1、绝密启用前【考试时间15:0017:30】 四川某重点高中高一测试试卷 理科综合能力测试 化学部分 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。第卷（选择题 共42分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在机读答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人员将第卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一、选择题（共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项
2、符合题目要求。）1、生活中常会碰到某些化学问题，如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白霸王洗发液不含任何化学物质夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因53度白酒是指该白酒的着火点是53太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D以上说法都是错误的2、下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实 验 操 作实验目的或结论A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红。该溶液中一定含Fe2+ B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4
3、溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)2沉淀C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离DFe(OH)3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe(OH)3胶体带正电荷3、下列反应的离子方程式书写正确的是A硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si + 2OH- H2O = SiO3- 2H2 B向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀最多：Al3+ 2SO42- + 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O C在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
4、Mg2 2HCO3 2OH= MgCO3 CO32 2H2OD向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸；AlO 4H+ = Al3+ 2H2O4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是A.氧化性：HClOI2SO42B.淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C.第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NAD.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色5、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
5、 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3A B C D6、下列关于钠的化合物叙述中错误的是A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3 B由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值C将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg。 D将钠与氧气反应的生成物
6、1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2 7、某无色溶液M可能含有离子OH、HCO3、CO32、SO42、SiO32、AlO2、NH4、MnO4、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3与Al3+和AlO2均要反应，不共存）。下列判断正确的是A原溶液中可能含有NH4、SO42B最终溶液中最少含2种溶质C原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1D滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32- + H+ = H
7、CO3-第卷（非选择题 共58分）注意事项： 1、用钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2、试卷中横线及框内注有“”的地方，需要你在答题卡上作答。8、（16分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式： 。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl
8、3的实验方法是 ，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要 。（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式 ，简述检验所得溶液中较高价态阳离子的实验操作方法 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物： 、 。（4）高分子材料。一种新型高效净水剂Al Fe (OH)n Cl6-nm属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。（5）合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为
9、100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为 。（6）消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式： Cl2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl Cl2O 9、(16分)作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时
10、的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g 3.50g/100mL。在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）。（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式 。II. 右图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
11、乙同学现用该浓盐酸配制100 ml 1 molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。（2）经计算，配制100 ml 1 molL-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 ml（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 molL-1，引起误差的原因可能是 。A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。（1）他利用买来的鸡
12、蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_ 。（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为 。IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；查询相关书籍后，设计了如下装置：（1）B装置在此处 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 。（2）A装置中的饱和NaHCO3的作用 。（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 ml，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法
13、计算CO2的相对分子质量为 （保留一位小数）。10、(12分)教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，
14、待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式 。（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式 。（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因 。（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-） 。（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是 ， 。(6)由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示) ， 。11、(14分)、物质
15、的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)写出沉淀A的化学式： 。(2)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有 。(3)写出由沉淀AAl2O3的化学方程式： ，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为 。、按照要求回答下列问题：A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。若A为黄绿色气体单质，D、E为
16、生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。(1) 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式 。(2) 向(1)所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是： ，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式： 。化学参考答案及评分意见一、选择题（42分）题号1234567答案CBDCDAB二、非选择题（58分）8、（16分）（1）SiO22CSi2CO（2分） 蒸馏（或分馏）（1分） ；蒸馏烧瓶和冷凝管（2分，填对一个1分）（2）Fe3O4 4H2SO4 = FeSO4 Fe2(SO4)3 4H2O（2分）；取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中
17、含有Fe3+（2分）（3）Al2O36H=2Al33H2O（1分）、Al2O32OH=2AlO2H2O（1分）（4）3 （1分） （5）4:27（2分）（6）_2_Cl2_2_Na2CO3 H2O_=_ 2_NaHCO3_2_NaCl 1 Cl2O（2分）9、(16分)I.（1） 4.50 (1分，4.5也给分) 酿造 (1分) （2）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O (2分)II.（1）100 ml容量瓶 (1分) （2）8.5 ml (2分，其余答案不给分) （3）CD (2分)III.（1）丁达尔效应(1分)（2）胶体的聚沉(1
18、分)IV.（1）无 (1分) ； 排水法收集气体(或排水法测气体体积)不需要对气体进行干燥。(1分)（2）吸收（除去）CO2中混有的HCl杂质 (1分) （3）44.4(2分，其余答案不给分)10、(12分)(1) 2Na2O22H2O=4Na+4OH-O2(2分)(2) 2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2(2分)(3) 2I2HH2O2=I22H2O(2分)(4) 2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O(2分)(5) 防止生成的H2O2分解；(1分) 促使H2O2分解(1分)(6) Na2O22H2O=2NaOHH2O2 (1分) 2H2O22H2OO2(1分)11、(14分)I. (1)Al(OH)3 (1分) (2)NaOH,NaAlO2,NaCl(填对一个1分，共3分)(3)2Al(OH)3Al2O33H2O (2分) AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分)II. (1) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) (2) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 (2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
