1、甘肃省平凉市第七中学20192019学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题（共10题；共20分）1.下列气体能引起酸雨的是（ ） A.二氧化硫B.一氧化碳C.二氧化碳D.水蒸气【答案】A 【考点】酸雨的产生、危害及防治 【解析】【解答】酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物溶于雨水生成强酸而引起的。故答案为：C。【分析】根据空气中的二氧化硫和二氧化氮会引起酸雨分析解答2.活性炭能净水，主要是因为它具有（ ） A.难溶性B.稳定性C.吸附性D.可燃性【答案】C 【考点】碳单质的性质和用途 【解析】【解答】活性炭结构疏松，具有吸附性；故：C。【分析】根据活性炭具有吸附
2、性，常用于净水分析。3.宝石的主要成分是SiO2 ， SiO2中硅元素的化合价是（ ） A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】D 【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【解答】求出每一种物质中氮元素的化合价，即可得出答案，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，所以根据所有元素的化合价代数和为零，可以算得硅元素的化合价为+4价，D符合题意。故答案为：D。【分析】求元素的化合价是根据化合物中所有元素的化合价的代数和为零，但要记住单质的化合价为零。4.下列粒子中属于阴离子的是( ) A.B.C.D.【答案】C 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A、核电荷数=质子数=12核外电子数
3、=10，为阳离子；故A不符合题意；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B不符合题意；C、核电荷数=质子数=8核外电子数=10，为阴离子；故C符合题意；D、核电荷数=质子数=核外电子数=17，为原子；故D不符合题意；5.下列实验操作中，正确的是（ ） A.点燃酒精灯B.取用固体药品C.倾倒液体药品D.给液体加热【答案】B 【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用 【解析】【解答】A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；A不符合题意；B、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直
4、立起来；B符合题意；C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶塞正放、瓶口没有紧挨试管口；C不符合题意；D、给试管里的液体加热时，先进行预热并固定在有药品的部位加热，不能上下移动试管；D不符合题意；故答案为：B.【分析】A根据酒精灯的使用方法解答B根据粉末药品的取用分析解答C根据倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放解答D根据液体加热时，液体不能超过其容积的三分之一解答6.在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（ ）A.碲原子核外有52个电子B.碲原子有52个质子C
5、.碲原子的质量为127.60gD.碲元素是非金属元素【答案】C 【考点】元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，A不符合题意；B 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碲原子有52个质子，B不符合题意；C 、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为127.60，而不是碲原子的质量为127.60，C符合题意；D 、根据元素周期表中的一格可知
6、，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碲，属于非金属元素，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A根据元素周期表的一格中，左上角是原子序数，在数值上等于质子数、核外电子数和核电荷数B 根据元素周期表的一格中，左上角是原子序数，在数值上等于质子数、核外电子数和核电荷数C 根据元素周期表的一格中，最下面的是相对原子质量，单位为1，一般不写解答D根据带有“石”旁的是非金属元素解答7.下列反应属于分解反应的是（ ） A.H2CO3 H2O+CO2B.2CO+O2 2CO2C.NaOH+HClNaCl+H2OD.2Al+6HCl2AlCl3+3H2【答案】A 【考点】反应类型的判定 【解析】【解答】A、
7、该反应是一种物质生产两种物质的分解反应，A符合题意；B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，B不符合题意；C、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，C不符合题意；D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，D不符合题意。故答案为：A。【分析】分解反应是指由一种物质反应生成多种物质的反应，据此分析解答8.下列说法中，正确的是（ ） A.C、CO和CO2都具有还原性B.用石蕊溶液可区分CO和CO2C.金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同D.碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼【答案】B 【考点】碳的化学性质，碳单质的性质和用
