1、卤族元素卤族元素第二课时本节课的学习目的；1、掌握卤素原子结构与其性质之间的关系2、掌握卤素元素性质的相似性和递变规律3、掌握卤素一些化合物的主要用途4、了解卤素及其化合物的一些特性重点：卤素的化学性质、及变化规律难点：卤素及其化合物的一些特性 复习思考：1、指出卤族元素的结构上的异同点？2、请用化学方程式表示卤素与H、H2O反应的不同。4、卤素与碱的反应：X2(Cl2 Br2 I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水5、卤素单质之间的置换反应（做实验）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考1：分析以上三个反应得出氧化还原能力的强
2、弱？结论：氧化性：氯 溴 碘活泼性：氯 溴 碘离子的还原性：Cl-Br-I-实验证明：氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。卤素的特殊性：1、氟的特性：（1）氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和 氪(Kr)起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色固体（2）与水剧烈反应生成氧气（3）F2和HF与玻璃反应生成气体思考：把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。2F2+2H2O=4HF+O2（1）、碘（I2）单质遇淀粉溶液变蓝色（2）、物理特性：升华碘的特性：（3）、I2与Fe反应生成：FeI2淀粉碘化钾试纸的应用卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr KI +AgNO3 =KNO3 +AgI(白色）（浅黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag+Br2光照 2AgI 2Ag +I2光照感光性用途：加碘盐用于日常生活阅读课文P74P75作业：1、看书复习2、预习下节内容（第三节）3、自己做课课练、学案与测评
