1、第39讲晶体结构与性质【课标要求】1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点1晶体的常识和常见四种晶体比较授课提示：对应学生用书第271页一、晶体1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构粒子在三维
2、空间里呈周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性区别方法熔点法有固定熔点 无固定熔点X射线对固体进行X射线衍射实验 2.获得晶体的途径(1)熔融态物质凝固；(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)溶质从溶液中析出。3晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4离子晶体的晶格能(1)定义气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJmol1。(2)影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子的半
3、径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。二、四类晶体的比较比较晶体分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。()(3)缺角的Na
4、Cl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()(5)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。()(6)某晶体的熔点为112.8 ，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为分子晶体。()(7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一晶体类型的判断1如下表为锗卤化物的熔点和沸点，可知三种物质为_晶体。并分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400解析：根据熔、沸点看出三种物质为分子晶体。它们的熔点和沸
5、点大小顺序均为GeCl4GeBr4晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠解析：对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，C项错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，D项错误。答案：B4(1)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。(2)NaF的熔点_(填“”“”或“”或“两者均为离子化合物，且阴、阳离子的电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较
6、低(3)CO为极性分子而N2为非极性分子，CO分子间作用力较大(4)增大三种物质均为分子晶体，结构与组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高(5)SiO2为原子晶体而CO2为分子晶体考点2常见的晶体模型一、常见金属晶体的原子堆积模型堆积方式常见金属配位数晶胞面心立方最密堆积Cu、Ag、Au12体心立方堆积Na、K、Fe8六方最密堆积Mg、Zn、Ti12二、原子晶体1金刚石(1)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC键之间的夹角是10928，最小的环是六元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。(2)在金刚石晶胞中：C原子占据立方晶胞的顶点、面心和互
7、不相邻的四个小立方体的中心，与每个C原子等距紧邻的C原子有4个，它们之间的距离为。2二氧化硅(1)SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。(2)将金刚石中的C原子换成Si原子，每两个Si原子中间加一个O原子，就得到了SiO2的晶胞(图中大球代表Si原子，小球代表O原子)。三、离子晶体1氯化钠(1)在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。(2)在NaCl晶胞中，Na和Cl各自均为面心立方最密堆
8、积。设晶胞的边长为a，与每个Na等距紧邻的Cl有6个，它们之间的距离为；与每个Na等距紧邻的Na有12个，它们之间的距离为。Na周围与每个Na等距紧邻的6个Cl围成的空间构型为正八面体。2氯化铯(1)在晶体中，每个Cl吸引8个Cs，每个Cs吸引8个Cl，配位数为 8。(2)在CsCl晶胞中，Cs和Cl各自均为简单立方堆积。设晶胞的边长为a，与每个Cs等距紧邻的Cl有8个，它们之间的距离为；与每个Cs等距紧邻的Cs有6个，它们之间的距离为a。Cs周围与每个Cs等距紧邻的8个Cl围成的空间构型为立方体。四、分子晶体1干冰(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。(2)在干
9、冰晶胞中：CO2分子为面心立方最密堆积。设晶胞的边长为a，与每个CO2等距紧邻的CO2有12个，它们之间的距离为。2冰冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。五、石墨晶体石墨是具有层状结构的混合型晶体(如图)，层内存在金属键、共价键，层间存在范德华力；层内每个C原子与3个C原子连接，构成六边形，其键长、键角相等，每个六边形平均占有2个C原子，C原子数与CC键数之比为23。(1)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个。()(2)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个。()(3)
10、在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个，Na周围的Cl构成一个正八面体。()答案：(1)(2)(3)1判断下列物质的晶胞结构，将对应序号填在线上。(1)干冰晶体_；(2)氯化钠晶体_；(3)金刚石_；(4)钠_；(5)冰晶体_；(6)铜晶体_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。ANaCl(含_个Na，_个Cl)B干冰(含_个CO2)CCaF2(含_个Ca2，_个F)D金刚石(含_个C)E体心立方(含_个原子)F面心立方(含_个原子)答案：444488243(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。
11、如图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。答案：(1)非密置4密置6(2)61晶胞的计算晶胞中微粒数目的计算方法均摊法1原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。2方法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。(2)非长方体晶胞中微粒视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被3个六边形共有
12、，每个六边形占。命题角度一晶胞中粒子数目及晶体、化学式的计算典例1一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_。解析由题图可知，As、Sm都在晶胞的面上，该晶胞中As的原子个数41/22，Sm的原子个数41/22，Fe在晶胞的棱上和体心，Fe的原子个数141/42，F和O2在晶胞的顶点和上下底面，F和O2的个数和282，已知F和O2的比例依次为x和1x，所以该物质的化学式为SmFeAsO1xFx。答案SmFeAsO1xFx命题角度二晶胞中微粒配位数的计算典例