8、途，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】A、C和CO都具有还原性，而CO2不具有还原性，A不符合题意；B、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而CO不能使紫色石蕊溶液变红，故用石蕊溶液可区分CO和CO2 ， B符合题意；C、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质有较大的差异，C不符合题意；D、碳在常温下，其化学性质较稳定，一般不与其它物质发生化学反应，D不符合题意。故答案为：B【分析】A根据二氧化碳没有还原性分析解答B根据二氧化碳和水能生成碳酸，一氧化碳不能和水反应解答C根据碳单质的碳原子排列方式不同，物理性质差异很
9、大分析解答D根据碳在常温下化学性质稳定解答9.下列实验中，能达到实验目的是（ ） A.比较MnO2和Fe2O3的催化效果B.实验只证明CO2的不支持燃烧C.测定空气中氧气的含量D.探究燃烧的某一条件【答案】D 【考点】催化剂的特点与催化作用，实验探究物质的性质或变化规律，二氧化碳的物理性质，化学实验方案设计与评价 【解析】【解答】A、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，A不符合题意；B、由下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，还能说明二氧化碳的密度比空气大，B不符合题意；C、木炭燃烧的产物是气体，不能测定空气中氧气的含量，C不符合题意；D、白磷的着火点比
10、红磷低，试管中有空气，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，故可以探究燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。D符合题意。故答案为：D。【分析】A根据对比实验的研究方法分析解答B实验证明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧分析解答C根据利用红磷测定空气中氧气含量的原理分析解答D根据燃烧的条件结合对比实验的方法解答10.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)（ ）A.放出H2的质量是ABCB.金属活动性顺序BCAC.消耗盐酸的质量ABCD
11、.相对原子质量是ABC【答案】D 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是ABC，A不符合题意；B、根据与稀盐酸反应结束的时间，可判断三种金属的活动性顺序为BCA，B不符合题意；C、由A知，生成氢气的质量为ABC，氢气中氢元素的质量全部来自于稀盐酸中氢元素的质量，故消耗盐酸的质量为ABC，C不符合题意；D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是AB
12、C，因此可判断相对原子质量是CBA，D符合题意。故答案为：D。【分析】根据相同时间内产生的氢气较多的化学性质较活泼，结合产生氢气的关系图，判断金属的活动性，根据一定质量的金属产生氢气的质量等于金属的化合价除以金属的相对分子质量乘以金属的质量，结合三种金属的化合价和相对原子质量分析解答二、简答题（共1题；共6分）11.阅读下面科普短文。氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2 ， 而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在2050MPa的高压和
13、500的高温条件下，用铁作催化剂合成的。氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。依据文章内容，回答下列问题。 （1）化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是_。 （2）文中提到氨的物理性质有_(答出一点)。 （3
14、）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有_。 （4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式_。 （5）德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中 表示氮原子， 表示氢原子， 表示催化剂)。符合上述反应过程的顺序是_(填字母序号)。 A.B.C.D.【答案】（1）都含碳元素（2）比空气氢、有刺激性气味(或易液化)（3）常温加压和常压降温（4）4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O（5）D 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用，化学方程式的书写与配平，微粒观点及模型图的应用，质量守恒
15、定律及其应用 【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化石燃料都会生成CO2的原因是都含有碳元素；（2）文中提到氨的物理性质有比空气氢、有刺激性气味（或易液化）；（3）将气体液化的途径有常温加压和常压降温；（4）氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；（5）根据化学反应的实质为反应物分子中的原子彼此分开，重新组合成新分子的过程，可知反应过程的顺序是，故答案为：（1）都含碳元素（2）比空气氢、有刺激性气味(或易液化)（3）常温加压和常压降温（4）4NH3 + 3O2 2N2 +6H2O（5）D【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质，物质不需要
16、发生化学变化才能表现出来的性质就是物理性质；在化学反应前后元素的种类不变，氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，据此分析解答三、综合题（共4题；共29分）12.物质是中学化学研究的重要内容 （1）碳元素形成物质的种类是最多的。下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是_(填字母序号)。A苏打(Na2CO3)B.乙醇 (C2H5OH)C.一氧化碳CO)果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比_。人体产生了较多乳酸(C3H6O3)，感觉肌肉酸胀与氧气反应后，酸胀逐渐消失反应的化学方程式为C3H6O3+3O23CO2+3X；则X的化学式_ （2）水是生命活动不可缺少的物质。(如图)
