溶液代替8.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB.实
5、验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯9.利用右图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.电极 a 表面发生还原反应C.该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区移动D.该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O210.下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是A.都含有离子键B.互为同系物C.都是共价化合物D.互为同分异构体高一化学试题第 3 页（共 8 页）二、选择题：本题共五个小题
6、，每题 4 分共 20 分。（每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，错选得 0 分）11近年来，利用电化学催化方法进行 CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。图是以Cu 作为催化剂 CO2转化为甲酸的反应过程，有关说法不正确的是A过程说明在催化剂作用下，OCO 之间形成了一种特殊的化学键B过程形成 OH 键的过程放出了能量CCu 是催化剂，催化剂不参与化学反应过程D每 1mol CO2完全转化为甲酸需得 2mol e12一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为 3MnO2+3e+3H2O3MnO(OH)+3OH;Al 电极
7、区的电极反应式：Al3e+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+该装置工作时，下列叙述正确的是A溶液中 Cl-向 Al 电极移动B石墨电极上的电势比 Al 电极上的低C每消耗 27gAl，有 3mol 电子通过溶液转移到石墨电极上D若采用食盐水+NaOH 溶液作电解质溶液，则 Al 电极反应式 Al3e+4OH-AlO2-+2H2O13.下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B聚丙烯属于高分子有机化合物，含有不饱和碳能够使溴水褪色C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D苯可以使溴水颜色变浅，是发生了加成反应高一化学试题第 4 页（共
8、8 页）14.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体;丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液;K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，其中 K 是无色气体,是主要的大气污染物之一。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WXYXC.K、L、M 中沸点最高的是 LD.由 W、X、Y、Z 组成的化合物只含共价键15.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为
9、XYZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中 Y 满足 8 电子稳定结构高一化学试题第 5 页（共 8 页）第二卷（非选择题共 60 分）16.(8 分)根据要求回答下列问题。（1）氢有1H、2H、3H 三种常见的核素，它们互称为;氢元素的相对原子质量约为 1.008,则三种核素中丰度（百分含量）最高的是（2）2H216O 可用作核反应堆的减速剂，1 个2H216O 分子所含中子的个数为。（3）氢气在一定条件下可与金属钠反应生成氢化钠（2Na+H22NaH）。氢化钠的电子式为，含有的化学键为键（填“离子”或“共价”）（4）H 可与 N 形成多种微粒,其中某分子含 6 个原子、1
10、8 个 e-，则该分子的结构式为17.（12 分）A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。完成以下问题：(1)四种元素的符号依次是 A:_；B_；C：_；D：_。它们的离子半径由大到小的顺序。(2)比较 A、B 的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱（用分子式表示）。请从原子结构的角度进行解释(3)AO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，写出所发生的离子反应方程式。18.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的
11、瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和高一化学试题第 6 页（共 8 页）另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙
12、的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是（）。A.KClB.KClO4C.Na2SD.CuO（5）安全气囊作用时会放出大量的热，为了安全可以添加作为吸热剂。19.（12 分）阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，可有水杨酸结构简式为和乙酸反应制得。（1）水杨酸中所含的官能团名称、。（2）写出水杨酸和乙酸反应的化学方程式（2 分）、反应类型。（3）阿司匹林不能和碱性药物一起服用，NaHCO3可以用于治疗
13、胃酸，但阿司匹林不能和其一起服用，请写出二者反应的化学方程式（2 分）。（4）实验室利用乙醇可制取乙酸乙酯,其装置如下图所示:1 能完成本实验的装置是，2 试管 B 内盛放的液体是，作用是（2 分）3 从试管 B 中分离岀乙酸乙酯的操作名称为高一化学试题第 7 页（共 8 页）20.（14 分）学习了必修 2 第二章的化学反应规律后，某研究性学习小组对铁盐发生的氧化还原反应规律做如下研究。（1）将 Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+设计为如下图所示的原电池装置。该装置中电解质溶液中的溶质为（填化学式），负极反应式为，导线上通过 0.1mol 电子，则负极的质量变化为。（2）为证明 2Fe3+
14、2I-2Fe2+I2为可逆反应,设计如下两种方案。方案一：取 5mL0.1mol/LKI 溶液于大试管，然后滴加 2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再继续加入 2mLCCl4,充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加 KSCN 溶液。根据下层 CCl4溶液呈紫红色，上层清液滴加 KSCN 溶液呈，甲同学认为 能证明该反应为可逆反应。乙同学认为方案一设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能岀现上述现象,其原因可能是（用离子方程式表示）。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计,指针向右偏转（注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极），一段时间后电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读
15、数变为零后,在右管中滴加 1mol/L FeCl2 溶液。方案二中,“读数变为零”时化学反应处于状态。“在右管中滴加 0.1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针向左偏转，可证明该反应为可逆反应，此时原电池装置中琼脂内的 Cl-移动（填“向左“向右或“不”）。（3）实验结束后,该研究性学习小组通过讨论得到如下结论:只要是自发进行的氧化还原反应均可设计为原电池反应，与该反应是否放热无关。你是否同意该组的实验结论（填“同意”或“不同意）。高一化学试题第 8 页（共 8 页）参考答案一、选择题12345678910CDDBCBCDAD1112131415CADBDCDCD二、非选择题
16、HH16.（1）同位素、1H（2）10（3）Na+:H-离子（4）N-NHH17.（1）S、Cl、K、Ca,r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+),(2)HClO4H2SO4，因为 S、Cl 位于同一周期，Cl 元素的核电荷数比 S 大，对电子吸引力强，半径小非金属性强。（3）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+18.答案：（1）NaN3，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2（3）6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去叠氮化钠分解产生的金属钠（4）BD（5）NaHCO3(其他合理答案也给分)19.（1）羧基、羟基（2）+CH3COOH=+H2O，酯化反应（或取代反应）（3）+NaHCO3=Na+CO2+H2O(4)乙、丙饱和碳酸钠溶液，中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度分液
