1、2.4.2酯【学习目标】1. 了解酯类化合物的结构特点。2. 掌握酯类化合物的化学性质。【学习重难点】学习重点：酯的组成和结构特点学习难点：酯的水解反应【自主预习】1酯的组成和结构2.酯的性质（1）酯的物理性质（2）酯的化学性质水解反应：CH3COOC2H5在稀硫酸或NaOH溶液催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为： ； 。【预习检测】1. 下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是（ )A乙酸乙酯中含有少量乙酸B乙醇中含有少量乙酸C乙酸中含有少量甲酸D溴苯中含有少量苯2. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若
2、C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： （ )AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH（CH3）23. 分子组成为C4H8O2的同分异构体有()A3种 B4种 C5种 D6种合作探究探究活动一：乙酸乙酯的水解P62科学探究：请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中，以及不同温度下的水解速率。并设计表格进行比对，完成思考交流。试管编号AB.C实验步骤1向试管内加1mL 乙酸乙酯和两滴紫色石蕊，再加3 mL蒸馏水。向试管内加1mL 乙酸乙酯和两滴紫色石蕊，再加3 mL稀硫酸。向试管内加1mL 乙酸乙酯和紫色石蕊，再加3 mL
3、NaOH溶液。实验步骤2振荡均匀，将三支试管同时放入7080的水浴中加热。每隔1min注意拿出振荡一次，加热约3min观察酯层厚度的变化，并比较其气味的差别。实验现象实验结论【思考交流】1.对比产生的不同现象，酯在哪种条件下水解程度好？2. 酯为什么在中性环境下难水解，而在酸性或碱性条件下易水解？ 【归纳整理】1. 酯的水解和酸与醇的酯化反应是可逆的；2. 在有碱存在时, 酯的水解不可逆，趋近于完全；3. 无机酸只起催化作用不影响化学平衡，碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底。【学以致用】1. 写出甲酸甲酯分别在硫酸溶液、NaOH溶液中发生水解反应的化学方
4、程式： 、 。2. 0.1 mol阿司匹林(其学名为乙酰水杨酸，结构简式为()与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol探究活动二 ：提高乙酸乙酯产率的措施乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？【学以致用】3.下列有关酯的叙述中，不正确的是（ ）A. 羧酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯B. 乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C. 酯化反应的逆反应是水解反应D. 果类和花草中存在着有芳香气味的低级酯【巩固练习】1.邻甲基苯甲酸( )有多种同分异
5、构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异 构体有()A2种 B3种 C4种 D 5种2乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，其结构简式为，易溶于水，能和碱反应。当1 mol阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（ ）A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol3. 下列说法中正确的是 ( )A凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节
6、学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】略【预习检测】1.A 2.C 3.D 探究活动一：无明显变化 乙酸乙酯的气味变淡 乙酸乙酯的气味消失结论：酯在碱性条件下水解程度最大，水解几乎趋于完全。酯在酸性条件下水解程度较小，水解具有可逆性。思考与交流1.酯水解的条件是酸性或碱性，加热。.2.酯水解断裂的是酯基中的碳氧单键。酯在碱性条件下水解程度最大，水解几乎趋于完全。酯在酸性条件下水解程度较小，水解具有可逆性。探究活动二：(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。【学以致用】1. 2.C 3.B【巩固练习】 1.B 2.C 3D