17、根据所给信息，请回答下列问题：实验中，负极产生的气体是_。当通电时，水分子分裂成氢原子和_，两种原子又重新组合成新的分子。硬水会给生产、生活带来很多麻烦，生活中可用_区分硬水和软水。自来水厂净化水的主要步骤如图2所示，有关说法错误的是_。A步骤可除去难溶性杂质B.X试剂常用的是明矾C.步骤为加入药品消毒D.净化后的水仍然是混合物 【答案】（1）C；1:2；H2O（2）氢气；氧原子；肥皂水；B 【考点】水的净化，硬水与软水，化学式的相关计算，质量守恒定律及其应用，从组成上识别氧化物 【解析】【解答】 (1) 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由此可知，属于氧化物的是一氧化碳
18、，故答案为：C；果糖(C6H12O6)大量存在于水果中，其中碳、氢元素的原子个数比6:12=1:2，乳酸和氧气反应生成二氧化碳和水，写出反应物、生成物的化学式，然后以乳酸为起点，利用最小公倍数法配平，方程式是C3H6O3+3O2-3CO2+3H2O，故x为H2O；(2) 由电解水实验结论“负氢正氧，氧一氢二”可知，实验中，负极产生的气体是氢气；当通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，两种原子又重新组合成新的分子；生活中可用肥皂水区分硬水和软水；A、步骤是沉降，步骤是过滤，可除去难溶性杂质，A不符合题意；B、活性炭有吸附性，故X试剂常用的是活性炭，B符合题意；C、步骤为加入药品消毒，C不符合题意；
19、D、净化后的水含有一些可溶性杂质，仍然是混合物，D不符合题意。故答案为：（1）C；1:2；H2O（2）氢气；氧原子；肥皂水；B【分析】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，根据元素质量比等于相对原子质量乘以个数作比，根据化学反应前后元素种类不变，原子个数相等解答（2）根据电解水实验正氧负氢，化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，生活中利用肥皂水区分硬软水，净化水时常用活性炭做吸附剂，13.A、B、D、E、F、G、M是初中常见物质，分别由C、H、O中的一种或两种元素组成，M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D，A能使澄清石灰水变浑浊，E、G为单质它们之间
20、关系如图所示，图中“”并表示由某一物质可生成另一物质。（1）G的化学式是_ （2）F的化学式：_ （3）A使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_ （4）M燃烧的化学方程式：_ 【答案】（1）C（2）H2O2（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）CH4+2O2 CO2+2H2O 【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】M为天然气的主要成分，则M是甲烷（CH4）。甲烷燃烧生成A和D（二氧化碳和水），A能使澄清石灰水变浑浊，则A是二氧化碳（CO2），D是水（H2O）。E、G为单质，G会转化为二氧化碳，G转化的B也转化为二氧化碳，所以G是碳（C），B是一氧化碳（C
21、O）。F能转化为D和E，D是水，E是单质，故F是过氧化氢（H2O2）溶液，E是氧气（O2）。(1)G的化学式是C；(2)F的化学式是H2O2；(3) CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(4)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2 2H2O+CO2。故答案为：（1）C（2）H2O2（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（4）CH4+2O2CO2+2H2O【分析】根据M为天然气的主要成分完全燃烧生成A和D，则M是甲烷，A能使澄清石灰水变浑浊，则A是二氧化碳，D是水，G是单质，反应能得到A，则G是碳，G能得到B，B能得到二氧化碳，则B是一氧化碳
22、，由D能得到E，F能得到D和E，都由C、H、O中的一种或两种元素组成，则F是过氧化氢，E是氧气，据此分析解答14.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（1）操作2的名称是_ （2）工艺流程中，水解属于_变化(填“物理”或“化学”) （3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式为_，氩气的作用是_。 （4）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究【实
23、验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象根据如表中的实验现象填空：TiMgAg实验现象产生气泡速度缓慢产生气泡速度快无任何现象【结论】三种金属的活动性顺序_，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式_。 【答案】（1）过滤（2）化学（3）2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（4）MgTiAg；Mg+H2SO4=MgSO4+H2 【考点】过滤的原理、方法及其应用，物理变化、化学变化的特点及其判别，化学方程式的书写与配平，金属活动性的探究 【解析】【解答】（1）操作2 是分离固体与液体的方法，是过滤操作