13、2O和Na两元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中氧原子的配位数为_。解析由晶胞结构可知，一个晶胞中小球个数为8，大球个数为4，小球代表离子半径较小的Na，大球代表离子半径较大的O2，故化合物F的化学式为Na2O；晶胞中与每个氧原子距离最近且相等的钠原子有8个。答案Na2O8归纳提升晶胞中微粒配位数的确定方法,如：NaCl的晶胞模型如图，Na配位数为6，Cl配位数为6金属Po为简单立方堆积，Po的配位数为6金属Na、K、Fe为体心立方堆积，配位数为8命题角度三晶体密度与阿伏加德罗常数的计算典例3砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电
14、性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为_；晶胞边长a666.67 pm，则其密度为_gcm3。(边长a可用近似计算，设NA6.01023 mol1)。解析砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子数4，含有In原子数864，化学式为InAs；1 mol InAs中含有 mol晶胞，因此密度4.275 gcm3。答案InAs4.275 归纳提升晶体密度的计算步骤考能突破练1(1)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为_。(2)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为_。解析：据图可知，锰离子在棱上与体心，数目为1214，氧在顶点和面心，数
15、目为864，所以化学式为MnO，故锰离子的化合价为2价。(2)由题图可知，一个晶胞中白球的个数812；黑球的个数4，因此白球代表的是O原子，黑球代表的是Cu原子，即Cu原子的数目为4。答案：(1)2(2)42某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。解析：能量越低越稳定，从图2知，Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定，其晶胞中Cu位于8个顶点，N(Cu)81，Fe位于面心，N(Fe)63，N位于体心，N(N)1，其化学式为Fe
16、3CuN。答案：Fe3CuN3测定阿伏加德罗常数有多种方法，X射线衍射法是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图像的分析，可得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu最近的Cl的个数为_。答案：44.磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子的空间堆积方式为_，磷原子的配位数为_，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是_。答案：面心立方最密堆积4硼(B)5砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个，若其晶胞参数为b pm，则该晶体的密度为_gcm3(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。解析：由均摊法计算该晶胞中砷
17、原子数为4，硼原子数为864，所以晶胞质量为 g，晶胞体积为(b1010)3 cm3，根据密度质量体积，所以晶体密度为 gcm3。答案：412晶胞参数及相关计算授课提示：对应学生用书第276页1晶胞参数的相关计算(1)晶胞参数晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，包括晶胞的3组棱长a、b、c和3组棱相互间的夹角、，即晶格特征参数，简称晶胞参数。(2)晶胞参数的计算方法(3)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组计算公式(设棱长为a)面对角线长a；体对角线长a；体心立方堆积4ra(r为原子半径)；面心立方堆积4ra(r为原子半径)；刚性原子球体积V(球)r3(r为原子半径)。2金属晶体空间
18、利用率的计算方法(1)空间利用率的定义及计算步骤空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。空间利用率100%。(2)金属晶体空间利用率分类简析简单立方堆积(如图1所示)立方体的棱长为2r，球的半径为r。过程：V(球)r3，V(晶胞)(2r)38r3，空间利用率100%100%52%。体心立方堆积(如图2所示)过程：b2a2a2，(4r)2a2b23a2，所以a r，空间利用率100%100%100%68%。六方最密堆积(如图3所示)过程：S2rr2r2hr V (球)2r3V (晶胞)S2h2r22r8r3空间利用率100%100%74%。面心立方最密堆积(如
19、图4所示)过程：a2rV (球)4r3V (晶胞)a3(2r)316r3空间利用率100%100%74%。命题角度一坐标参数的确定典例1一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图l中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。解析根据图1中原子1的坐标为(，)，可看出原子2的z轴为0，x、y轴均为，则原子2的坐标为(，0)；原子3的x、y轴均为0，z轴为，则原子3的坐标为(0，0，)。答案(，0)(0，0，)命题角度二晶胞中微粒半径或距离的计算典例2图(a)是
20、MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm。解析由图(b)可知，立方格子面对角线长为a pm，即为4个Cu原子直径之和，则Cu原子之间最短距离为a pm。由图(b)可知，若将每个晶胞分为8个小立方体，则Mg原子之间最短距离y为晶胞内位于小立方体体对角线中点的Mg原子与顶点Mg原子之间的距离(如图所示)，即小立方体体对角线长的一半，则y pma pm。答案aa命题角度三晶体中空间利用率的计算典例3GaAs的熔点为1 238 ，密度为
21、 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析GaAs的熔点为1 238 ，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为81/861/24(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm
22、rGa1010 cm，rAs pmrAs1010 cm，则原子的总体积为V原子4(rGa1010 cm)3(rAs1010 cm)31030(rr)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为V晶胞4(MGaMAs)/NA cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%100%。答案原子晶体共价100%考能突破练1晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图(1、2)为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。解
