1、姓名：_班级：_学号：_压轴题型提分练题型四物质制备定量探究型1(2015江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有_(填化学式)杂质生成。(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。利用K
2、IO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：_。准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加_作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_。若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤如下，请填写实验操作。将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质
3、量的酒精和少量水；按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；待_时，停止加热，将烧瓶取下；_；_； 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。2(2015哈尔滨市第六中学高三下学期适应性考试)乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)N
4、H4HCO3盛放在装置_中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式为_。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉的作用是_ 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL进行必要处理，用0.100 0 molL1Ce(
5、SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。3(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排
6、气泡时，应选择题图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。4(2015吉林市普通高中高三调研)工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。(1
7、)装置A的名称为_。(2)检验该装置气密性的具体操作如下：关闭_，打开弹簧夹K1；向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；_。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：_。(4)实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管_(填“上移”或“下移”)。(
8、5)由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有_(填选项序号)。A蒸发皿 B烧杯 C酒精灯 D分液漏斗E坩埚 F玻璃棒 G漏斗(6)实验结束后，若量气管内共收集到V mL气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_。5(2015龙岩市高三5月质量检查)某兴趣小组依据CO22Mg2MgOC，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验按下图所示进行实验。(1)实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是_。(2)实验室制取二氧化硫的化学
9、方程式为_。(3)上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：_。(4)实验时，先通入SO2直到_现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是_。实验确定固体M的成分。实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体V mL(标况)(5)实验时，B装置中反应的化学方程式为_。(6)已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_ g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(7)依以上实验，可确定固体M的成分有_种(填数字)。三轮增分练答
10、案精析题型四物质制备定量探究型1(1)吸收SO2等尾气，防止污染空气NaCl(2)IO5I6H=3I23H2O淀粉溶液酸式滴定管偏低(3)烧瓶中固体不再减少趁热过滤将所得滤液冷却结晶，过滤解析(1)制取Na2S2O3需要制取SO2，NaOH溶液吸收SO2等尾气，防止污染空气；如果将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，溶液含有Cl，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有NaCl。(2)KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO3、KI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O。用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉溶液变蓝指示反应终点；
11、碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管。滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量偏低。(3)依据Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知，当烧瓶中固体不再减少，说明硫化钠全部溶解于酒精中，不溶的杂质沉淀过滤除去。所以烧瓶中固体不再减少停止加热。温度升高，硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到的滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，实验操作为趁热过滤。热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体。2(1)CFe22HCO=FeCO3CO2 H2O(2)待D处的气体纯净后关闭
12、活塞3、打开活塞2(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)乳酸根离子被酸性KMnO4氧化98.50%解析在装置B中发生Fe2HCl=FeCl2H2，当生成的H2纯净时，关闭活塞3，使B中的压强增大，把生成的FeCl2溶液压入到C中，使NH4HCO3与FeCl2反应生成FeCO3。(4)n(Fe2)19.70103 L0.100 0 molL159.85103 mol，所以乳酸亚铁的质量分数为100%98.5%。3(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄
13、酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025
14、 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。4(1)分液漏斗(2)活塞a和活塞b一段时间后，水准管内液面仍然高于量气管内液面，且液面差保持稳定(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(4)下移(5)DE(6) 100%(或%)解析(4)由于p0ghp，此时气体的压强偏小，为了使气体产生的压强等于大气压强，应使水准管下移。(6)Fe2H=Fe2H2，n(Fe)n(H2) mol。所以铁单质的质量分数为100%100%。5(1)用砂纸打磨(2)Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2H2O(3)尾气吸收时应防倒吸(4)品红溶液褪色除去装置内的空气(5)H2S(CH3COO)2Zn=ZnS2CH3COOH(6) 无影响(7)4解析(3)因为SO2很容易被NaOH溶液吸收，所以应添加安全瓶。(4)在使SO2与Mg反应之前，应排除系统内的空气对此实验的干扰。(6)(7)n(Mg)n(H2) mol，所以m(Mg) g。若有空气，H2使空气压液面，使水柱上升，不影响测定结果。根据A可确定产物中有S，根据H2可确定产物中有Mg，根据B可确定产物中有MgS，根据元素守恒，产物中还应该有MgO，所以应该有4种产物。
