1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题二 物质的量1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5 NAC一定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3 NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数目为0.02 NA【答案】C【解析】Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5
2、NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH12的Na2CO3溶液中c(OH)0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH的数目为0.02NA，D项正确。2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L pH1的H2SO4溶液中所含H数为0.2NAB26 gCH=CH(聚乙炔)所含碳碳单键数为2NAC1 mol Al团簇离子的最外层电子总数为40NAD标准状况下，22.4 L CO、CO2混合气体中所含碳原子数为2NA【答案】C【解析】1.0 L pH1的任何溶液中均含0.1 mol H，A项错误；1个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n1，
3、不是2n，B项错误；Al的最外层有3个电子，故1个Al团簇离子的最外层电子总数为313140，C项正确；1个CO和1个CO2分子中均含1个碳原子，故1 mol这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，D项错误。3 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的数目为0.1NA【答案】B【解析】Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中
4、阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元组成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)远远大于c(OH)，因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大于0.1NA，D项错误。4实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL1，下
5、面四个选项中能达到此目的的是()AAl3、K、SO、Cl、AlOBFe2、H、Br、NO、ClCAl3、Na、Cl、SO、NODNa、K、SO、NO、Cl【答案】C【解析】A项，Al3与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，酸性环境中Fe2能被NO氧化，因而不能大量共存；D项，违背电荷守恒原则。5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A在0时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA【答案】C【解析】0不是标准状况，A错；电解食盐水产
6、生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个CC共价键和6个CH共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。6设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是()A0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NAB由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NAC含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子【答案】B【解析】A项中未给出溶液体积，只能求出NO的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1
7、 mol H2转移2 mol电子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；因为Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4 L不一定为1 mol，D错。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，密度为a gL1的某气体纯净物一个分子的质量为gB若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
8、2.5 molL1D用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2NA【答案】D【解析】标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，故其质量为22.4a g，而1 mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为g，A项正确；0.5 mol SO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为32可知，该硫酸盐的化学式可表示为M2(SO4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，D项错。8下列有关操作或判断正确的是(
9、)A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1 g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。9镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所
10、得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A1.5 molL1 B1 molL1C2.5 molL1 D2 molL1【答案】A【解析蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的质量即为SO的质量。c(H2SO4)1.5 molL1。10某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为c(R) molL1B饱和溶液中溶质的质量分数为w%C25时R的溶解度为SgD饱和溶液的密度为gL1【答案】C【解析】A项，c(R) molL1。B项，w
11、100%。C项，Sg。D项，gL1。11某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol【答案】D【解析】本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算能力。n(Mg2)300 mL1.18 gcm35.1%/24 gmol10.75 mol，则Cl离子的物质的量为1.5 mol。12物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A
12、3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g【答案】D【解析】发生的反应有：2MgO22MgO、2MgCO22MgOC。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol14.0 g。若0.10 mol镁条全部参与反应，反应后固体的质量m0.10 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于4.6 g，故D项错误。二、非选择题13现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)
13、该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。【答案】(1)(2)(3)(4)%(5)【解析】 (1)根据题意知n mol，直接根据定义求即可。(2)NNA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2NA。(3)VnVmmol22.4 L/molL。(4)溶液中溶质质量分数为w100%(5)c mol/L14将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.
14、25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0、1105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_，生成D的质量为_，D的摩尔质量为_，R2O的相对分子质量为_，R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式_。【答案】(1)0.0125(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2
15、CO3=CaCO32NH4NO3【解析】由AB=CD知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量1.25 g100 gmol10.0125 mol。(2)A、B的摩尔质量分别为164 gmol1和96 gmol1。(3)N2O的物质的量0.56 L22.4 Lmol10.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为12。15试回答下列问题。(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成 0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。(2)把1 mol Na和1
16、 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。【答案】(1)80 gmol1(2)(3)11.9353【解析】 (1)由质量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 gmol1。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起
17、溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)(1000 mL1.19 gmL1)36.5%/36.5 gmol111.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 molL1。设需吸收x L HCl，则(36.5 gmol11000 g)1.19 gmL11000 mLL111.9 molL1，解得x353。16三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b gmL1，
18、则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微
19、粒数_0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】(1)molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于【解析】 (1)注意盐酸的体积，不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)n(Cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解铁屑时，HCl要过量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2，现在溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)3.36 L22.4 Lmol120.3 moln(Br)，根据电荷守恒及原子守恒n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，则c(FeBr2)0.2 mol0.1 L2 molL1；(4)Fe3水解Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696