1、元素周期律1、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类”，它位于A族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属中某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（ ）锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中A族元素不一定都为金属元素碱金属单质随原子序数增大密度也一定增大“类钫单质是强还原剂“类钫”在化合物中显1价“类钫”的单质有较高的熔点A. B.C. D.2、已知四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径:XYWZB.原子序数:YXZWC.原子最外层电子数:YXZWD.金属性:XY，还原性:3、元素X、Y和Z可结合形成化合物；
2、X、和Z的原子序数之和为26；Y和Z位于同一周期，下列有关化合物的推测正确的是（ ）A.可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.可能是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物ZC.可能是一种离子化合物，且X与Z可形成离子化合物XZD.可能是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物4、根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价-2-3-1-3A.和、和分别处于同一主族B.元素处于第二周期VA族C.元素与元素形成的化合物中可能存在共价键D.
3、元素对应的单质通常保存在煤油中5、原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y，Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg20.3）下列说法正确的是（ ）A.A的离子半径小于B的离子半径B.W、X两物质含有的化学键类型相同C.D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性D.B的简单离子会影响水的电离平衡6、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+
4、2+3+2+6、22A.单质与稀盐酸反应的速率为LACB.常温常压下，B单质为固态C.气态氢化物热稳定性：BCD.C的最高价氧化物的水化物是强酸9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0. 05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得B.K、L、M 中沸点最高的是MC.原子半径:WXYX10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外
5、层电子数之和为20，X的最高正价与最低 负价的代数和为2，Y与W同主族，N周期中Z的简单离子的半径最小。下列说法错误的是（ ）A.简单离子半径:ZY YD. X、W各自的最高价氧化物对应的水化物均是常见的强氧化剂11、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第A族12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.和具有相同的电子层结构C
6、.原子半径的大小顺序为D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期。Z的气态氢化物 为M，0.01 mol L-1溶液的pH=2。R、X、Z组成一种化合物N，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是( )A.非金属性:ZXRB.Z的含氧酸酸性一定比X的强C.Y能分别与R、Z组成离子化合物D.N在一定条件下能发生消去反应14、X、 Y、 Z、 W 是四种原子序数依次增大的短周期元素， W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个， X、 Y、 Z 为同一周期元素， X、 Y、 Z 组成一种化合物(Z
7、XY)2 的结构式如图所示。 下列说法错误的是（ ）A.化合物 WY 是良好的耐热冲击材料B.Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸C.X 的氢化物的沸点一定小于 Z 的D.化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 15、A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，们均由短周期元素组成，转化关系如图所示请针对以下三种情况回答下列问题（1） 若A、B、C中均含同一种常见金属元素该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。（2） 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式是: 。写出A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B的
8、离子方程式 。（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性A中所含有的化学键是 。自然界中存在B、C和按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。（3）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。B的电子式为 。C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。16、随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。1.f在周期表中的位置是。2.比较d、e常见离子
9、的半径大小(用化学式表示,下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。3.任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。4.已知1 mol e的单质在足量中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。5.上述元素可组成盐R:。向盛有10 mL1,R溶液的烧杯中滴加1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液10.01体积的变化示意图如图:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20 mL1.2 溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：同主族元素从上到下