23、析：D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再2等分，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为(，)。答案：(，)2铜与氧元素形成的晶胞如下图所示：晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，)，则d的坐标参数为_，已知该晶体的密度为 gcm3，NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。解析：由晶胞示意图可知，位于顶点的a和体心的b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，)，d位于体对角线的处，则d的坐标参数为(，)
24、；晶胞中Cu原子的个数为4，O原子的个数为812，则化学式为Cu2O，Cu2O的摩尔质量为144 gmol1，设晶胞的参数为a，晶胞的质量为a3144，则a cm。答案：(，)3利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。(1)该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，)。则D原子的坐标参数为_，它代表_原子。(2)若Cu2O晶体的密度为d gcm3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_。解析：(1)根据晶胞的结构，D在A和C中间，因此D的坐标是(，)，白色
25、的原子位于顶点和体心，个数为812，D原子位于晶胞内，全部属于晶胞，个数为4，根据化学式，推出D为Cu。(2)空间利用率是晶胞中球的体积与晶胞体积的比值，晶胞中球的体积为(4r2r)1030 cm3，晶胞的体积可以采用晶胞的密度进行计算，即晶胞的体积为 cm3，因此空间利用率为100%。答案：(1)(，)Cu(2)100%授课提示：对应学生用书第278页1(1)(2019高考全国卷)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/1 5702 80023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。(2)(2017高考全国卷)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同
26、，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(3)(2017高考全国卷)在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)(2016高考全国卷)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。答案：(1)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi2O，分子间作用力(分子量)P4O6SO2(2)K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(3)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，水中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范
27、德华力较大(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体2(2020高考全国卷)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x_，n(Fe2)n(Fe3)_。解析：根据(a)图，小圆点为Li，位于顶点的Li有8个，位于棱上的Li有4个，位于面心的Li有4个，晶胞中共含有Li的个数为8444，所以每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为4。由(b)图与(a)图相比知，(b)图中少了2个
28、Li，一个是棱上的，一个是面心上的，所以(b)图中物质含Li的个数为833，x。设化合物中Fe2为y，Fe3为(1y)，由化合物呈电中性，12y3(1y)3，解得y，1y，n(Fe2)n(Fe3)133。答案：41333(2020高考全国卷节选)(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155(2)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是_；金属离子与氧离子间的作用力为_，Ca2的配位数是_。(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光
29、电材料的组成为Pb2、I和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2与图(a)中_的空间位置相同，有机碱CH3NH中，N原子的杂化轨道类型是_；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_gcm3(列出计算式)。 解析：(1)TiF4的熔点明显高于TiCl4，而TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，由此说明TiF4为离子化合物，而TiCl4、TiBr4、TiI4为共价化合物，共价化合物随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，因此熔点依次升高。(2)三种元素中O的电负性最大，Ca的电负性最小，因此三种元素电负性的大小顺序为OTiCa。氧离子与金属离子之间形成的是离子键。由图(a)可
30、知，每个Ca2周围与之等距离的O2的个数为12，即配位数为12。(3)由图(b)可知，该晶胞中I位于面心上，每个Pb2周围有6个I，图(a)中每个Ti4周围有6个O2，由此可知，Pb2与图(a)中的Ti4位置相同。N原子形成4个键，价电子层上无孤电子对，因此杂化轨道类型是sp3。每个晶胞中含有1个Pb(CH3NH3)I3，晶胞的体积为(a107)3 cm3，Pb(CH3NH3)I3的相对分子质量为620，因此1个晶胞的质量为620/NA g，晶体密度为1021 gcm3。答案：(1)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(2)O
31、TiCa离子键12(3)Ti4sp310214(2020高考全国卷节选)(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H)，与B原子相连的H呈负电性(H)，电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_(写分子式)，其熔点比NH3BH3_(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在_，也称“双氢键”。(2)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm、90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度_ gcm3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性
32、(H)，与B原子相连的H呈负电性(H)，说明N的电负性强于H，B的电负性弱于H，故电负性NHB。NH3BH3分子含8个原子，其价电子总数为14，与其互为等电子体的分子是CH3CH3。CH3CH3分子中的H都呈正电性，NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H)，与B原子相连的H呈负电性(H)，则CH3CH3熔点比NH3BH3低的原因是在NH3BH3分子之间存在H与H的静电引力。(2)氨硼烷的222超晶胞结构的晶胞参数分别为2a pm2a 1010 cm、2b pm2b1010 cm、2c pm2c1010 cm、90，则晶胞的体积V(晶胞)8abc1030 cm3。由晶胞结构可知，每个晶胞含有16个NH3BH3分子，则每个晶胞的质量m(晶胞) g，氨硼烷晶体的密度 gcm3。答案：(1)NHBCH3CH3低H与H的静电引力(2)
