1、四川省攀枝花市米易中学2011-2012学年高二上学期12月第二阶段试题（化学）可能用到的相对原子量：H 1、O 16、 N 14 、 C 12 、 P 31、 S 32、Na 23 、Li 7第卷一、选择题：（每题只有一个答案符合题意，每题2分共50分）1升高温度能加快反应速率的主要原因是()A活化分子能量明显增加B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量2把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(气)Y(气)nZ(气)2W(气)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 molL1
2、min1，则n值是()A1 B2 C3 D43在不同条件下分别测得反应2SO2O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)4若将7N原子的电子排布图画成，它违背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D. 能量最低原理5共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2 SiO2 干冰 金刚石 NaCl 白磷A B C D6用价层电子对互斥理论预测SO2和BF3的立体结构，两个结论
3、都正确的是A直线形；三角锥型 BV形；三角锥型 C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形7、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB22gD218O中含中子数是12NA个C1 mol SiO2晶体中含有4NA SiO键D7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA8、下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体9一定温度下，在固定容积的密闭容器
4、中发生反应：2HIH2I2，若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间为()A等于5 s B大于10 s C等于10 s D小于10 s10下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B CCOOH D苯11. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是( )AX：3d64s2 Y：2s22p4 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：3s23p512. 下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A水 B碘单质 C 苯
5、D甲烷 13现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( ) A B C D14在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ACl2H2OHClOHCl BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2 DNH4ClNaOHNaClNH3H2O15在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A. B. C. D.16X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不
6、正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性17、对于可逆反应2A+3B2C，下列条件的改变一定可以加快反应速率的是( ) A增大压强 B增加A的量 C升高温度 D加入MnO2作催剂18、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 混合气体的颜色不再改变的状态用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合
7、气体的压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部19对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D20在高温下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强 B增大氢气浓度 C升高温度 D缩小体积21可逆反应aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确
8、的是 ()AT1T2，Q0 BT1T2，Q0Cp1p2，bcd22.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正、逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( ) A.bc，正反应为放热反应 B.bc,正反应为放热反应 D.a+bc,正反应为吸热反应23.右图表示在某容器中，充入N2和H2，在一定条件下N2+3H22NH3 H 0的反应达到平衡，当条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡.符合该图变化的条件是( )A.可逆反应达到平衡后，将NH3液化并建立新的平衡B.可逆反应达到平衡后，再减小压强并建立新的平衡C.
9、 可逆反应达到平衡后，再降低温度并建立新的平衡D. 可逆反应达到平衡后，再升高温度并建立新的平衡24恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(abn)C若起始时放入a molA、 b molB、a mol氦气，则达平衡时生成小于n molC D当v正(A)2v逆(B)时，可确定反应达平衡 25、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
10、 A它是一种非极性分子 B它能以配位键与Cl结合，生成NCl4 CNCl3中N原子采用SP2杂化 D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO使用答题卡就不填此表：题号1234567891011121314答案题号1516171819202122232425答案第卷二、填空题：(50分)26（13分）有A、B、C、D、E五种元素，除为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和结构特点如下表：元素原子性质和结构特点A原子中没有成对电子B基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同C基态原子的价电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+1DC、D位于同周期的相邻元素，
11、电负性：D大于CEE处于元素周期表的第8列回答下列问题：（1）写出元素符号：A_ _，B ，C ，D 。（2）E原子的外围电子排布式是 。（3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：_大于_(填写分子式)。（4）C的第一电离能 （填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是： 。（5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为： A2D ，CA3 。（6）计算31gC4中含有 mols键；B的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的键和键的键数之比为 。27(9分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等
12、于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大5请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。（3）X 、Y、Z元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。 （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处
13、理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OC R(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O（5）元素E能形成正方形构型的配合物离子E (YH3) x2+，则x 的值为 ，中心离子的核外电子排布 ，配位体杂化类型 。28（16分）t时，将4mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）+D（s）， H0。 2min时反应达到化学平衡，此时测得体系内气体总物质的量为原来的90%，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率
14、为 ；平衡B转化率为 。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。A容器内压强不再发生变化BA的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高A转化率的是 。A使用催化剂B降低温度C增大压强D向容器中通入少量BE向容器中通入少量AF向容器中通入少量氦气（已知：氦气和A、B、C、D都不发生反应） （4）t2时，若将物质的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。A的转化率为 。29、恒温下，将a m
15、ol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a = 。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量 。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合气体中，ab = 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。 26272
16、8（1）0.3mol/Lmin（3分） 30%（3分） （2）ABCD （4分） （3）BCD（3分） （4）80%（3分）29、答案：若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a = 16 。（有单位不给分）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量 8 mol 。（没单位不给分）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 5:4。原混合气体中，ab = 2:3 。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 1:2 。平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) = 3:3:2 。
