1、武胜中学 高2014届天府名校月考（三）高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，第卷为1-25题，共50分，第卷为26-29题，共50分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Fe-56 Al-27第卷（本卷共计25小题 共50分）1化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是( )A研发易降解的生物农药 B对燃煤进行脱硫处理C对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理D推广使用节能环保材料2下列有关物质结构的表述正确的是( )A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电
2、子排布式3s23p4 D钠离子的结构示意图3元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A左、下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素4化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是( )A制备水煤气的反应 B干冰气化 C工业合成氨 D生石灰吸收水5在d轨道中电子排布成，而不排布成,其直接根据是( )A能量最低原理 B泡利不相容原理 C 原子轨道能级图D洪特规则6下列分子的空间构型为三角锥形的是( )ACO2 BNH3 CSO3 DBF3 7下列过程中，共价键被破坏的是( )A晶体汞受热熔化 BSiO2熔化 C冰
3、融化成水 D酒精溶于水 8对H3O的说法正确的是( )AO原子采取sp2杂化 BH3O离子的空间构型为平面三角形CH3O离子中存在配位键 DH3O离子中存在非极性键9以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A. H2O B. BF3 C. CCl4 DPCl510下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F元素最高正价依次增大C. Na、K、Rb电负性逐渐减小 D. P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强11下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A.CO2 H2O2 B. C2H4 CH4 C. P4
4、C2H4 D. NH3 HCl12已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1213下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 水分子在较高温度下也很稳定A B C D14下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有
5、6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子15下列说法中正确的是( )AC60气化和I2升华克服的作用力相同 B高温结构陶瓷材料Si3N4固体是分子晶体C分子晶体在水溶液中一定导电 DNaCl和HCl溶于水时，均破坏都是离子键16反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是( )AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1
6、s-117下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJ mol1）414489565155根据键能数据估算下列反应CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热H为( )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol118恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是( )A用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC混合气密度不再改变 D混合气平均相对分子质量不再改变19短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依
7、次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中正确的是( )A. WX2分子中W原子采取sp3杂化 B. WX2是以极性键结合成的非极性分子 C. WX2、YX2中的化学键和晶体类型都相同 D.原子半径大小顺序为：XWYZ 20下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A高压的条件下，有利于工业上氨气的合成B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅21下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH中和热57.3kJ/mo
8、l，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为114.6kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)= CO2 (g) H283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H222X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是( )AX、Y、Z、W均为非金属元素BX、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的简单离
9、子半径大于Z元素的简单离子半径23将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2 C (s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是( )A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/molC-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol24在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g)+CO(g)=0.5
10、N2(g)+CO2(g); （正反应为放热反应）右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b进行，可采取的措施是 ( )A加催化剂 B降低温度C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气25已知容器恒压，容器恒容，其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器、容器容积相同，发生反应2X(g)2Y(g)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是( )A从起始到平衡所需时间：B达平衡时混合气体的平均摩尔质量：C平衡后若在中再加入0.1mol氦气，压强增大，则X的物质的量将减小D平衡时x的转化率：第II卷（本卷共计4小题 共5
11、0分）26（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。除缺少的一种玻璃用品外，再指出该实验中还存在的一处错误是 (2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟5
12、0mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“比大”、 “比小”或“相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”). 27（10分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H99 kJmol1。(1)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；(2)图中H kJmol1 ；实验室在一定条件下，用4molSO2与足量的O2反应，当达到平衡时，放出198KJ热量时，则SO2的转化率为 ；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJm
13、ol1，写出单质硫的燃烧热的热化学方程式 28（12分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。（1）Y的最高价氧化物的电子式为 ；（2）相同条件下XZ2与YZ2分子两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。29（14分）金属元素Al、Co、Cu可与C、H、N、O、S等形成多种化合物。（1）C、N、O四种元素的第
14、一电离能由小到大的顺序为 。（2）Co、Cu原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： Co (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知Co 3 的配位数是6，为了确定配合物Co (NH3)5BrSO4的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，（3）根据元素原子的外围电子排布特征，将周期表分成五个区域，其中C
15、o属于 区。（4）Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。Al单质晶体中原子的配位数为 。若已知Al的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M ；该晶体的密度为 （用字母表示）。密 封 线 内 不 得 答 题学校 班级 姓名 考号 高2014届天府名校月考（三）高二化学答题卷第卷（本卷共计25小题 共50分）12345678910111213141516171819202122232425得分第II卷（本卷共计4小题 共50分）26（14分）(1) (2) (3) 27（10分）(1) (2) (3) 28（12分）(1) (2) (3) (4) 29（14分）(1) (2) (3) (4)