1、高考资源网（） 您身边的高考专家2011学年度第一学期期中考试高一级化学科试题命题人：郑章福 审题人：肖中银注意：1、本试卷考试时间为90分钟，满分100分 2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级 3、考试结束交答题卡和答卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35. 5 Cu:64 第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积
2、约为22.4LC1mol氧的质量为16g D1molH2O的质量为18g2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是A氯化钠溶液与氯化铁溶液 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体C红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液4下列物质中属于电解质的是（ ）A铁 B熔融的氯化钠 C稀硫酸 D蔗糖固体 5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物6下列实验中，利用了盐
3、酸的氧化性的是（ ）A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用盐酸除铁锈C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀7容量瓶的瓶壁上未标有的是 A刻度线 B温度 C浓度 D容积8.标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为（ ）A1 B2 C3 D4 9质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （）A. H2 B. O2 C. NH3 D. CO210. 下列有关气体的叙述中，错误的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molC. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定
4、温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积11. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为A0.1mol B0.3mol C0.5mol D. 0.15mol 12在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C31 D1313将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L14、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2C
5、l22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl二、不定选择题：本大题共6小题，每小题3分。共18分。在每小题给出的四个选项中，有12个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、NH4+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、下列变化需加还原剂才能发生的是A、HClCl2 B、CuO Cu2 C、K
6、Cl AgCl D、Cu2Cu 17用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA18在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程
7、中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应19无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是 A为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B试管、蒸发皿可直接加热，烧杯和烧瓶加热时要垫上石棉网C不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭D稀释浓H2SO4时，先在量筒中加一定量的水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO420下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合： MgO 2 H+ = Mg2 H2OB铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H+ =2Fe3+ 3H2C铜片插入硝
8、酸银溶液中：Cu 2Ag+ Cu2+ 2AgD稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ = Ca2+ H2CO32011学年度第一学期期中考试高一级化学科答卷座位号：21（5分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 _ _（2）分离水和汽油的混合物_ _（3）海水淡化 _（4）从碘水里提取碘_ _（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 _22（4分）1.5molH3PO 4的质量是 ，含有 个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3
9、它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为_.23（6分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为5，碘酸钾的化学式为_。(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。该反应中氧化剂是： 氧化产物是： ，若有0.2molCl2产生，则转移电子的物质的量为 24(8分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuS
10、O4。进行如下实验：溶于水得无色澄清溶液；取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是_，一定存在的物质是_；（2）写出发生反应的离子方程式_，_；（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）。_25(7分)某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：（1）所加试剂的化学式：A_、B_、C_（2）写出生成沉淀1的离子方程式_；生成沉淀3的离子方程式_26(10分)用质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0m
11、ol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为 ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是 （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 （3）第步实验的操作是 _ （4）为了保证实验的准确性，在第和第步操作之间还应该加多一步什么操作 ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密
12、封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 2011学年度第一学期期中考试高一级化学科参考答案21. (共5分) （1）F（2）D （3）E（4）A （5） G （各1分）22147g 1.5NA(9.031023) 5：4 5：623（1）KIO3 （2） 受热分解（热不稳定）（3）I22KClO3=2KIO3Cl2 KClO3 KIO3 1mol 24(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3（2）Ba2CO32BaCO3 2HBaCO3CO2H2OBa2+(3)取中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl, 若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl。25(1) A. HCl B. Na2SO4 C. NaOH (各1分)(2) Ag+ + Cl- = AgCl ；Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (各2分)高考资源网版权所有，侵权必究！