10、，金属性逐渐增强，则钠与水反应比锂剧烈，错误；碱金属都比较活泼，需要密封保存，但并不都保存在煤油中，Li的密度比煤油小，需要用石蜡油封存，错误:IA族元素还包含H元素，不全是金属元素，正确；碱金属一族从上到下，密度逐渐增大，但是Na和K出现反常，K的密度比Na小，错误；碱金属一族从上到下，金属性逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，正确；“类仿”最外层电子数是1，在化合物中显1价，正确；碱金属一族从上到下，熔沸点逐渐降低，错误，故选A。 2答案及解析：答案：C解析：本题考查原子结构元素周期律不妨设X、Y、Z、W分别为Na、Mg、F、O。A项，原子半径:NaMgOF，正确；B项，原子序数:MgNaFO
11、，正确；C项，原子最外层电子数:FOMgNa，错误。D项金属性:NaMg，氧化性:，还原性:，正确。 3答案及解析：答案：C解析：本题考查元素周期表离子化合物、共价化合物等知识，由题意可推出X，Y、Z可能分别是Mg、C、O或Na、N、O等，A项，若是一种可溶于水的酸，则X和Z应分别是H和O，由三种原子原子序数之和为26可知Y为Cl而Cl和O不在同一周期，不符合题意错误；B项，若是一种易溶于水的盐，其化学式为，N和O不能形成离子化合物，错误；C项，和都是离子化合物，Mg和O能形成离子化合物MgO，正确；D项，C和O、N和O都不能形成离子化合物，错误。 4答案及解析：答案：C解析：本题考查元素周期
12、律根据表格中原子半径和主要化合价等信息可判断分别为O、Mg、LiCl、Na、N、B。A项，Li和Na均位于第IA族，P和N均位于第VA族，正确；B项，N位于元素周期表中第二周期VA族，正确；C项，中只有离子键错误；D项，金属Na通常保存在煤油中，正确。 5答案及解析：答案：D解析：本题考查元素周期律和元素及其化合物的性质。由已知条件可知，A为Na，X为NaOH，0.1mol/L的W溶液的pH=1，则W为一元含氧强酸，且D的原子序数大于Na，则W为，d为Cl；0.1mol/L的Z溶液的pH=0.7=-lgc（）=1-lg2，故lgc（）=1g2-1=lg0.2，则c（）=0.2mo/L，故Z为二
13、元强酸，且C的原子序数大于Na，故Z为，C为S；又常温下X、Z、W均可与Y反应，故Y为两性氢氧化物，则Y为，B为A1元素。的半径大于的半径，A项错误；中只含有共价键，NaOH中含有离子键、共价键，化学键类型不相同，B项错误；Cl的非金属性大于S，故HCl稳定性大于稳定性，C项错误；水解会促进水的电离，D项正确。 6答案及解析：答案：BC解析： 7答案及解析：答案：A解析：由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。A项，最外层电子数：FOSiAl，正确；B项，原子半径：AlSiOF，错误；C项，非金属性：FOSiAl，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性：HF ，错误。 8答案及解析：答
14、案：AB解析：根据分析可知，A为N，B为S，C为F元素，D为C元素，A. 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：DAC，故A正确；B. 常温常压下S单质为固态，故B正确；C. 非金属性SF，则简单氢化物的稳定性：BOH，即WYSC，即YZX，故D错误；故选A. 10答案及解析：答案：CD解析：根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,可知X为氮元素。 同周期中Z的简单离子的半径最小，可知Z为Al元素。Y与W 同主族，最外层电子数相同，Y的原子序数比W小，又四种元素 原子最外层电子数之和为20,可知Y为O元素，W为S元素。 A项，离子半径r(
15、Al3+) r(O2-) H2 S,错误;D项，稀硫酸不是强氧化剂，错误。 11答案及解析：答案：B解析：根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为,X为,Y为N,Z为O。根据原子半径规律: ,A正确; 为强酸, 为弱酸,显然酸性,B错误;非金属性,故氢化物稳定性,C正确;O元素位于第2周期、第A族,D正确. 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析：氯、碳、氢元素的非金属性依次减弱，A项正确； H2CO3的酸性比HClO强，B项错误；NaCl、NaH都是离子化合物,C项正确;N是CH3CH2Cl,其与NaOH的乙醉溶液共热可发生消去反应，D项正确。 14答案及解析：答案
16、：C解析： X、Y、Z为同一周期元素,X能形成四个共价键,Y能形成三个共价键,Z能形成两个共价键,因此X、Y、Z分别为,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,则W的最外层电子数为3,且原子序数大于,则W为;A.是共价化合物,属于原子晶体,熔点高,是良好的耐热冲击材料,故A正确;B.Y的氧化物对应的水化物可以为,其中属于弱酸,故B正确;C.能形成种类繁多的氢化物,Z的氢化物有,含碳原子数较多的烃类物质其沸点可能高于,故C错误;D.根据化合物的结构式可知,氮原子的最外层电子数为5,形成了3个共价键,满足8电子稳定结构,碳原子最外层电子数为4,形成了4个共价键,满足8电子稳定结构,氧原子最外层电
17、子数为6,形成了2个共价键,满足8电子稳定结构,因此所有原子均满足8电子稳定结构,故D正确。 15答案及解析：答案：（1）（或）（2）离子键和共价键2.65（3）解析： （1）焊接铁轨的反应为铝热反应，所以该金属为A1，A为、B为,C为。焊接铁轨可用A1与氧化铁或四氧化三铁反应生成氧化铝和铁、和水反应生成沉淀（2）A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则A为NaOH、B为、C为、X为NaOH中含有离子键和共价键剩余固体为由Na元素守恒可得生成物质的量为0.025mol，质量为2.65g（3） P与少量生成，与生成，P与过量生成，为液体、为固体A为P、B为、C为、X为的电子式为与水反应生
18、成和HCl 16答案及解析：答案： 1.第三周期A族; 2.r()r(Na+);3.(或、等其他合理H答案均可)4. H=-511 5.c()c()c()c()c(); ;0.022解析： 1.由题意可判断八种元素中x为H,y为C,z为N,d为O,e为Na,f为Al,g为S,h为Cl。2.当电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小;元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。3.可以写、等。4.根据条件写出钠燃烧的热化学方程式,注意各物质的状态及化学计量数要与H相对应。5.,的碱性强于氢氧化铝,所以在溶液中的水解程度大于,则c()c()。分析图象可知m点时是与反应。R溶液中n()=0.01 mol,n()=0.01 mol,n()=0.02 mol,加入的氢氧化钡n()=0.024 mol,n()=0.048 mol,反应,生成沉淀0.02 mol,另外两个反应的顺序为,消耗n()=0.03 mol,生成n=0.01 mol,消耗n()=0.01 mol,剩余n()=0.008 mol,再发生反应:,溶解0.008 mol沉淀,最后剩余沉淀0.002 mol,反应中共生成沉淀0.022 mol。