24、；（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；（3）镁与四氯化钛反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时与空气中的氧气、二氧化碳等反应；(4)根据三种金属与稀硫酸反应的现象可知，镁与稀硫酸反应，产生气泡速度快，说明镁的活动性最强。钛与稀硫酸反应，产生气泡速度缓慢，说明钛的活动性比镁弱。银与稀硫酸混合无明显现象，说明银活动性最弱，故三种金属的活动性顺序MgTiAg；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+
25、H2。故答案为：（1）过滤（2）化学（3）2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti；防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（4）MgTiAg；Mg+H2SO4=MgSO4+H2【分析】（1）根据固液分离采用过滤解答（2）根据有新物质生成的变化是化学变化解答（3）镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，稀有气体的化学性质在常温下很稳定（4）等质量的金属与酸反应生成气体快的金属叫活波，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气15.如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：m _。 （2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 则反应的化学方程式为_。收集装置为_ 。 （
26、3）若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为_(填装置序号，下同)，则反应的化学方程式为_ 。若用E装置收集氧气，氧气应从_(填“a”或“b”)端通入。 （4）若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是_(填序号)。a空气b.氧气c.氢气 （5）兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素【查阅资料】反应物的浓度越大，反应速率越快【实验过程】(注：盐酸足量)【实验分析】若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_对照(选填实验编号)。除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是_和_。 （6）【交流讨论】与甲比较，对丙的分析，错误的是_(选填编号)。 A.反应更为剧烈B.产
27、生的二氧化碳速度更快C.产生的二氧化碳的质量更大【答案】（1）锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C（3）B；2KMnO4K2MnO4MnO2O2；a（4）c（5）丙；温度；反应物颗粒大小(反应物之间接触面积大小)（6）C 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，影响化学反应速率的因素探究，化学方程式的书写与配平，二氧化碳的检验和验满 【解析】【解答】 (1)图中标号为m仪器的名称是锥形瓶；(2) 碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；收集装置为C；(3) 用高锰酸钾制取氧气，选
28、用的发生装置为B，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气应从a端通入；(4) 若要F中的两个气球悬浮在空气中，由于二氧化碳的密度比空气大，则甲中气体的密度必须必空气小，则甲可能是氢气。故答案为：c。(5) 【实验分析】根据控制变量法可知，除盐酸浓度不同外，其余各量均应相同，因此可选择实验甲与丙对照；根据控制变量法可知，除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是温度和反应物颗粒大小(反应物之间接触面积大小)；【交流讨论】与甲比较，丙中盐酸浓度比甲高，其余条件全部相同，故反应更为剧烈，产生的二氧化碳速度更快。而盐酸的质
29、量与所用大理石的质量均相同，产生二氧化碳的质量相等。故答案为：（1）锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C（3）B；2KMnO4K2MnO4MnO2O2；a（4）c（5）丙；温度；反应物颗粒大小(反应物之间接触面积大小)（6）C【分析】（1）根据常用仪器的名称和使用方法解答（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气密度采用向上排空气法收集（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件可以确定发生装置，根据E装置收集气体，气体应该从短出进（4）气球悬浮说明里面的气体密度比空气小，据此解答（5）在探究实验中，除变量不
30、同外，其余因素要一样，分析上述实验中的影响因素可知：反应物颗粒大小和反应物之间接触面积大小都影响反应速率（6）利用大理石制氧气，接触面积小，反应速度慢四、计算题（共1题；共5分）16.为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数？ 【答案】解：设赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3的质量为X。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112x5.6gx= 8g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 100=80答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80% 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据铁的质量利用反应的方程式可得解得三氧化二铁的质量，利用氧化铁的质量除以赤铁矿的质量可解答第 11 页
