1、四川省江油中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题满分：100分 限时：100分钟第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。且每小题只有一个选项符合题意）1下列有关表述正确的是（）ACS2的结构式：S=C=S BCl2的轨道重叠方式为：C次氯酸的电子式： DS的原子结构示意图： 2氧离子中电子的运动状态有（）A3种B8种C10种D12种3. 依据键能数据判断下列分子跟H2反应能力最强的是（ ）共价键O=ONNF-FBr-Br键能/（kJmol-1）497.3946157193.7A. O2B. N2C. F2D. Br24若某原子在处于
2、能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子处于能量最低状态时，共有6个能级 B该元素原子核外共有4个能层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子5Be、Na、Mg、Al四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3I4 .I/kJmol-1 578 1817 2745 11578.则该元素是（ ）ABe B. Na CMg DAl6以下是一些同学书写的某些原子的2p 能级或3d 能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（ ） C D.7. 下列分子中的共价键是s-p键的是（）A. H2 B. F2 C. NaC
3、l D. HCl 8下列组合中，中心离子的电荷数相同，中心离子的配位数也相同的是（ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2ClCAg(NH3)2Cl、Cu(NH3)2Cl2 DNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO49下列说法不正确的是（）A.氢键是一种化学键，它的作用力比范德华力大B.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子化学性质不相似C.如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理D.同周期从左到右，元素的I1有增大的趋势，且每个周期的稀有气体的I1最大10X、Y、Z
4、、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX与Z形成的化合物可能含有极性键和非极性键B热稳定性：XMX2ZCY与Z形成一种化合物是导致温室效应的主要物质DWM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。且每小题只有一个选项u符合题意）11下列说法正确的是（）AN2、O2和Cl2分子中均既含有键，又含有键B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量C氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹D电
5、子从基态跃迁到激发态需要释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一12下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）ACH4、 P4 BSO2、 CHCl3 CPCl3、SO3 DNH3、 H2O13. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B. 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18014.下列叙述正确的是（）A分子中的键角：CO2 H2OCH4NH3B.共价键一定有方向性和饱
6、和性C.两个原子形成共价键时有1个键，可能有键D.在双键中，键的键能小于键的键能15若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键16下列叙述正确的是（）A配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B价电子排布式为ns2的原子一定属于A或A族元素，也一定属于S区C在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析DCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的1
7、7科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是（）A14N、N4与N2互为同位素BN4为正四面体结构，键角为10928CNH4+与SO42中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D（NH4）2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物18. 已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：bacd cdab badc dcab则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是( )A. B.
8、C. D. 19下列现象与氢键有关的是（）H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高 水分子高温下也很稳定 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ABCD20.已知：断开或形成1 mol共价键吸收或放出的能量数据如下表。共价键H-HC-HCC能量变化/kJmol-1436413.4812反应2CH4(g) HCCH(g)+3H2(g) (单位:kJmol-1)中，2mol CH4参与反应时，该反应（ ）A.放热360.4kJ B.吸热360.4kJ C.放热720.8 kJ D. 吸热720.8 kJ第
9、卷（非选择题，共50分）三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是_。(2)和形成的共价键，如果按照电子云重叠方式将其叫作_键；按照共用电子对是否偏移，将其叫作_键。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(5)根据“对角线规则”，Be与具有相似的化学性质，请写出Be(OH)2与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。22. （9分）根
10、据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中Ge元素中未成对电子有_个；图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素Mg
11、NNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；23（12分）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。(1)Cu的价电子轨道表达式为_；在周期表中，Cu元素属于_区。(2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：_。(3)向深蓝色
12、溶液继续加入_，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。Cu(NH3)4SO4H2O中，1molCu(NH3)4 2含有键的数目为_。(4) _(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。(5)SO42的VSEPR模型名称为_，H3O+空间构型为_。(6)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“”表示出配位键_。24（11分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：(1) 钴位于元素周期表的_。(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有（填名称）_。(3) 2020年新冠肺炎疫情席
13、卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式_。(5) Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为_；Fe3+比Fe2+更稳定的原因_。(6)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶
14、液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为_。(7)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3。基态时Cu3的电子排布式为_；25（8分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名称：W_， Z_。(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)XY2与ZYW溶液反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小
15、的产物是_(写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的非极性分子是_(写化学式)。(5)下列事实不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，l mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高四川省江油中学2019级高二上期第一学月月考化学答案一二、选择题（共50分，1-10小题，每题2分，15-20小题，每题3分）12345678910ACCBDCDDAC11121314151617181920BDBCBCCDBB三、非选择题（本题包括5个小题，共50分）21.（1
16、0分） (1)HClO4（1分） Al(OH)3 （1分） (2) （1分） 极性（1分） (3) ClO2NaAl3（2分） (4)HNO3H2CO3H2SiO3（2分）(5)Be(OH)2+ 2NaOH=Na2BeO2+2H2O（2分）22(9分)（1）Na（1分）Mg（1分）2（1分） NCCN（1分）4（1分）（2）1.21.8（2分） AC（1分）BD （1分）23（12分）(1) （2分） ds （1分） (2)Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+ 2OH- （2分） (3)乙醇（1分） 16NA （1分） (4) NH3（1分） (5)（正）四面体形（1分） 三角锥形（1分） (6) （2分）24. （11分）（1）第四周期第VIII族（1分） （2）球形、哑铃形（2分） （3）sp3（1分） （4）CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4- （1分） (5) （1分） Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定。（2分） (6)SO42-、NH3（2分） (7) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 （1分） 25（8分）(1)氢（1分） 钠（1分） (2) （1分） (3)NaHCO3 （1分） (4)CO2 （2分） (5)b（2分）
