1、第2节 离子反应 离子方程式1(2017高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析：选D。A醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；C发生水解相互促进的反应，应是2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故
2、C错误；DNO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。2(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B。电荷不守恒，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，D项错误。3(2016高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu
3、4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选C。A反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应为3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2O，错误；B电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为2Fe3Fe=3Fe2，错误；C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，正确；D硅酸钠为可溶性盐，应拆分为离子，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为S
4、iO2H=H2SiO3，错误。4(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；CHNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；DNa2HPO4不能拆写成H。5(2016高考北京卷)在两份相同的Ba
5、(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：选C。向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份
6、溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，D项正确。2
