1、第八单元海水中的化学到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除DDD1234提示：点击进入讲评答案呈现567C8910D1【中考海南】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是()A溶解 B过滤 C蒸发 D蒸馏D【点拨】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，无需进行蒸馏。2【2020菏泽】在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是()D【点拨】量筒只能用来量取液体体积，不能用来溶解固体；称量药品应“左物右码”。3【中考滨州】欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是()A过滤时，用玻璃棒搅拌，加快过滤速度B蒸发时，待蒸发
2、皿中晶体全部析出后停止加热C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤D【点拨】过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以防捅破滤纸，A错误；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，B错误；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，无需使用酒精灯，C错误；D正确。4【中考淄博】海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单概括为溶解、过滤、蒸发，下列说法错误的是()A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液
3、全部蒸干再停止加热D5【中考丹东】用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。(1)操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是_(答出一点即可)。滤纸破损(或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净)(2)若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。偏小(3)图D中玻璃棒的作用是_。(4)图C中有一处明显的错误，请你改正：_。搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅视线应与凹液面最低处保持水平6【中考河南】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将
4、粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_。玻璃棒Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)_。氯化钙、氯化镁、氯化钡【点拨】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和
5、氯化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中的杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。7在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的原因是()A粗盐未完全溶解B溶解粗盐的烧杯壁上还沾有水C过滤时液面高于滤纸边缘D蒸发时有液滴飞溅出去C【点拨】过滤时液面高于滤纸边缘，会使部分待过滤液通过滤纸与漏斗之间的缝隙进入
6、烧杯中，使精盐中含有难溶的杂质，造成产率偏高。8【中考巴中】某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的示意图，请回答下列问题：(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。加快粗盐的溶解速率(2)操作中的错误是_。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干。未用玻璃棒引流出现较多量的固体【点拨】(1)操作是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率。(2)操作是过滤操作，图中缺少玻璃棒引流。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯的步骤为溶解、过滤(把不溶物除去)、蒸发、称量精盐、计算产率，操作
7、步骤的先后顺序是。(4)蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。9【中考菏泽】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：(1)实验操作A的名称是_，该操作的目的是_。过滤除去难溶性杂质(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式_；步骤的作用是_。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl除去过量的NaOH和Na2CO3小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_。在实验过程
8、中有NaCl生成10【中考怀化】某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过滤，_(写操作名称)，计算产率。(2)步骤中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是_。蒸发漏斗引流(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？(4)【查阅资料】粗盐中可能含有镁盐(Mg2)和硫酸盐(SO24)等可溶性杂质；一些物质的溶解性表如下：阴离子阳离子 OHClSO24CO23Na溶溶溶溶Ba2溶溶不不Mg2不溶溶不Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于
9、盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。(5)【实验设计】取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液；取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的_盐；另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的_盐。镁硫酸(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质_。(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程：硫酸镁该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是_；过量Na2CO3溶液用来除_(填离子符号)。将杂质完全除去Ba2【点拨】由题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐含有可溶性的镁盐；由题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，其不溶于稀盐酸，所以，该盐中含有可溶性的硫酸盐。